1018 EISEN, KOBALT UND NICKEL. 



senoxydhydrat, das man durch Oxydation von Eisenoxydul darge- 

 stellt, und allem Ausscheine nach zuweilen auch beim Kochen des 

 gewöhnlichen Eisenoxydhydrates nach langem Stehen. Die Um- 

 wandlung des einen Hydrates in das andere lässt sich an der 

 Farbe erkennen, denn das leicht lösliche Hydrat zeigt einen ro- 

 then und das schwer lösliche einen gelblichen Farbenton 22 ). 



Dem Eisenoxyde entsprechen die normalen Salze von der 

 Zusammensetzung Fe 2 X 6 , z. B. das leicht flüchtige Eisenchlorid, 

 Fe 2 Cl 6 , das wasserfrei durch Einwirken von Chlor auf erhitztes Ei- 

 sen dargestellt wird 23 ). Das normale salpetersaure Eisenoxyd, 



22) Die beiden Eisenoxydhydrate charakterisiren sich nicht nur durch die oben 

 angeführten Unterschiede, sondern auch dadurch, dass das erste mit gelbem Blut- 

 laugensalze, K 4 FeC 6 N 6 , sofort eine durch die Bildung von Berliner blau bedingte 

 blaue Färbung gibt, während das zweite mit dem Salze nicht in Reaktion tritt. 

 Das Hydrat 2Fe 2 3 3H 2 löst sich schon bei Zimmertemperatur vollständig in Sal- 

 peter-, Salzsäure und auch in anderen Säuren, während das Hydrat Fe 2 3 H 2 hierbei 

 nur eine trübe rothbraune Flüssigkeit gibt, welcher die den Eisenoxydsalzen eigenen 

 Reaktionen abgehen (Pean de St.-Giles, Scheurer-Kestner). Es liegt hier also eine 

 kolloidale Lösung (ein Hydrosol) vor, welche dem Thonerde-Hydrosol vollständig 

 entspricht (Kap. 17). 



Die weinrothe Lösung des gewöhnlichen Eisenoxydhydrates in Essigsäure zeigt 

 alle Reaktionen, welche den Eisenoxydsalzen eigen sind. Wenn man aber diese 

 (bei Zimmertemperatur erhaltene) Lösung zum Sieden erhitzt, so wird die Färbung 

 derselben immer intensiver, es tritt der Essigsäuregeruch auf und die Lösung ent- 

 hält dann eine neue Modifikation des Eisenoxyds. Bei fortgesetztem Kochen ver- 

 flüchtigt sich die Essigsäure und modifizirtes Eisenoxydhydrat fällt aus. Wenn man 

 die Verdunstung der Essigsäure (durch Anwendung eines verschlossenen Gefässes) 

 verhindert und das Kochen längere Zeit hindurch fortsetzt, so geht das Eisenoxyd- 

 hydrat vollständig in die unlösliche Modifikation über und wird dann als solche 

 beim Versetzen der Lösung (des erhaltenen Hydrosols) mit einem Alkali vollstän- 

 dig niedergeschlagen. Dieses Verhalten benutzt man zum Ausscheiden des Eisen- 

 oxyds aus den Lösungen seiner Salze. 



Das ganze Verhalten des Eisenoxyds (seine kolloidalen Eigenschaften, die ver- 

 schiedenen Modifikationen, die Bildung von Doppelsalzen) weist darauf hin, dass es 

 ebenso wie Kieselerde, Thonerde, Bleihydroxyd und ähnl. polymerisirt ist, d. h. die 

 Zusammensetzung (Fe 2 3 ) n besitzt. 



23) Von den Verbindungen des Eisenoxydes wird das Eisenchlorid, Fe 2 Cl 6 , am 

 häufigsten benutzt (in der Medizin zum Beizen, als blutstillendes Mittel u. s. w., 

 oleum Martis). Dasselbe entsteht z. B. in der Lösung von 2Fe 2 3 3H 2 -f 12HC1; 

 in wasserfreiem Zustande erhält man es durch Einwirken von Chlor auf erhitztes 

 Eisen. Letzteres wird zu diesem Zwecke in einem Porzellanrohr in einem Chlor- 

 strome geglüht; das hierbei entstehende Eisen chlorid sublimirt in glänzenden vio- 

 letten Schüppchen, die an der Luft leicht Feuchtigkeit anziehen und beim Erhitzen 

 mit Wasser krystalliniscb.es Eisenoxyd und Chlorwasserstoff bilden: Fe ? Cl 6 -)-3H 2 0= 

 6HCl-f-Fe 2 3 . Das Eisenchlorid ist so leicht flüchtig, dass seine Dampfdichte bestimmt 

 werden kann ; dieselbe beträgt bei 440° im Verhältniss zu Wasserstoff 164,0 und 

 der Formel Fe 2 Cl 6 entspricht die Dichte 162,5. In Wasser löst es sich zu einer 

 braunen Flüssigkeit, bei deren Verdunsten und Abkühlen sich Krystalle ausscheiden, 

 die 6 oder 12 Molekeln Krystallisationswasser enthalten. Auch in Weingeist und- in 

 Aether ist das Eisenchlorid (analog dem MgCl 2 und and.) löslich; die Lösungen in 

 den beiden letzteren Lösungsmitteln werden beim Einwirken der Sonnenstrahlen 

 entfärbt, wobei Eisenchlorür FeCl 2 ausfällt, während Chlor entweicht. Wässrige 



