SALZE DES KOBALTS UND NICKELS. 1033 



Kalilauge fällt aus Lösungen von Kobaltsalzen einen hellbraunen 

 Niederschlag von basischem Salze. Erhitzt man aber eine Kobalt- 

 salzlösung fast bis zum Sieden und vermischt sie dann mit sieden- 

 der Kalilauge, so entsteht direkt ein rosenrother Niederschlag von 

 Kobalthydroxydul CoH 2 2 . Wenn beim Kochen der Luftzutritt nicht 

 vollständig ausgeschlossen wird, so geht in den Niederschlag, aus- 

 ser dem basischen Salze, noch braunes Kobalthydroxyd ein, welches 

 durch Oxydation von Kobaltoxydul entsteht. Nickelsalze geben un- 

 ter denselben Bedingungen einen grünen Niederschlag von Nickelhy- 

 droxydul NiH 2 2 , dessen Bildung auch in Gegenwart von Ammo- 

 niumsalzen stattfindet, nur muss dann zur vollständigen Fällung 

 des Nickels mehr Aetzkali zugesetzt werden. Durch Glühen von 

 Nickelhydroxydul oder von kohlensaurem Nickel erhält man das 

 Nickeloxydul als ein graues Pulver, das sich leicht in Säuren löst 

 und leicht zu metallischem Nickel reduzirt wird. Als Nebenprodukt 

 beim Ausschmelzen von Nickelerzen erhält man das Nickeloxydul 

 in metallisch glänzenden, regulären Oktaedern, auf welche Säuren 

 fast gar nicht einwirken. 



Bemerkens wer th ist das Verhalten der Hydroxydule des Kobalts 

 und Nickels zu Ammoniak: in diesem löst sich der zunächst entste- 

 hende Niederschlag von Nickelhydroxydul zu einer blauen Flüssig- 

 keit, welche der ammoniakalischen Kupferoxydlösung ähnlich ist, sich 

 aber durch ihre röthliche Färbung unterscheidet. Charakteristisch 

 ist es, dass die ammoniakalische Nickeloxydullösung Seide löst, was 

 der Löslichkeit von Cellulose in ammoniakalischer Kupferoxydlösung 

 analog ist. Kobalthydroxydul löst sich in Ammoniak zu einer 

 braunen Flüssigkeit, welche an der Luft dunkler wird und zuletzt 

 durch Absorption von Sauerstoif eine rothe Farbe annimmt. In Ge- 

 genwart von Salmiak werden Kobalt salze durch Ammoniak nicht 

 gefällt, sondern es bilden sich braune Lösungen, aus welchen durch 

 Aetzkali kein Kobaltoxydul gefällt wird. In solchen Lösungen ent- 

 stehen besondere, relativ beständige, Ammoniak und Sauerstoff ent- 

 haltende Verbindungen, welche Ammoniakkobalt- oder Kobaltiaksalze 



Es ist ferner zu beachten, dass die rhombischen, 7H 2 enthaltenden Krystalle des 

 Nickelvitriols beim Einwirken von Wärme und Licht trübe werden, H 2 verlieren 

 und in die quadratische Krystallform übergehen. Auch die monoklinen Krystalle 

 trüben sich mit der Zeit und ändern ihre Form, so dass die quadratische Form 

 dieses Salzes als die beständigste erscheint. In allen seinen Modifikationen erscheint 

 der Nickelvitriol in sehr schönen, smaragdgrünen Krystallen, welche beim Erhitzen 

 auf 230° eine schmutzige graugelbe Farbe annehmen und dann nur noch eine Mo- 

 lekel Wasser enthalten. 



Krüss und Schmidt stellten (1889) die Behauptung auf, dass den gewöhnlichen 

 Salzen des Nickels und Kobalts eine besondere, sich in geschmolzenem Aetzkali 

 lösende Substanz beigemengt ist, die sie jedoch noch nicht näher untersucht haben. 

 (Möglicher Weise ist diese Beimengung Thonerde oder irgend eine Stickstoffverbin- 

 dung des Kobalts oder Nickels). 



