UEBERMANGANSAURES KALIUM. 989 



Das übermangansaure Kalium, KMnO 4 , (Kaliumpermanganat) schei- 

 det sich in gut ausgebildeten, langen prismatischen Kry stallen von 

 dunkelrother Farbe, mit grünem Metallglanze aus. In der Praxis 

 wendet man öfters an Stelle des Kalis Natron oder andere 

 Basen an, aber kein anderes übermangansaures Salz krystal- 

 lisirt so ausgezeichnet, wie das Kaliumsalz, welches daher im Labo- 

 ratorium auch ausschliesslich benutzt wird. Ein Theil des Salzes 

 löst sich bei gewöhnlicher Temperatur in 15 Theilen Wasser. Die 

 Lösung ist so intensiv dunkelroth, dass die Farbe selbst bei der 

 stärksten Verdünnung mit Wasser noch leicht wahrzunehmen ist. 

 Bemerkenswert!! sind die Zersetzungen, denen das Salz in vielen 

 Fällen unterliegt. Im festen Zustande zersetzt sich das überman- 

 gansaure Kalium beim Erhitzen unter Entwicklung von Sauerstoff 

 und Zurücklassung von rothem Manganoxyd und Aetzkali. Die Lö- 

 sung des Salzes nimmt beim Versetzen mit einem Ueberschuss der 

 käuflichen, unreinen Alkalien gewöhnlich eine grüne Farbe an, da 

 mangansaures Alkali entsteht, wobei der Sauerstoff theilweise an 

 die dem Alkali beigemengten organischen Stoffe übergeht. Mit voll- 

 kommen reiner Kali- oder Natronlauge kann dagegen die Lösung 

 gekocht und sogar eingedampft werden, ohne dass die Farbenände- 

 rung eintritt. Zahlreiche Substanzen reduziren das übermangan- 

 saure Kalium zu Mangandioxyd; in dieser Weise wirken viele (jedoch 

 bei weitem nicht alle) organische Substanzen ein, welche sich 

 hierbei auf Kosten des Sauerstoffs des übermangansauren Salzes 

 oxydiren. Eine Lösung von Zucker z. B. zersetzt schon in der 

 Kälte die Lösung des übermangansaurem Kaliums. Wenn wenig 

 Zucker und ein Ueberschuss an Alkali vorhanden ist, so führt die 

 Reduktion zur Bildung von mangansauren Kalium nnd die rothe 

 Flüssigkeit nimmt eine grüne Farbe an: 2KMn0 4 + 2KHO = -|- 

 2K 2 Mn0 4 -(- H 2 0. Wenn dagegen eine grössere Menge von Zucker 

 längere Zeit hindurch einwirkt, so wird die Flüssigkeit braun, in- 

 dem sich Mangandioxyd und sogar Manganoxyd ausscheidet. Beim 

 Zusammenschütteln einer alkalischen Lösung von übermangansaurem 

 Kalium mit vielen organischen Substanzen geht die Oxydation ge- 

 wöhnlich unter Wärmeentwickelung und Ausscheidung von MnO 2 

 vor sich. Hierbei wirken von den 8 Sauer stoffatomen des überman- 

 gansauren Kaliums 3 Atome oxydirend ein: 2KMn0 4 = K 2 + 



nutzt man Berthollet's Salz) erhitzt und die entstandene Schmelze dann mit Wasser 

 unter Erwärmen behandelt wird; hierbei fällt Mangandioxyd aus und in der Lösuug 

 erhält man übermangansaures Kalium. Diese Lösung kann, da sie freies Alkali 

 enthält, gekocht werden, darf aber nicht zu stark eingedampft werden, da die kon- 

 zentrirte Lösung sich beim Eindampfen ebenso zersetzt, wie das feste Salz. 



Setzt man eine verdünnte Lösung von MnSO 4 zu einem siedenden Gemisch von 

 PbO 2 mit verdünnter Salpetersäure zu, so kann man alles Mangan in l T ebermangan- 

 säure überführen (Crum). 



