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2Mn0 2 -f- O 3 . Ein Theil des frei werdenden Alkalis wird von dem 

 Mangandioxyde zurückgehalten, während der übrige Theil gewöhn- 

 lich mit der sich oxy dir enden Substanz in Verbinduug tritt, wobei 

 in den meisten Fällen Salze entstehen. In Lösung befindliches Jod- 

 kalium wird auf Kosten der drei Sauer stoffatome, welche sich aus 

 2KMn0 4 entwickeln, in jodsaures Kalium übergeführt. Gemische von 

 krystallinischem übermangansaurem Kalium mit Phosphor oder Schwe- 

 fel entzünden sich beim Reiben oder Schlagen, während ein Gemisch mit 

 Kohle sich nur durch Erhitzen, nicht aber durch Schlag entzünden 

 lässt. Die Unbeständigkeit des übermangansauren Kaliums äusserst 

 sich auch in der Zersetzbarkeit seiner Lösung durch Wasserstoff- 

 hyperoxyd, das sich hierbei auch selbst zersetzt 23 ). In Gegenwart 

 von Säuren oxydirt KMnO 4 noch energischer als in Gegenwart von 

 Alkalien und scheidet jedenfalls auch mehr Sauerstoff aus und zwar 

 nicht 3 /s wie mit Alkalien, sondern 5 / 8 der im Salze enthaltenen 

 Sauerstoffmenge, denn in Gegenwart von Säuren entsteht nicht 

 Mangandioxyd, sondern Manganoxydul, d. h. das Salz MnX 2 . In 

 Gegenwart von überschüssiger Schwefelsäure z. B. erfolgt die Zer- 

 setzung entsprechend der Gleichung: 2KMn0 4 + 3H 2 S0 4 =K 2 S0 4 + 

 2MnS0 4 +3H 2 +0\ Diese Zersetzung findet übrigens nicht 

 direkt beim Vermischen des Salzes mit Schwefelsäure statt, denn 

 selbst Krystalle von übermangansauren Kalium lösen sich in der 

 Säure ohne Sauerstoff zu entwickeln und die entstehende Lösung 

 zersetzt sich nur allmählich. Schwefelsäure scheidet nämlich aus 

 dem übermangansauren Salze die freie Uebermangansäure aus 24 ), 



23) Eine Lösung von übermangansaurem Kalium kann als ein ausgezeichnetes 

 Beispiel für die Erscheinung des Absorbtionsspektrums dienen. Wenn das Licht 

 beim Durchgehen durch diese Lösung einen Theil seiner Strahlen verliert (wenn 

 man sich so ausdrücken darf), so erklärt sich dies zum Theil durch die hierbei ein- 

 tretende Steigerung der oxydirenden Wirkung. Eine verdünnte Lösung von über- 

 mangansaurem Kalium bildet mit Nickelsalzen eine farblose Lösung, weil die grüne 

 Farbe einer Nickelsalzlösung die komplementäre zu der rothen Farbe des über- 

 mangansauren Salzes ist. Die farblose Lösung, die viel Nickel und wenig über- 

 mangansaures Salz enthält, zersetzt sich allmählich unter Ausscheidung eines 

 Niederschlages und nimmt dann von Neuem die den Nickelsalzen eigene grüne 

 Farbe an. 



24) Wenn man ohne besondere Vorsichtsmaassregeln mit H 2 S0 4 auf KMnO 4 

 einwirkt, so scheidet sich viel Sauerstoff aus und die entstehende und sich zer- 

 setzende violette Uebermangansäure wird verspritzt (was sogar unter Explosion 

 und Feuererscheinung vor sich gehen kann). Löst man dagegen in reiner abge- 

 kühlter Schwefelsäure reines (namentlich chlorfreies) übermangansaures Kalium unter 

 Vermeidung von Temperatursteigerung, so sinkt eine grünliche Flüssigkeit zu Boden, 

 die keine Schwefelsäure enthält, sondern aus Uebermangansäureanhydrid, Mn 2 7 , be- 

 steht (Aschoff, Terreil). Grössere Mengen von Mn 2 7 lassen sich auf diese Weise 

 nicht darstellen, denn dasselbe zersetzt sich, wenn es in irgend erheblicher Menge 

 auftritt, sofort unter Explosion in Sauerstoff und rothes Manganoxyd. In starker 

 Schwefelsäure löst sich das Uebermangansäureanhydrid, Mn 2 7 , zu einer grünen Flüs- 

 sigkeit, welche (nach Franke 1887) die Verbindung Mn 2 S0 10 =(Mn0 3 ) 2 S0 4 enthält. 



