EISENOXYDHYDRAT , 



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Das Eisenoxyd, Fe 2 3 , findet sich in der Natur und lässt sich 

 in Form eines rothen Pulvers nach verschiedenen Methoden dar- 

 stellen. Es entsteht z. B. beim Glühen von Eisenvitriol und wird 

 dann unter der Bezeichnung Colcothar oder Eisenmennige als rothe 

 Oelfarbe hauptsächlich zum Anstreichen von Dächern benutzt. 

 Als feines Pulver dient es zum Poliren von Glas, von Ge- 

 genständen aus Stahl und anderen Metallen. Beim Glühen eines 

 Gemisches von Eisenvitriol mit überschüssigem Kochsalz erhält 

 man das Eisenoxyd in dunkelvioletten Krystallen, welche einigen 

 natürlich vorkommenden Modifikationen dieser Verbindung ähnlich 

 sind. Auch beim Eösten von Eisenkies zur Darstellung von Schwef- 

 ligsäuregas entsteht Eisenoxyd. Beim Versetzen der Lösung ei- 

 nes Eisenoxydsalzes mit einem Alkali fällt ein brauner Nieder- 

 schlag von Eisenoxydhydrat aus, welches beim Erhitzen (nach Tomasi 

 sogar schon beim Kochen der Flüssigkeit, also bei etwa 100°) 

 leicht Wasser ausscheidet und in rothes wasserfreies Eisenoxyd 

 übergeht. Reines Eisenoxyd besitzt keine magnetischen Eigenschaf- 

 ten, wenn es aber bis zur Weissgluth erhitzt wird, so scheidet 

 es Sauerstoff aus und geht in das magnetische Oxyd über. Stark 

 geglühtes wasserfreies Eisenoxyd löst sich nur schwer in Säuren 

 (doch lässt es sich durch konzentrirte Säuren unter Erwärmen 

 und durch Zusammenschmelzen mit KHSO 4 in Lösung bringen), wäh- 

 rend wasserhaltiges Eisenoxyd, welches aus seinen Salzen durch 

 Alkalien gefällt wird, in Säuren sehr leicht löslich ist. Das durch Fäl- 

 lung entstehende Eisenoxydhydrat besitzt die Zusammensetzung 2Fe 2 3 

 3H 2 oder Fe 4 H 6 9 . Beim Entwässern dieses gewöhnlichen Hydrats 

 (durch Erwärmen auf 100°) tritt ein Moment ein, in welchem das- 

 selbe erglüht, also eine gewisse Wärmemenge verliert. Dieses 

 Selbsterglühen wird durch eine innere Umlagerung bedingt, welche 

 bei der Umwandlung des (in Säuren) leicht löslichen Zustandes in 

 den schwer löslichen stattfindet, nicht aber durch den Verlust an 

 "Wasser, denn die Umwandlung erleidet auch das wasserfreie Oxyd. 

 Ausserdem existirt noch ein Eisenoxydhydrat, das in Säuren ebenso 

 schwer löslich ist, wie das stark geglühte wasserfreie Eisenoxyd. 

 Dieses Hydrat unterliegt, wenn es sein Wasser verliert, keinem 

 Selbsterglühen, da hierbei nicht die innere Umlagerung (Verlust 

 an Energie oder Wärme) erfolgt, welche in dem gewöhnlichen 

 Eisenoxyde vor sich geht. Die Zusammensetzung des in Säuren 

 schwer löslichen Eisenoxydhydrates ist Fe 2 3 H 2 0. Es entsteht bei 

 andauernden Kochen von mit Wasser zusammeng'eschütteltem Ei- 



mit Eisenoxydsalzen eine intensiv rothe Färbung und zwar selbst dann, wenn die 

 Lösung des Salzes äusserst verdünnt ist. Die vollständige Reduktion eines Eisen- 

 oxydsalzes zu Oxydulsalz erkennt man daher auf dieselbe Weise, indem man einen 

 der Lösung entnommenen Tropfen mit Rhodankalium prüft: wenn ausschliesslich 

 Eisenoxydulsalz vorhanden ist, so darf hierbei keine Rothfärbung eintreten. 



