MAGNETISCHES EISENOXYD. 1015 



unter Ausscheidung von Wasserstoff und das Eisenoxydul wird 

 oxydirt. Die Eisenoxydulsalze ähneln in allen Beziehungen den 

 Salzen des Magnesiums und des Zinks, mit welchen sie isomorph 

 sind; dagegen unterscheidet sich das Eisenoxydulhydrat durch seine 

 Unlöslichkeit in Aetzkali und in Ammoniak. Uebrigens wird in 

 Gegenwart eines Ueberschusses an Ammoniaksalzen das Eisen 

 durch ätzende und kohlensaure Alkalien nicht vollständig gefällt, 

 was auf die Bildung von Ammoniumdoppelsalzen hinweist 18 ). Die 

 Eisenoxydulsalze besitzen eine grünliche, jedoch keine intensive 

 Earbe und geben auch nur schwach grün gefärbte Lösungen; die 

 Eisenoxydsalze sind braun oder rothbraun. Infolge ihrer grossen 

 Oxydationsfähigkeit erscheinen die Eisenoxydulsalze als energische 

 Eeduktionsmittel; sie reduziren z. B. Goldchlorid AuCl 3 zu metalli- 

 schem Golde, führen Salpetersäure in niedere Stickstoffoxyde über 

 und die höheren Oxydationstufen des Mangans in niedere. Diese 

 Eeaktionen verlaufen besonders gut in Gegenwart eines Ueber- 

 schusses an Säure, was dadurch bedingt wird, dass das Eisen- 

 oxydul FeO bei der Reduktion in Eisenoxyd Fe 2 3 übergeht, wel- 

 ches zur Bildung eines neutralen Salzes mehr Säure erfordert, als 

 das Eisenoxydul. Neutrales schwefelsaures Eisenoxydul z. B., FeSO 4 , 

 enthält auf 1 Atom Eisen 1 Atom Schwefel, während im schwe- 

 felsauren Eisenoxyde Fe 2 (S0 4 ) 3 auf 1 Eisenatom Vj 2 Atome 

 Schwefel in Form der Elemente der Schwefelsäure kommen 19 ). 



18) Analog dem Bittersalze bildet auch das schwefelsaure Eisenoxydul leicht 

 Doppelsalze, z. B. N 2 H 8 S0 4 FeS0 4 6H 2 0. Dieses Doppelsalz ist an der Luft viel 

 beständiger, als der Eisenvitriol. 



19) An der Luft geht das Eisenoxydul nicht vollständig in Oxyd über ; meistens 

 entsteht hierbei das magnetische Eisenoxyd, welches aus äquivalenten Mengen von 

 Oxydul und Oxyd besteht: FeOFe 2 3 = Fe 3 4 . Dasselbe findet sich in der Natur 

 als Magneteisenstein und ist im Eisenhammerschlag enthalten. Es entsteht auch 

 beim Glühen der meisten Eisenoxydul- und Eisenoxydsalze an der Luft, z. B. des 

 kohlensauren Eisenoxyduls, das hierbei die Elemente der Kohlensäure verliert, Den 

 Namen verdankt es seinen magnetischen Eigenschaften, die es jedoch .nicht immer 

 besitzt. Beim Lösen des Eisenoxyduloxyds in Säuren, die nicht oxydirend wirken, 

 z. B. in Salzsäure, entsteht zunächst nur Eisenoxydulsalz, während Eisenoxyd zurück- 

 bleibt, welches sich jedoch gleichfalls lösen kann. Man erhält das Eisenoxyduloxyd 

 am besten durch Einwirken von Ammoniak auf ein Gemisch von Eisenoxydul- und 

 Eisenoxydsalz, wenn man dieses Gemisch in Ammoniak giesst, nicht umgekehrt, 

 denn sonst fällt zuerst nur Eisenoxydul und zuletzt Eisenoxyd aus. Das gefällte 

 Eisenoxyduloxyd erscheint als eine intensiv grüne Verbindung, die beim Trocknen 

 ein schwarzes Pulver bildet. Es existiren auch andere Verbindungen von Eisen- 

 oxydul mit Eisenoxyd, sowie auch Verbindungen von Eisenoxyd mit anderen Basen. 

 Beim Glühen von Eisen unter Luftzutritt entstehen z. B. Verbindungen von 4 Mo- 

 lekeln Eisenoxydul mit 1 Molekel Eisenoxyd und von 6 Molekeln Oxydul mit 

 1 Molekel Oxyd, welche gleichfalls magnetische Eigenschaften besitzen. Eine ana- 

 loge Zusammensetzung besitzt die Verbindung MgOFe 2 3 . Leitet man Chlorwasser- 

 stoffgas über ein glühendes Gemisch von Eisenoxyd mit Magnesia, so entsteht diese 

 Verbindung, neben krystallinischem Magnesiumoxyd, in schwarzeu, glänzenden 

 oktaedrischen Krystallen. Dieselbe ist ein Analogon der Aluminate, z. B. des Spinells. 



