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dass die Kaliumverbindungen hier, sowie in den meisten anderen 

 Fällen, im wasserfreien Zustande ausgeschieden werden, während 

 die Natriumverbindungen, die in Wasser und Alkohol löslich sind, 

 wasserhaltige Krystalle bilden. Die Zusammensetzung Na 2 PtCr6H 2 

 entspricht derjenigen der oben erwähnten Ohlorwasserstoffverbindung. 

 Die entsprechenden Verbindungen mit Baryum BaPtCl ß 4H 2 0, mit 

 Strontium SrPtCl 6 8H 2 0, mit Calcium, Magnesium, Eisen, Mangan 

 und auch mit vielen anderen Metallen sind in Wasser löslich 8 ). 

 Beim Erhitzen von PtH 2 Cl G auf 300° oder von Platin in einem 

 Chlorstrome auf 230° bildet sich Platinchlorür PtCl 2 . Entzieht 

 man dem Kückstande durch Auswaschen mit Wasser unzersetztes 



8) Nilson, der (1877) nach Bonsdorff, Topsoe, Cleve, Marignac und and. die 

 Chloroplatinate verschiedener Metalle untersuchte, fand, dass die Verbindungen mit 

 mono- und bivalenten Metallen wie H 2 , K 2 , (NH 4 ) 2 . . . und Be, Ca, Ba . . . im 

 Platinchloride immer doppelt so viel Chlor enthalten als im addirten Metallchloride, 

 z. B. K 2 Cl 2 PtCl 4 , BeCl 2 PtCl 4 8H 2 u. s. w. Trivalente Metalle wie AI, Fe (als Oxyd), 

 Cr, Di, Ce (als Oxydul) bilden Chloroplatinate vom Typus RCPPtCl 4 , d. h. die Chlor- 

 mengen verhalten sich in ihnen wie 3 : 4. Nur die Chloroplatinate des Indiums und 

 Yttriums besitzen eine abweichende Zusammensetzung: 2(InCP)5PtCl 4 36H 2 und 

 4(YCl 3 )5PtCl 4 51H 2 0. Die Chloroplatinate tetravalenter Elemente wie Th, Sn, Zr 

 entsprechen dem Typus RCl 4 PtCl 4 , mit dem Verhältniss der Chlormengen wie 1 : 1 

 Auf diese Weise lässt sich also nach der Zusammensetzung der mit PtCl 4 gebildeten 

 Chloroplatinate bis zu einem gewissen Grade über die Valenz (oder Werthigkeit) 

 eines Elementes urtheilen. Viele der angeführten Chloroplatinate können ausser- 

 dem mit verschiedenen Mengen von Krystallisationswasser in Verbindung treten. 



Dem PtCl 4 ähnelt das Platintetrabromid, sowie das PtJ 4 , nur zersetzt sich letz- 

 teres noch leichter als das Chlorid. Beim Eindampfen einer mit Schwefelsäure ver- 

 setzten Lösung von Platintetrachlorid entsteht eine schwarze, wie Kohle aussehende, 

 poröse Masse, die an der Luft zerfliesst und die Zusammensetzung Pt(S0 4 ) 2 besitzt. 

 Dieses einzige Sauerstoffsalz vom Typus PtX 4 ist jedoch äusserst unbeständig. Es 

 wird dieses durch den schwach sauren Charakter des Platinoxyds, d. h. des Oxyds 

 von demselben Typus — PtO 2 bedingt. Wenn eine mit Soda versetzte, konzentrirte 

 PtCl 4 -Lösung der Einwirkung des Lichtes ausgesetzt oder eingedampft und dann 

 ausgewaschen wird, so erhält man im Rückstande platinsaures Natrium Pt 3 Na 2 7 6H 2 0. 

 Betrachtet man diese Zusammensetzung von demselben Standpunkte aus wie die- 

 jenige der Kiesel-, Titan-, Molybdän- und anderer Säuren, so ergibt sich die Formel 

 PtO(ONa) 2 2Pt0 2 6H 2 0, d. h. es wiederholt sich hier derselbe Typus, den wir auch 

 in der krystallinischen Verbindung des Platintetrachlorids mit Natriumchlorid oder 

 mit Chlorwasserstoff gesehen haben, nämlich der Typus PtX 4 8Y, wo Y Molekeln 

 von H 2 0, HCl u. s. w. bezeichnet. Analoge Verbindungen, in denen das Platinoxyd 

 PtO 2 die Rolle eines Säureoxydes spielt, entstehen auch mit anderen Alkalien. 

 Behandelt man eine solche platinsaure Alkaliverbindung mit Essigsäure, so wird 

 das Alkali durch letztere gebunden und es entsteht eine braune Masse von Platin- 

 oxydhydrat Pt(OH) 4 , welches beim Erhitzen Wasser und Sauerstoff ausscheidet und 

 sich unter schwacher Explosion zersetzt. Bei schwachem Erhitzen verliert dieses 

 Hydrat zunächst Wasser und bildet das wasserfreie, sehr unbeständige Oxyd PtO 2 . 

 Zu demselben Typus gehört auch das Schwefelplatin PtS 2 , das beim Einwirken von 

 Schwefelwasserstoff auf eine PtCl 4 -Lösung ausfällt. Im feuchten Zustande kann das 

 Schwefelplatin Sauerstoff absorbiren . und in das oben erwähnte, in Wasser lösliche 

 schwefelsaure Salz übergehen. Mit den Sulfiden der Alkalimetalle bildet PtS 2 kry- 

 stallinische Verbindungen. 



