UEBERMANGANSÄURE. 991 



welche in Lösung ziemlich beständig ist. Wenn aber übermangan- 

 saures Kalium mit Säuren in Gegenwart von Substanzen zusam- 

 menkommt, die Sauerstoff aufnehmen können, indem sie z. B. in 

 eine höhere Oxydationsstufe übergehen, so geht die Reduktion der 

 Uebermangansäure zu Manganoxydul zuweilen direkt schon beim 

 Vermischen vor sich, was leicht wahrzunehmen ist, da Lösungen 

 von übermangansaurem Kalium, wie bereits erwähnt, eine intensiv 

 dunkelrothe Farbe besitzen, während Manganoxydulsalze beinahe 

 farblos sind. Salpetrige Säure und deren Salze z. B. werden, indem 

 sie die saure Lösung des übermangansauren Kaliums entfärben, zu 

 Salpetersäure oxydirt. Die Lösung wird auch durch Schwefligsäure - 



d. h. H a S0 4 , in welcher beide Wasserstoffatome durch den Rest MnO 3 ersetzt sind. 

 Im übermangansauren Kalium ist dieser Rest mit OK^verbunden. Beim Vermischen 

 der genannten Verbindung mit wenig Wasser entsteht Mn 2 7 entsprechend der 

 Gleichung: (Mn0 3 ) 2 S0 4 -f Ii 2 = H 2 S0 4 + Mn 2 7 und wenn bis auf 30° erwärmt 

 wird, so bildet sich unter Entwicklung von Sauerstoff das Mangantrioxyd: (Mn0 3 ) 2 S0 4 

 + H 2 = 2Mn0 3 + H 2 S0 4 -f 0. Reines Mangantrioxyd, MnO 3 , erhält man durch 

 tropfenweises Zusetzen von Sodalösung zu der Lösung von (Mn0 3 ) 2 S0 4 . Das hier- 

 bei zugleich mit Kohlensäuregas herausspritzende Trioxyd lässt sich in einer gut 

 abgekühlten Vorlage aufsammeln; der Reaktion entspricht die Gleichung: (Mn0 3 ) 2 S0 4 

 -fNa 2 C0 3 =Na 2 S0 4 + 2Mn0 3 -fC0 2 + (Thorpe). Wasser zersetzt das Mangan- 

 trioxyd in MnO 2 und Uebermangansäure: 3Mn0 3 + H 2 = MnO 2 -f 2HMn0 4 . Die 

 Uebermangansäure entsteht auch beim Auflösen von Mn 2 7 in Wasser. 



Beim Versetzen einer konzentrirten Lösung von übermangansaurem Kalium mit 

 salpetersaurem Silber fällt das schwer lösliche Silbersalz AgMnO 4 aus, welches 

 durch Einwirken von BaCl 2 in übermangansaures Baryum übergeführt wird. Wirkt 

 man nun auf letzteres mit verdünnter Schwefelsäure ein, so erhält man wieder die 

 Uebermangansäure, HMnO 4 , in Lösung. Die Lösung dieser Säure bildet eine dunkel- 

 rothe, im durchfallenden Eichte dunkelviolett erscheinende Flüssigkeit; die Farbe 

 der verdünnten Lösung ist dieselbe wie die des übermangansauren Kaliums. Beim 

 Einwirken des Lichtes, sowie beim Erwärmen auf 60° scheidet die Lösung Mangan- 

 dioxyd aus, und zwar um so rascher, je verdünnter sie ist. Sogar Wasserstoff wird 

 durch die Uebermangansäurelösung absorbirt' (?) ; Kohle und Schwefel werden durch 

 sie ebenso oxydirt, wie durch übermangansaures Kalium. Diese Einwirkung kann 

 man zur Analyse von Schiesspulver verwerthen, dessen Kohle und Schwefel beim 

 Behandeln mit einer Lösung von übermangansaurem Kalium vollständig in Kohlensäure, 

 respektive Schwefelsäure übergehen. Durch Platinpulver wird die Uebermangansäure 

 sofort zersetzt. Aus Kaliumjodid scheidet sie Jod aus (das sich dann zu Jodsäure 

 oxydiren kann) (Mitscherlich, Fromhert, Aschoff und and.). Ammoniak bildet mit 

 der freien Uebermangansäure keine entsprechenden Salze, da er oxydirt wird, 

 wobei Stickstoff entweicht. Die oxydirende Wirkung der freien Uebermangansäure 

 kann in konzentrirter Lösung unter Flammenerscheinung und Bildung von violetten 

 Uebermangansäure-Dämpfen stattfinden; Papier und Alkohol z. B. werden durch 

 die konzentrirte Lösung entzündet, desgleichen Fette, schwefligsaure Alkali- 

 metalle u. s. w. 



Nach Franke bildet ein Theil KMnO 4 mit 13 Theilen Schwefelsäure bei 100° 

 braune Krystalle von Mn 2 (S0*) 3 H 2 S0 5 4H 2 0, welche durch Wasser in einen braunen 

 Niederschlag von H 2 Mn0 3 = Mn0 2 H 2 übergeführt werden. 



Spring erhielt durch Fällen von KMnO 4 mit Na 2 SO 3 und Auswaschen des 

 Niederschlags durch Dekantation ein kolloidales lösliches Manganoxyd von der 

 Zusammensetzung Mn 2 3 4(Mn0 2 H 2 0), also zwischen Mn 2 3 und MnO 2 . 



