KALIUM-KOBALTCYANID. 1039 



Verbindimg bringen; es besitzt die Eigenschaften von MnO 2 , 

 denn es scheidet mit Säuren Sauerstoff aus und mit Salzsäure 

 Chlor. Beim Lösen von Nickeloxyd in Ammoniak entsteht unter 

 Ausscheidung von Stickstoff eine ammoniakalische Lösung von Ni- 

 ckeloxydul. Auch beim Erhitzen geht das Nickeloxyd in Oxydul 

 über und scheidet Sauerstoff aus. Das Kobaltoxyd ist etwas bestän- 

 diger; es besitzt schwache basiche Eigenschaften, denn es löst 

 sich z. B. in Essigsäure ohne dass Sauerstoff entwickelt wird. Doch 

 mit den gewöhnlichen Säuren scheidet es Sauerstoff aus und bildet 

 Kobaltoxydulsalze. Die Gegenwart von Kobaltoxyd neben Kobaltoxy- 

 dulsalzen erkennt man an der braunen Farbe der Lösung und an dem 

 schwarzen Niederschlage, den Alkalien hervorrufen, sowie an der 

 Chlorentwickelung, die beim Erwärmen solcher Lösungen mit Salz- 

 säure eintritt. Kobaltoxyd entsteht nicht nur nach den oben be- 

 schriebenen Methoden, sondern auch beim Erhitzen von salpeter- 

 saurem Kobalt, wobei eine stahlgraue Masse hinterbleibt, die Spu- 

 ren von Salpeter zurückhält und die beim Glühen unter Ausschei- 

 dung von Sauerstoff in eine dem Eisenoxyduloxyde analoge Ver- 

 bindung von Kobaltoxyd mit Oxydul übergeht. 



Unter den Legirungen des Nickels, die sich durch ihre für die 

 Praxis so werthvollen Eigenschaften auszeichnen, ist die Legirung 

 mit Eisen besonders bemerkenswerth. In der Natur findet sich die- 

 selbe im Meteoreisen. Die in der St. Petersburger Akademie der 

 Wissenschaften aufbewahrte Meteormasse von Pallas, welche im 

 vorigen Jahrhundert in Sibirien niederfiel, hat ein Gewicht von 

 50 Pud (etwa 820 Kilo) und enthält auf 88 pCt Eisen etwa 



werden, dass ihr der komplizirtere Typus RX 8 entsprechen wird. Dieser Typus 

 tritt in der Verbindung OsO 4 auf, während die anderen Elemente der VHI-ten 

 Gruppe nur Verbindungen nach den niederen Typen RX 2 , RX 3 , RX 4 ... bilden, so 

 dass a priori zu erwarten ist, dass letzteren die Fähigkeit zukommen muss sich zu 

 höheren Typen zu kompliziren. 



Von den Reaktionen der Salze des Kobalt- und Nickeloxyduls müssen noch die 

 folgenden angeführt werden. Cyankalium fällt aus den Lösungen von Kobaltsalzen 

 einen Niederschlag, der sich im Ueberschusse des Reagens zu einer grünen 

 Flüssigkeit löst. Beim Erwärmen derselben unter Zusatz von etwas Säure entsteht 

 Kalium-Kobaltcyanid, — K 3 CoC 6 N 6 — ein dem rothen Blutlaugensalze entsprechendes Dop- 

 pelsalz. Die Bildung dieses Salzes, die unter Entwickelung von Wasserstoff vor 

 sich geht, beruht auf der Fähigkeit des Kobalts sich in alkalischer Lösung zu oxy- 

 diren, eine Fähigkeit, deren besondere Entwickelung wir bei den Robaltsalzen be- 

 trachtet haben. Bei der Bildung des Kalium-Kobaltcyanids entsteht nun aus: 

 CoC 2 N 2 +4KCN" zunächst Kalium-Kobaltcyanür K 4 CoC 6 N 6 (dem gelben Blutlaugen- 

 salze entsprechend), das dann mit Wasser Aetzkali KHO, Wasserstoff H und das 

 Salz K 3 CoC 6 N 6 bildet. Der Zusatz von Säure ist folglich zur Bindung des ent- 

 stehenden Aetzkalis erforderlich. Aus wässrigen Lösungen krystallisirt das Kalium- 

 Kobaltcyanid in durchsichtigen, sechsseitigen, gelben Prismen, die sich leicht im 

 Wasser lösen. Es unterliegt denselben doppelten Umsetzungen, wie das rothe 

 Blutlaugensalz, und bildet auch eine entsprechende Säure. Nickelsalze bilden keine 

 dem Nickeloxyde entsprechenden Cyandoppelsalze. 



