CHEMISCHE EIGENSCHAFTEN DES EISENS. 1013 



demselben Grunde löst es sich in den Lösungen von Salzen, z. B. 

 von CuSO 4 , wobei Cu ausgeschieden wird und FeSO 4 in Lösung 

 geht 15 ). Beim Einwirken auf Säuren bildet das Eisen immer Ver- 

 bindungen des Eisenoxyduls FeO, welche den Verbindungen der 

 Magnesia entsprechen, indem 2 Wasserstoffatome durch ein Atom 

 Eisen ersetzt werden. Stark oxydirende Säuren, wie z. B. Salpe- 

 tersäure können die sich bildende Eisenoxydulverbindung in die 

 höhere Oxydationsstufe — die des Eisenoxyds Fe 2 3 — überführen, 

 was aber schon als weitere Eeaktionsphase zu betrachen ist. Die 

 Fähigkeit sich in schwacher Salpetersäure leicht zu lösen verliert 

 das Eisen, wenn es in starke rauchende Salpetersäure getaucht 

 wird; es erscheint danach sogar als unlöslich auch in anderen 

 Säuren, so lange der durch die Einwirkung der starken Sal- 

 petersäure entstandene Ueberzug nicht mechanisch entfernt wird. 

 Es ist dies der sogenannte passive Zustand des Eisens. Die Passi- 

 vität des Eisens wird durch die Bildung einer oberflächlichen Oxyd- 

 schicht bedingt, welche durch Einwirkung der in der rauchen- 

 den Salpetersäure enthaltenen niederen Stickstoffoxyde auf das 

 Eisen entsteht 16 ). Starke, von diesen niederen Oxyden freie Sal- 

 petersäure macht das Eisen nicht passiv; aber schon ein Zusatz 

 von Alkohol oder eines anderen Eeduktionsmittels, welches die 

 Bildung dieser Oxyde veranlasst, genügt, um der Salpetersäure 

 diese Eigenschaft zu verleihen. Das passive Eisen wird z. B. zu 

 galvanischen Elementen verwendet. 



Das Eisen verbindet sich leicht mit verschiedenen Metalloiden, 

 z. B. mit Chlor, Brom, Jod, Schwefel und selbst mit Phosphor und 

 Kohlenstoff; dagegen ist seine Fähigkeit mit Metallen in Verbin- 

 dung zu treten nur wenig entwickelt, d. h. es bildet schwer Le- 

 girungen. Quecksilber, das auf die meisten Metalle einwirkt, zeigt 

 auf das Eisen unmittelbar keine Einwirkung. Das zu den Elek- 

 trisirmaschinen benutzte Eisenamalgam — eine Lösung von Eisen 

 in Quecksilber — lässt sich nur durch Einwirken von Natrium- 

 amalgam auf die Lösung eines Eisenoxydulsalzes darstellen, indem 

 das sich hierbei reduzirende Eisen von dem Quecksilber gelöst wird. 



Beim Einwirken auf Säuren bildet das Eisen Eisenoxydulsalze 

 vom Typus FeX 2 , welche an der Luft und in Gegenwart von 

 Oxydationsmitteln allmählich in Eisenoxydsalze FeX 3 übergehen. 



15) Hierbei kann aber auch (wenn alles Eisen sich löst und Kupferoxydsalz im 

 Ueberschuss vorhanden ist) Eisenoxydsalz entstehen, da Kupferoxydsalze durch 

 Eisenoxydulsalze reduzirt werden. 



16) Reduzirtes Eisenpulver verhält sich zu Salpetersäure vom spez. Gew. 1,37 

 passiv, doch beim Erwärmen unterliegt es der Einwirkung der Säure. Saint-Edme 

 erklärt die Passivität des Eisens (und Nickels) durch eine oberflächliche Bildung 

 von Stickstoffeisen, denn er beobachtete, dass passives Eisen beim Glühen im 

 Wasserstoffstrome NH 3 ausscheidet. 



