EISENOXYDSALZE. 1019 



Fe 2 (N0 3 ) 6 erhält man durch Auflösen von Eisen in überschüssiger 

 Salpetersäure unter möglichster Vermeidung von Erwärmen 24 ). 



Eisenchlorid-Lösimgen zersetzen sich beim längeren Aufbewahren, indem sie einen 

 Niederschlag von basischem Salze ausscheiden; dieses weist auf die Unbeständig- 

 keit des Eisenchlorids und anderer Eisenoxydsalze hin. In Doppelsalzen ist dagegen 

 das Eisenchlorid, wie auch alle Eisenoxydsalze und wie die Salze vieler anderen 

 schwachen Basen, viel beständiger. Kalium- und Ammoniumchlorid bilden mit Eisen- 

 chlorid schöne, rothe Krystalle eines Doppelsalzes von der Zusammensetzung 

 Fe 2 Cl 6 4KC12H 2 0. Beim Eindampfen seiner Lösung zersetzt sich dieses Doppelsalz 

 unter Ausscheidung von Kaliumchlorid. 



24) Die neutralen Eisenoxydsalze werden durch Erhitzen und selbst durch Wasser 

 zersetzt und in basische Salze übergeführt, welche sich nach verschiedenen Metho- 

 den darstellen lassen. Gewöhnliches Eisenoxydhydrat löst sich in Ee 2 (N0 3 ) 6 -Lösungen, 

 wenn diese die doppelte Eisenmenge enthalten: Fe 2 3 (als Hydrat) + 2Fe 2 (N0 3 ) 6 

 =3Fe 2 0(N0 3 ) 4 . Das entstehende basische Salz entspricht dem Typus Fe'OX 4 und 

 enthält wahrscheinlich Wasser. Bei Anwendung grösserer Mengen von Eisenoxyd 

 entstehen unlösliche basische Salze mit verschiedenem Gehalte an Eisenoxyd. Beim 

 Kochen der Lösung von basischem salpetersaurem Eisenoxyd z. B. scheidet sich 

 ein Niederschlag von der Zusammensetzung 4(Fe 2 3 ) 2(N 2 5 )3H 2 aus, der wahr- 

 scheinlich aus 2Fe 2 2 (N0 3 ) 2 + (Fe 2 3 ) 2 3H 2 besteht. Wenn eine Lösung von basisch- 

 salpetersaurem Eisenoxyd in einem zugeschmolzenen Rohre in siedendem Wasser 

 erhitzt wird, so erleidet die Farbe der Lösung dieselbe Aenderung, wie die einer 

 Lösung von Eisenoxyd in Essigsäure. Beim Oeffnen des Rohres macht sich sofort 

 der Salpetersäure- Geruch bemerkbar und wenige Tropfen eines Alkalis genügen zur 

 Fällung der unlöslichen Modifikation des Eisenoxydhydrats. 



Das neutrale Orthophosphorsäure Eisenoxyd löst sich in Schwefel-, Salzsäure und 

 ähnlichen Säuren, nicht aber in Essigsäure. Im wasserfreien Zustande besitzt es 

 die Zusammensetzung FePO 4 , da die Phosphorsäure drei Wasserstoffatome enthält, 

 welche das Eisen, wenn es ein Oxydsalz bildet, zu ersetzen vermag. Zur Darstel- 

 lung dieses Salzes muss man vom essigsauren Eisenoxyd ausgehen, welches beim 

 Versetzen seiner Lösung mit Na 2 HP0 4 einen weissen Niederschlag von FePO 4 gibt, 

 der Wasser enthält (wenn die Lösung gekocht wird 2H 2 0). Am besten verfährt man 

 in der Weise, dass man eine Fe 2 Cl 6 -Lösung mit überschüssigem essigsaurem Natrium 

 vermischt (welches zuerst und nicht später zugesetzt werden muss), wobei die roth- 

 gelbe Lösung eine intensiv braune Farbe annimmt, welche die Bildung von essig- 

 saurem Eisenoxyd anzeigt, und nun Na 2 HP0 4 zusetzt, dann fällt direktphosphor- 

 saures Eisenoxyd, FePO*, als weisser, gallertartiger Niederschlag aus. Ueber- 

 giesst man letzteren mit einer Lösung von Orthophosphorsäure, so entsteht das kry- 

 stallinische saure Salz FeH 3 (P0 4 ) 2 . Bei einem Ueberschuss an Eisenoxyd (und nicht 

 an Phosphorsäure) bildet sich ein Niederschlag von basischem Salze. Wenn eine Lö- 

 sung von FePO 4 in HCl mit NH. 3 versetzt und gekocht wird, so fällt ein Salz aus, das 

 nachdem es mit Wasser gut ausgewaschen und geglüht worden ist, die Zusammen- 

 setzung Fe*P 2 14 , d. h. (Fe 2 3 ) 2 (P 2 5 ) besitzt. Im wasserhaltigen Zustande kann 

 man dieses Salz als Eisenoxydhydrat Fe 2 (OH) 6 , in welchem (HO) 3 durch die äqui- 

 valente Gruppe PO 4 ersetzt sind, betrachten. Wenn eine Lösung, die ein Eisen- 

 oxydsalz im Ueberschusse und Phosphorsäure enthält, mit Ammoniak versetzt wird, 

 so entsteht immer ein Niederschlag, in den alle Phosphorsäure übergeht. 



Als eine schwache Base zeichnet sich das Eisenoxyd noch durch die leichte Bil- 

 dung von Doppelsalzen aus; die- Zusammensetzung des Kalium-Eisenalauns ist z. B. 

 Fe 2 (S0'*) 3 K 2 S0 4 24H 2 oder FeK(S0 4 ) 2 12H 2 0. Derselbe bildet sich in farblosen oder 

 schwach rosafarbigen, grossen Oktaedern beim Vermischen der Lösungen von 

 schwefelsaurem Kalium und schwefelsaurem Eisenoxyd Fe 2 (S0 4 ) 3 ; letzteres bereitet 

 man durch Auflösen von Eisenoxyd in Schwefelsäure. 



