998 EISEN, KOBALT UND NICKEL. 



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dungen angetroffen, so z. B. in einigen Kieselerdeverbindungen, 

 in Verbindung mit Phosphorsäure u. s. w.; doch treten diese Ver- 

 bindungen des Eisens in der Natur relativ selten auf und besitzen 

 daher in technischer Hinsicht nicht die Bedeutung, die den oben 

 genanten Eisenerzen zukommt. In geringer Menge bildet das Eisen 

 einen Bestandtheil eines jeden Bodens und aller Gesteine. Da das 

 Eisenoxydul mit der Magnesia und das Eisenoxyd mit der Thon- 

 erde isomorph ist, so liegt hier die Möglichkeit isomorpher Ge- 

 mische vor und es finden sich in der That häufig Mineralien, in 

 denen der Eisengehalt bedeutenden Schwankungen unterliegt, wie 

 z. B. in den Pyroxenen, Amphibolen, einigen Glimmerarten u. s. w. 

 Obgleich das Eisen in grossen Mengen dem Gedeihen der Pflanzen 

 schädlich ist, können letztere ohne Eisen nicht leben, da dasselbe 

 einen nothwendigen Bestandtheil aller Organismen bildet. Die Pflan- 

 zenasche enthält stets eine mehr oder weniger bedeutende Menge 

 von Eisenverbindungen. Auch im Organismus der Thiere ist Eisen 

 enthalten, so namentlich im Blute, das seine Färbung zum Theil 

 seinem Eisengehalt verdankt. Bei höheren Thieren enthalten 100 

 Theile Blut etwa 0,05 Th. Eisen. 



Die Verarbeitung der Eisenerze auf metallisches Eisen ist ihrem 

 Wesen nach sehr einfach, da die Oxyde des Eisens bei starkem 

 Glühen mit Kohle, Wasserstoff, Kohlenoxyd und anderen Reduktions- 

 mitteln 5 ), wenn dieselben im Ueberschuss angewandt werden, sehr 



5) Die Reduktion der Oxyde des Eisens gehört zu den umkehrbaren Reaktio- 

 nen (Kap. II), sie geht also nur bis zu einer bestimmten Grenze vor sich, die bei 

 dem nämlichen Druck des Wasserstoff'gases erreicht wird, sowol in dem Falle, 

 wenn Wasserstoff auf Eisenoxyde einwirkt, als auch in dem, wenn bei derselben 

 Temperatur Wasser durch metallisches Eisen zersetzt wird. H. Sainte-Claire De- 

 ville (1870) führte die hierauf bezüglichen Bestimmungen aus, indem er z. B. in 

 ein Rohr, in welchem die Temperatur t betrug, schwammiges metallisches Eisen 

 brachte, ein Ende des Rohres mit einem' Gefäss, das Wasser von 0° (Dampftension 

 = 4,6 Millimeter) enthielt, das andere mit einer Quecksilberluftpumpe und einem 

 Manometer verband und die Maximaltension p des trocknen Wasserstoffs (nach Ab- 

 zug der Tension des Wassesdampfes von der beobachteten Gesammttension) be- 

 stimmte. Sodann wurde ein mit Eisenoxyd im Ueberschuss beschicktes Rohr mit 

 Wasserstoff gefüllt und die Tension p' des zurückbleibenden Wasserstoffes bestimmt, 

 während das gleichzeitig gebildete Wasser bei 0° kondensirt wurde. Es ergaben sich 

 die Werthe : 



t =200° 440° 860° 1040° 



p = 95,9 25,8 12,8 9,2 Mm. 



p'— — — 12,8 9,4 » 



Augenscheinlich stimmen die erreichten Tensionen p und p' nahe überein- Der 

 Wasserstoff' verhält sich hier gewissermaassen, als bildete er den Dampf des Eisens 

 oder des Eisenoxyds. 



Moissan beobachtete, dass Eisenoxyd Fe 2 3 bei 350° in Fe 3 4 übergeht, bei 500° 

 in FeO und bei 600° in metallisches Fe. Wright und Luff (1878) untersuchten die 

 Reduktion verschiedener Oxyde und fanden: a) dass die Reaktionstemperatur von 

 dem Zustande des Oxydes abhängt, denn es wird z. B. gefälltes CuO durch Wasserstoff 

 bei 85° reduzirt, während durch Glühen von metallischem oder salpetersaurem Kupfer 



