EISENSÄURE. 1021 



aktion geht hervor, dass nicht nur das Hydrat H 2 FeO\ sondern 

 auch die ihm entsprechenden Salze der Schwermetalle durch dop- 

 pelte Umsetzungen nicht zu erhalten sind. Eine K 2 Fe0 4 -Lösung 

 wirkt offenbar wie ein starkes Oxydationsmittel, indem sie 

 z. B. MnO in MnO 2 ,- SO 2 in SO 3 , C 2 H 2 4 in CO 2 u. s. w. 

 überführt 26 ). 



Das Eisen bildet also die folgenden Oxydationsstufen: EO, R 2 3 

 und EO 3 ; es wären noch die intermediären Oxyde EO 2 und E 2 5 

 zu erwarten, welche jedoch für das Eisen nicht bekannt sind. Die 

 niedrigste Oxydationsstufe des Eisens besitzt einen deutlich basi- 

 schen Charakter, die höchste einen schwach sauren; im freien Zu- 

 stande ist nur das Oxyd Fe 2 3 beständig, während das Oxydul 

 FeO Sauerstoff absorbirt und FeO 3 Sauerstoff ausscheidet. Dasselbe 

 Verhalten zeigen auch andere Elemente: der Charakter eines Ele- 

 mentes wird durch die relative Beständigkeit seiner Oxydations- 

 stufen bedingt. Dem Eisenoxydule entsprechen die Salze FeX 2 , 

 dem Oxyde die Salze FeX 3 oder Fe 2 X 6 und in der Eisensäure 

 tritt der Typus FeX 6 auf, da ihr Kaliumsalz Fe0 2 (KO) 2 den Sal- 

 zen K 2 S0 4 , K 2 Mn0 4 , K 2 Cr0 4 u. s. w. entspricht, Das Eisen bildet 

 also Verbindungen vom Typus . FeX 2 , FeX 3 und FeX 6 . Letzterer 

 tritt jedoch, wie auch der Typus NX 5 , nicht isolirt auf, sondern 

 nur, wenn die X verschiedenartig* sind, z. B. beim Stickstoff als 

 N0 2 (H0),NH 4 C1 u. s. w., beim Eisen als Fe0 2 (OK) 2 . Da folglich 

 der Typus FeX 6 dennoch vorkommt, so sind FeX 2 und FeX 3 als 

 solche Verbindungen wie NH 3 zu betrachten, welche Additions- 

 produkte bis zu FeX 6 und weiter bilden können; es offenbart sich 

 dies in der Fähigkeit der Eisenoxydul- und Oxydsalze zur Bildung 

 von Verbindungen mit Krystallisationswasser, von Doppelsalzen 

 und von basischen Salzen, deren Beständigkeit durch die Eigen- 

 schaften der sich mit FeX 2 und FeX 3 verbindenden Elemente be- 

 dingt wird. Diese Komplizirung des Typus tritt schon bei der 

 Bildung der Molekel Fe 2 Cl 6 an Stelle von FeCl 3 ein. Es lassen 

 sich daher komplizirte Verbindungen erwarten, die dem Oxydule 

 und Oxyde des Eisens entsprechen werden. Ein besonderes Inte- 



26) Beim Einleiten von Chlor in konzentrirte Kalilauge, in welcher Eisenoxyd- 

 hydrat suspendirt ist, nimmt die trübe Flüssigkeit bald eine dunkle granatrothe 

 Farbe an und enthält dann eisensaures Kalium: lOKHÜ-f Fe 2 3 4-3CP=2K 2 Fe0 4 -|- 

 6KCl-f-5H 2 0. Durch überschüssiges Chlor wird das eisensaure Kalium wieder 

 zersetzt; es ist jedoch unbekannt, in welcher Weise; wahrscheinlich bilden sich Fe 2 G 6 

 und Berthollet'sches Salz. Bemerkenswerth ist noch die Bildung des eisensauren 

 Kaliums beim Einwirken des galvanischen Stromes (von 6 Grove'schen Elementen) 

 auf konzentrirte Kalilauge, wenn als positive Elektrode Gusseisen benutzt und die 

 negative Elektrode aus Platin mit einem thönernen Cylinder umgeben wird. Der 

 Sauerstoff, der sich am Eisen ausscheiden müsste, wirkt oxydirend und bedingt die 

 Bildung der dunkelfarbigen Lösung von K 2 FeO. Das Gusseisen kann hierbei 

 nicht durch Stabeisen ersetzt werden. 



