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Lässt man die braune Lösung unter einem Eezipienten über Schwe- 

 felsäure verdunsten, so krystallirt das neutrale * Salz Fe 2 (N0 3 )9H 2 

 in gut ausgebildeten, vollständig farblosen Krystallen 25 ), welche 

 an der Luft zerfiiessen, bei 35° schmelzen, sich lösen und durch 

 Wasser zersetzt werden. Dass das Salz beim Lösen in der That 

 zersetzt wird, erkennt man an der Entstehung einer braunen Lösung, 

 aus welcher sich nur ein basisches Salz ausscheiden lässt. Das, 

 neutrale salpetersaure Eisenoxyd zersetzt sich auch beim Erhitzen 

 auf 130°. Dieses Verhalten benutzt man zur Trennung des Eisens 

 (sowie einiger anderer Oxyde von der Form K, 2 3 ) von vielen ande- 

 ren Basen (HO), deren salpetersaure Salze viel beständiger sind. 

 Ausser dem Oxyde und Oxydule bildet das Eisen noch eine 

 Oxydationsstufe, welche im Vergleich mit dem Oxyde die doppelte 

 Sauerstoffmenge enthält, aber so unbeständig ist, dass sie sich 

 weder im freien Zustande noch als Hydrat darstellen lässt; wenn 

 die Bedingungen zu den doppelten Umsetzungen eintreten, unter 

 denen dieses Oxyd entstehen kann, so zerfällt es sofort in Sauer- 

 stoff und Eisenoxyd. Es existirt nur in Gegenwart von Alkalien, 

 mit denen es Salze bildet, die jedoch deutlich alkalisch reagiren; 

 folglich besitzt dieses Oxyd nur schwache Säureeigenschaften. Beim 

 Glühen von fein vertheilten Eisen mit Salpeter oder Berthollet' 

 schem Salze entsteht das Kaliumsalz von der Zusammensetzung 

 K 2 FeO\ so dass das entsprechende Hydrat — die Eisensäure — die 

 Zusammensetzung H 2 Fe0 4 haben muss. Das Anhydrid entspricht 

 also der Formel FeO 3 oder Fe 2 6 . Die freie Eisensäure müsste 

 beim Vermischen des ■ eisensauren Kaliums mit einer Säure ent- 

 stehen, aber sie zersetzt sich hierbei sofort unter Entwicklung 

 von Sauerstoff: 2K 2 Fe0 4 +5H 2 S0 4 =2K 2 S0 4 +Fe 2 (S0 4 ) 3 +5H 2 0+0 3 . 

 Wenn man nur wenig Säure anwendet oder die K 2 Fe0 4 -Lösung 

 mit einem anderen Metallsalze erwärmt, so scheidet sich Eisenoxyd 

 aus: 2CuS0 4 -f 2K 2 Fe0 4 =2K 2 S0 4 +0 3 +Fe 2 3 +2CuO. Beide Oxyde 

 scheiden sich natürlich als Hydrate aus. Aus der angeführten Be- 



25) Alle neutralen Eisenoxydsalze sind wie es scheint farblos, so dass die braune 

 Farbe ihrer Lösungen wol den basischen Eisenoxydsalzen eigen sein muss. Als 

 bemerkenswerthes Beispiel einer scheinbaren Farbenänderungen müssen die Oxal- 

 säuren Salze des Eisenoxyduls und Oxyds angeführt werden. Ersteres zeigt im 

 trocknen Zustande eine gelbe Farbe, obgleich Eisenoxydulsalze gewöhnlich grün 

 sind, während letzteres (das oxalsaure Eisenoxyd) farblos oder schwach grün gefärbt 

 ist. Beim Auflösen in Wasser zersetzt sich nun das neutrale oxalsaure Eisenoxyd, 

 wie viele andere Salze, wahrscheinlich in freie Säure und basisches Salz, welches 

 eine braune Lösung gibt. Der beinahe farblose Eisenalaun wird gleichfalls leicht 

 durch Wasser zersetzt. Die Erforschung der Erscheinungen, welche dem salpeter- 

 sauren Eisenoxyde eigen sind, müsste meiner Ansicht nach für die Untersuchungen 

 der wässrigen Losungen der Salze im Allgemeinen von grossem Nutzen sein. Das 

 oxalsaure Eisenoxydul, sowie das Kaliumdoppelsalz desselben wirken wie starke 

 Reduktionsmittel und werden daher in der Photographie (als Entwickler) 

 benutzt. 



