KOBALTIAKSALZE. 1037 



oxydul unterliegt der Oxydation relativ schwerer; dass es sich 

 dennoch oxydiren kann, ersieht man aus der Bildung von unlösli- 

 chem Nickeloxyd, neben löslichem Nickelchlorür, beim Einleiten von 

 Chlor in Wasser, in dem Nickelhydroxydul suspendirt ist: 3NiH 2 2 -(- 

 CP = NiCl 2 +Ni 2 3 -f-3H 2 0. Nickeloxyd entsteht auch beim Zuset- 



Erhitzung ist viel bedeutender, wenn anstatt des Wassers Ammoniak übergeleitet 

 wird, wobei das Salz in ein feines violettes Pulver zerfällt. Mit H 2 bildet es 

 CuS0 4 5fP0, mit NH 3 die Verbindung CuS0 4 5NH 3 . Die Zahl der Molekeln Wasser 

 und Ammoniak, welche vom Salze gebunden werden, ist ein und dieselbe; als Be- 

 weis, dass dieses Verhältniss kein zufälliges ist, lässt sich die bemerkenswerthe 

 Thatsache anführen, dass das Wasser und das Ammoniak einander Molekel für 

 Molekel ersetzen und die folgenden Verbindungen bilden können: CuS0 4 5(H 2 0); 

 CuS0 4 4(H 2 0)NH 3 ; CaS0 4 3(H 2 0)2NH 3 ; CuS0 4 2(H 2 0)3NH 3 ; CuS0 4 (H 2 0)4NH 3 und 

 CuS0 4 5NH 3 . Die letztere dieser Verbindungen ist von Heinrich Rose dargestellt 

 worden und aus den von mir ausgeführten Versuchen geht hervor, dass mehr Am- 

 moniak nicht addirt werden kann. Die Verbindung CuS0 4 H 2 04NH 3 erhielt Berzelius, 

 als er eine konzentrirte Lösung von Kupfervitriol, zu der er soviel Ammoniak zu- 

 gegossen hatte, dass alles Kupferoxyd wieder in Lösung gegangen war, mit Wein- 

 geist versetzte. Das Substitutionsgesetz erleichtert auch hier das Verständniss der 

 Erscheinung, denn NH 3 verbindet sich mit H 2 zu dem Ammonhydrate NH 4 H0, 

 infolge dessen die sich verbindenden Molekeln als gleichwerthige einander auch 

 ersetzen können. Im Allgemeinen bilden diejenigen Salze beständige Ammoniak Ver- 

 bindungen, die auch beständige Verbindungen mit Krystallisationswasser bilden. 

 Da aber das Ammoniak sich mit Säuren verbindet und da die von wenig energi- 

 schen Basen gebildeten Salze sich ihren Eigenschaften nach mehr den Säuren (d. h. 

 den Wasserstoffsalzen) nähern, als die energischere Basen enthaltenden Salze, so 

 ist es auch zu erwarten, dass beständigere und leichter entstehende Ammoniak- 

 Metallsalze solchen Metallen und deren Oxyden entsprechen werden, welche schwä- 

 chere basische Eigenschaften besitzen. Hierdurch erklärt es sich, warum die Salze 

 des Kaliums, Baryums und ähnl. keine ammoniakalischen Metallsalze bilden, wol 

 aber die Salze des Silbers, Kupfers, Zinks u.' s. w. und dass z. B. die Ammoniak- 

 verbindungen des Kupferoxyds beständiger sind als die des Silberoxyds, denn dieses 

 verdrängt das erstere. Sodann erklärt sich auch der Unterschied in der Beständig- 

 keit der Kobaltiaksalze, welche Salze des Kobaltoxyduls und höherer Oxyde des 

 Kobalts enthalten, denn letztere sind schwächere Basen als CoO. Die Natur der 

 Kräfte und die Beschaffenheit der Erscheinungen, welche bei der Bildung der 

 beständigsten Körper und solcher Verbindungen wie die mit Krystallisations- 

 wasser vor sich gehen, sind ein und dieselben, nur der Grad, in dem diese 

 Kräfte hervortreten, ist ein verschiedener. Es lässt sich dies durch die Betrach- 

 tung der Verbindungen des Kohlenstoffs bestätigen, da für dieses Element die Natur 

 der Kräfte, welche bei der Bildung seiner Verbindungen in Wirkung kommen, be- 

 reits genau bekannt ist. Als Beispiel seien die beiden folgenden unbeständigen 

 Kohlenstoffverbindungen angeführt: das sich leicht zersetzende Hydrat C 2 H' l 2 H 2 0, 

 welches die Essigsäure C 2 H 4 2 (vom spez. Gew. 1,06) mit Wasser bildet und dessen 

 Dichte (1,07) grösser, als die seiner beiden Bestandtheile ist, und die krystalimisehe 

 Verbindung der Oxalsäure C 2 H 2 4 mit Wasser C 2 H 2 4 2H 2 0. Die Bildung dieser 

 beiden Verbindungen lässt sich voraussehen, wenn man von dem Kohlenwasserstoffe 

 C 2 H 6 ausgeht, in welchem, wie in jedem anderen, der Wasserstoff durch Chlor, 

 Hydroxyl u. s. w. ersetzt werden kann. Bei der Ersetzung eines Wasserstoffatoms 

 durch Hydroxyl entsteht C 2 H 5 (HO) — ein beständiges, unzersetzt destillirendes Pro- 

 dukt, dass über 100° erhitzt werden kann ohne Wasser auszuscheiden; es ist dies 

 der gewöhnliche Aethylalkohol. Das zweite Substitutionsprodukt — C 2 H 4 (OH) 2 destil- 



