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Diese Fähigkeit des Uebergehens von Oxydul in Oxyd ist im 

 Eisenoxydulhydrate noch viel mehr entwickelt. Setzt man zu einer 

 Lösung von schwefelsaurem Eisenoxydul oder Eisenvitriol 17 ), FeSO 4 , 

 ein Alkali zu, so entsteht ein weisser Niederschlag von Eisenoxydul- 

 hydrat FeH 2 2 , das aber an der Luft in Folge von stattfindender 

 Oxydation rasch grünlich, dann immer dunkler und zuletzt 

 braun wird. Im Wasser ist das Eisenoxydulhydrat kaum löslich, 

 dennoch reagirt die Lösung deutlich alkalisch, da dasselbe ein 

 ziemlich energisch wirkendes basisches Oxyd ist. Jedenfalls wirkt 

 das Eisenoxydul viel energischer als das Eisenoxyd, so dass beim 

 Versetzen eines Lösungsgemisches von Oxydul- und Oxydsalz mit 

 Ammoniak zunächst nur Eisenoxyd ausfällt. In Wasser susspendir- 

 tes kohlensaures Baryum BaCO 3 wirkt in der Kälte auf Eisen- 

 oxydulsalze nicht ein, d. h. es führt dieselben nicht in kohlen- 

 saures Eisenoxydul über, dagegen schlägt es aus Eisenoxydsalzen 

 das Eisen vollständig als Oxyd nieder: Fe 2 Cl 6 +3BaC0 3 +3H 2 0= 

 Fe 2 3 + 3H 2 + 3BaCl 2 -f 3C0 2 . Beim Kochen von Eisenoxydul- 

 hydrat mit einer Lösung von Aetzkali zersetzt sich das Wasser 



17) Der grüne Eisenvitriol oder schwefelsaures Eisenoxydul (Eisenoxydulsulfat) 

 krystallisirt aus seinen Lösungen, analog dem Bittersalze mit sieben Molekeln 

 Wasser FeSO*7H 2 0. Dieses Salz entsteht nicht nur beim Einwirken von Eisen 

 auf Schwefelsäure, sondern auch beim Einwirken von Feuchtigkeit und Luft auf 

 Eisenkiese, namentlich wenn diese vorher geröstet werden (FeS 2 -f-0 2 = FeS+SO 2 ), 

 da das beim Rösten entstehende Schwefeleisen aus feuchter Luft leicht Sauerstoff 

 aufnimmt (FeS -f 4 = FeS0 4 ). Eisenvitriol wird überhaupt sehr häufig als Neben- 

 produkt gewonnen. Wie alle Eisenoxydulsalze, besitzt der Eisenvitriol eine blass- 

 grüne Farbe, die in Lösung kaum zu bemerken ist. Unverändert lässt er sich nur 

 unter vollständigem Ausschluss der Luft aufbewahren, welche am besten durch 

 Schwefligsäuregas oder Aether zu verdrängen ist. Das Gas SO 2 verhindert die 

 Oxydation, indem es dem etwa entstehenden Oxyde Fe 2 3 Sauerstoff entzieht und 

 hierbei selbst in Schwefelsäure übergeht. An der Luft absorbirt der Eisenvitriol 

 Sauerstoff und nimmt eine braune Färbung an, indem er theilweise in Eisenoxyd- 

 salz übergeht. Da hierbei ein Theil des entstehenden Eisenoxyds im freien Zustande 

 auftritt: 6FeS0 4 + 3 = 2Fe 2 (S0 4 ) 3 + Fe 2 3 , so ist der braun gewordene Eisen- 

 vitriol im Wasser nicht mehr vollständig löslich. Um letzteren wieder in schwefel- 

 saures Eisenoxydul überzuführen, muss man etwas Schwefelsäure und Eisen zu- 

 setzen und das Gemisch kochen: Fe 2 (S0 4 ) 3 -f- Fe = 3FeS0 4 . Ueber die Löslichkeit 

 des Eisenvitriols in Wasser vergl. Kap. I Anm. 24. 



Der Eisenvitriol wird in der Technik sehr häufig angewandt, z. B. zur Darstel- 

 lung der Nordhäuser Schwefelsäure, der Eisenmennige, sodann als Reduktionsmittel 

 (zur Reduktion des Indigblaus) und überhaupt als billigstes Eisensalz zur Darstel- 

 lung der anderen Verbindungen des Eisens. Auch eignet er sich sehr gut als Des- 

 infektionsmittel. 



Die anderen Eisenoxydulsalze (das weiter beschriebene Blutlaugensalz ausge- 

 nommen) finden nur eine beschränkte Anwendung, so dass hier nur noch das Eisen- 

 chlorür zu erwähnen ist, das im krystallinischen Zustande die Zusammensetzung 

 FeCl 2 4H 2 besitzt. Man erhält es sehr leicht durch Einwirken von Salzsäure auf 

 Eisen. In wasserfreiem Zustande FeCP entsteht es beim Einwirken von Chlorwasser- 

 stoffgas auf metallisches Eisen bei Rothglühhitze; hierbei sublimirt es in farblosen 

 Würfeln. 



