PLATINCHLORID. 1047 



Silber 7 ). In Quecksilber löst es sich zwar nicht unmittelbar, aber 

 Platinschwamm bildet mit Natriumamalgam — Platinamalgam, das 

 auch beim Einwirken von Natriumamalgam auf eine Lösung 

 von Platinchlorür entstellt und zu physikalischen Versuchen be- 

 nutzt wird. 



Die Platinverbindungen entsprechen den Typen: PtX 4 und PtX 2 . 

 Erstere entstehen bei überschüssigem Halogen in der Kälte und 

 letztere beim Erhitzen oder beim Zerfallen der ersteren. Als Aus- 

 gangsmaterial dient das Platinchlorid oder Platintetrachlorid, PtCl 4 , 

 das beim Auflösen von Platin in Königswasser entsteht. Es krystal- 

 lisirt aus solchen Lösungen beim Abkühlen oder im Exsikkator in 

 rothbraunen, zerfliesslichen Kry stallen, die Salzsäure enthalten: 

 PtCl 4 2HC16H 2 und sich wie eine wirkliche Säure verhalten, 

 der Salze von der Zusammensetzung K 2 PtCl 6 entsprechen, z. B. 

 Platinsalmiak. Diese Krystalle scheiden bei schwachem Erwärmen 

 oder beim Eindampfen ihrer Lösung zur Trockne oder besser nach 

 dem Einwirken von 2AgN0 3 (das 2 AgCl fällt) Salzsäure aus 

 und geben mit Wasser eine gelbrothe Flüssigkeit, aus der sich 

 beim Abkühlen Krystalle von der Zusammensetzung PtCl 4 8H 2 

 ausscheiden. Die Neigung zur Vereinigung mit HCl und H 2 0, d. h. 

 zur Bildung höherer krystallinischer Verbindungen, die bei allen Platin- 

 verbindungen angetroffen wird, muss bei der Erklärung der Eigen- 

 schaften des Platins und der Bildung der zahlreichen komplizirten 

 Verbindungen dieses Metalls immer in Betracht gezogen werden. 

 Schwache Platinchlorid-Lösungen sind gelb; durch Wasserstoff werden 

 sie vollständig reduzirt. Schwefligsäuregas und viele andere Redukti- 

 onsmittel führen das Platin chlorid zunächst in die niedere Oxydations- 

 form, in das Platinchlorür PtCl 2 über. Die Fähigkeit, welche sich 

 im Platintetrachlorid bei dessen Vereinigung mit Krystallisations- 

 wasser und mit HCl äussert, tritt sehr scharf und deutlich in der 

 Eigenschaft dieses Chlorides mit den Salzen des Kaliums, Ammo- 

 niums, Rubidiums und and. Niederschläge zu bilden hervor. Ueberhaupt 

 bildet das Platinchlorid leicht Doppelsalze: R 2 PtCl 6 =PtCl 4 +2RCl, 

 wo R, einwerthige Metalle wie Kalium oder Natrium bezeichnet. 

 Infolge dessen entstehen beim Versetzen einer Platinchlorid-Lösung 

 mit den Lösungen von KCl und NH 4 C1 gelbe Niederschläge, welche 

 in Wasser schwer und in Alkohol und Aether fast ganz unlöslich 

 sind. (PtCl 4 selbst löst sich in Alkohol; IrK 3 Cl 6 ist in Wasser, 

 nicht aber in Alkohol löslich). Besonders bemerkenswert!! ist es, 



7) Zu beachten ist, dass das Platin, wenn es mit Silber zusammengeschmolzen 

 wird oder wenn es als Amalgam vorliegt, in Salpetersäure löslich ist. Hierdurch 

 unterscheidet es sich vom Golde und kann in diesem entdeckt werden, denn schmilzt 

 man Gold mit Silber zusammen, so entsteht eine in Salpetersäure unlösliche Le- 

 girung, während eine Legirung von Platin mit Silber, wie soeben angeführt, durch 

 Salpetersäure gelöst wird. 



