KOBALTIAKSALZE. 1035 



Lösung aus der Luft Sauerstoff zu absorbiren ab. Es ist von Wich- 

 tigkeit zu beachten, dass das Kobalt viel leichter als das Nickel 

 in seine höhere Oxydationsstufe — das Kobaltoxyd, Co 2 3 ? übergeht. 

 Wenn man zu einer mit kohlensaurem Baryum versetzten Lösung 

 von Kobaltsalz unterchlorige Säure im Ueberschusse zusetzt oder 



Lösung von Kobaltoxydhydrat in Ammoniak. Die Luteokobaltiaksalze enthalten, 

 wie auch die Kobaltoxydsalze, zwei Kobaltatome, auf welche 12 Molekeln NH 3 

 kommen, so dass einem jeden Kobaltatome, wie in den Ammoniakkobaltsalzen. 6NH 8 

 entsprechen. Kobaltoxydulsalze, CoX 2 , besitzen einen metallischen Geschmack, die 

 Kobaltiaksalze dagegen einen reinen Salzgeschmack wie die neutralen Salze der 

 Alkalimetalle. 



d) Fuskokobaltiaksalze. Die Bildung dieser Salze bedingt das Braun werden ammo- 

 niakalischer Kobaltsalz-Lösungen beim Stehen an der Luft. Man erhält sie auch 

 bei der Zersetzung vonOxykobaltiaksalzen. Die Fuskokobaltiaksalze krystallisiren 

 schlecht und werden aus ihren Lösungen durch Weingeist oder überschüssiges Am- 

 moniak ausgeschieden; beim Kochen scheiden sie ihr Ammoniak und Kobaltoxyd 

 aus. Salz- und Schwefelsäure fällen einen gelben Niederschlag, welcher beim Kochen 

 eine rosenrothe Farbe infolge der Bildung von Roseokobaltiaksalzen annimmt. Als 

 Beispiel theilen wir die Zusammensetzung der folgenden zwei Fuskokobaltiaksalze 

 mit: Co 2 0(S0 4 ) 2 8NH 3 4H 2 und Co 2 OCl 4 8XH 3 3H 3 . Die Fuskokobaltiaksalze sind 

 offenbar Ammoniakverbindungen basischer Kobaltoxydsalze. Die Zusammensetzung 

 des neutralen schwefelsauren Kobaltoxyds ist Co 2 (S0 4 ) 3 = Co 2 0"3S0 3 und der ein- 

 fachsten basischen Salze: Co 2 0(S0 4 ) 2 = Co 2 3 2S0 3 und Co 2 2 (S0 4 ) = Co 2 3 S0 3 . 

 Die Fuskokobaltiaksalze entsprechen dem basischen Salze Co 2 0(S0 4 ) 2 . Sie absor- 

 biren (in konzentrirter Lösung) Sauerstoff und gehen in Oxykobaltiaksalze über: 

 Co 2 2 (S0 4 ) 2 . Der Oxydationsprozess besteht darin, dass das in der Losung enthal- 

 tene Kobaltoxydulsalz Co 2 X 4 (zwei Salzmolekeln) erst in Co 2 OX 4 — ein basisches 

 Salz und dann in ein Salz des Hyperoxyds Co 2 2 X 4 übergeht. Die basischen Salze 

 bilden mit Säuren, 2HX, — Wasser und neutrales Salz Co 2 X 6 und verbinden sich 

 mit verschiedenen Mengen von Wasser und Ammoniak. Die Fuskokobaltiaksalze 

 enthalten auf ein Kobaltatom 4 Molekeln Ammoniak. Unter verschiedenen Bedin- 

 gungen gehen sie leicht in die Salze der folgenden Reihen über. 



e) Die Roseokobaltiaksalze entsprechen wieder, wie die Luteokobaltiaksalze, den 

 neutralen Kobaltoxydsalzen, enthalten jedoch weniger Ammoniak. Lässt man z. B. 

 eine ammoniakalische Lösung von Kobaltvitriol an der Luft bis zur Umwandlung 

 in braunes Fuskokobaltiaksalz stehen und setzt dann Schwefelsäure zu, so fällt ein 

 krystallinisches Pulver des Roseokobaltiaksalzes Co 2 (S0 4 ) 3 10NH 3 5H 2 aus. Der 

 Kobaltvitriol absorbirt nämlich in Gegenwart von Ammoniak Sauerstoff und das 

 hierbei in der Lösung entstehende Fuskokobaltiaksalz enthält auf jedes Kobaltatom 

 eine Molekel Schwefelsäure, so dass sich der ganze Prozess durch folgende Gleichung 

 ausdrücken lässt: 10NH 3 + 2CoS0 4 + IPSO 4 -f 4H 2 + = Co 2 (S0 4 ) 3 10NH 3 5H 2 0. 

 Dieses Roseokobaltiaksalz löst sich schwer in kaltem Wasser, dagegen leicht in 

 heissem und scheidet sich in rosenrothen Krystallen des quadratischen Systems aus. 

 Beim Einwirken von Barytwasser entsteht Roseokobaltiakoxydhydrat, welches aus 

 der Luft Kohlensäure absorbirt. Die Roseokobaltiaksalze entstehen auch aus den 

 Purpureokobaltiaksalzen beim Einwirken von Alkalien. 



f) Die Purpureokobaltiaksalze sind gleichfalls Produkte der direkten Oxydation 

 ammoniakalischer Lösungen von Kobaltsalzen. Sie entstehen leicht aus den Roseo- 

 kobaltiaksalzen beim Erwärmen mit Säuren. Allem Anscheine nach sind sie wasser- 

 freie Roseokobaltiaksalze. Das Purpureokobaltiakchlorid, Co 2 Cl G 10XH'\ z. B. bildet 

 sich beim Kochen von Oxykobaltiaksalzen mit Salmiak. Von den Roseokobaltiak- 

 salzen unterscheiden- sich die Purpureokobaltiaksalze ebenso, wie die verschiedenen 

 Verbindungen des CoCP mit Wasser. 



