GEWINNUNG VON PLATIN. 1043 



EX 2 sehr beständige Verbindungen bilden, während die Platinme- 

 talle in dieser Form öfters wie Suboxyde reagiren, indem sie in 

 das Metall und die höhere Form zerfallen: 2RX 2 =r R + RX 4 . 

 Dieses wird natürlich durch die leichte Zersetzbarkeit von RX 2 in 

 R und X 2 bedingt, wobei X 2 mit noch nicht zerfallenem RX 2 in 

 Verbindung tritt. 



Analog dem wie in der Reihe Fe, Co, Ni das Nickel nur diese 

 niedere Oxydationsform bildet, während dem Kobalt und Eisen auch 

 höhere und verschiedene Oxydationsformen entsprechen so bilden 

 auch unter den Platinmetallen das Platin und Palladium nur die 

 Formen RX 2 und RX 4 , während das Rhodium und Iridium auch die 

 intermediäre Form RX 3 , die dem Oxyd von der Zusammensetzung 

 R 2 3 entspricht, und ausserdem auch Säureoxyde bilden, die der 

 Eisensäure entsprechen und wie diese nur als unbeständige Salze 

 existiren. Das Osmium und Ruthenium bilden nun wie das Mangan 

 die verschiedenartigen Oxydationsformen, nicht nur RX 2 , RX 3 ,*RX 4 

 und RX 6 , sondern auch die höchste Oxydationsform — RO 4 , welche in 

 keiner anderen Reihe auftritt und sich besonders dadurch charak- 

 terisirt, dass die Oxyde OsO 4 und RuO 4 flüchtige Substanzen von 

 schwach sauren Eigenschaften darstellen. Sie ähneln hierin am 

 meisten dem Uebermangansäureanhydride, das gleichfalls eine ge- 

 wisse Flüchtigkeit zeigt 3 ). 



3) Zur Charakteristik der Platinmetalle in ihrer Beziehung zu den Eisenme- 

 tallen ist es von Wichtigkeit noch die beiden folgenden höchst bemerkenswerthen 

 Eigenschaften anzuführen. Mit Wasserstoff bilden die Platinmetalle eine Art unbe- 

 ständiger Verbindungen, indem sie dieses Gas absorbiren und es erst bei ziemlich 

 starkem Erhitzen wieder abgeben. Diese Fähigkeit Wasserstoff zu absorbiren ist 

 namentlich beim Platin und Palladium entwickelt und tritt auch beim Nickel auf, 

 was sehr charakteristisch ist, da dem Platin und Palladium im System gerade das 

 Nickel entspricht, das (nach den Versuchen von Graham und Raoult) eine ziemlich 

 bedeutende Menge Wasserstoff aufzunehmen vermag. Die andere charakteristische 

 Eigenschaft der Platinmetalle besteht in der Leichtigkeit, mit der sie beständige 

 und eigenthümliche salzartige Verbindungen mit Ammoniak und Doppelsalze mit den 

 Cyaniden der Alkalimetalle besonders in ihren niederen Oxydationsformen bilden. 



Aus allem eben Angeführten geht deutlich hervor, dass die Elemente der Eisen- 

 reihe sich den Platinmetallen nähern, so dass die VHI-te Gruppe die Natürlichkeit 

 erlangt, die man überhaupt zugleich mit einer gewissen Eigenartigkeit oder 

 Individualität eines jeden Elementes fordern darf. 



Das Platin wurde zum ersten Mal im vorigen Jahrhundert in Brasilien dar- 

 gestellt, wo es auch seinen Namen vom spanischen Piatina (kleines Silber) erhielt. 

 Watson charakterisirte es in der Mitte des vorigen Jahrhunderts als selbständiges 

 Metall. WolJaston entdeckte im Platin (im Jahre 1803) das Palladium und Rho- 

 dium und etwa um dieselbe Zeit unterschied Tennant das Iridium und Osmium. 

 In den vierziger Jahren entdeckte Claus bei seinen Untersuchungen der Platin- 

 metalle das Ruthenium. Claus, der Professor in Kasan war, verdankt die Chemie 

 viele wichtige Aufklärungen über die Platinmetalle, z. B. die Hinweisung auf die 

 merkwürdige Aehnlichkeit zwischen den Reihen Pd— Rh— Ru und Pt— Ir— Os. 



Die Verarbeitung der Platinerze wird hauptsächlich zur Gewinnung des Platins selbst 

 und seiner Legiruugen mit Iridium und Rhodium ausgeführt, da diese am besten der 



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