PLATINCHLORÜR. 1049 



Platin tetraclxlorid, so erhält man eine grünlich-graue oder braune, 

 in Wasser wenig lösliche Masse von Platinchorür oder Platindichlorid, 

 PtCl 2 , dessen spezifisches Gewicht 5,9 beträgt. Dasselbe löst sich 

 in Salzsäure zu einer sauren Flüssigkeit von der Zusammensetzung 

 PtCP2HCl, welche dem Typus der Doppelsalze PtB, 2 Cl 4 entspricht. 

 Obgleich das Platinchlorür sich schon unter 500° zersetzt, so bildet 

 es sich dennoch in geringer Menge auch bei höheren Temperaturen. 

 Troost mit Hautefeuille und Seelheim beobachteten, dass bei star- 

 kem Glühen von Platin in einem Chlorstrome dasselbe sich allmäh- 

 lich gleichsam verflüchtige und in Krystallen wieder absetze. Hier- 

 bei entsteht natürlich das flüchtige Chlorid, wahrscheinlich PtCl 2 , 

 dass sich darauf wieder zersetzt und auf diese Weise die 

 Bildung der Platinkrystalle bedingt. 



Die oben beschriebenen Eigenschaften des Platins wiederholen 

 sich mehr oder weniger deutlich oder mit einigen Abweichungen 

 in den Begleitern und Analogen dieses Metalles; natürlich treten 

 auch Unterschiede auf 9 ). Alle Platinmetalle bilden beim Einwir- 



9) Zur vergleichenden Charakteristik der Platinmetalle ist zu bemerken, dass 

 das Palladium in seiner Verbindungsform PdX 2 ziemlich beständige salzartige Körper 

 bildet. Das Palladiumchloriir, PdCl 2 , entsteht bei der direkten Einwirkung von Chlor 

 oder Königswasser (nur nicht im Ueberschusse oder in verdünnter Lösung) auf 

 metallisches Palladium; es bildet eine braune Lösung, die mit den Lösungen von 

 Metalljodiden einen in Wasser unlöslichen, schwarzen Niederschlag von Palladium- 

 jodüp, PdJ 2 , bildet (in dieser wie in vielen anderen Beziehungen ähnelt das Pd dem 

 Hg in der Form HgX 2 ) ; mit einer Lösung von HgC 2 N 2 entsteht ein gel blich- weisser 

 Niederschlag von Palladiumcyanür, PdC 2 N 2 , das sich in Cyankalium löst und Dop- 

 pelsalze M 2 PdC 4 N 4 bildet. 



Der sich im Königswasser lösende Theil des Platinerzes, welcher dann mit Sal- 

 miak oder KCl gefält wird, enthält kein Palladium. Dieses bleibt in Lösung, da 

 PdCP in PdCl 2 übergeht, das, wie auch alle anderen niederen Chloride (die Chlorüre) 

 der Platinmetalle, durch Salmiak nicht gefällt wird. Zink (wie auch Eisen) scheidet 

 aus der durch Salmiak nicht fällbaren Lösung alle Platinmetalle (auch Kupfer und 

 and.) aus. In diesen durch Zink gefällten Platinrückständen findet sich auch das 

 Palladium. Beim Behandeln derselben mit verdünntem Königswasser geht alles 

 Palladium als PdCl 2 zugleich mit etwas PtCl 4 in Lösung, während der grösste Theil 

 — Ir, Rh und and. — ungelöst bleibt. Aus dem Gemisch von PdCl 2 und PtCl 4 

 scheidet man das Platin mittelst Salmiak aus und fällt dann das Palladium durch 

 KJ oder HgC 2 N 2 . Nach Wilm (1881) lässt sich aus einer unreinen Palladiumlösung 

 eine reine Verbindung dieses Metalles leicht darstellen, wenn man die Lösung mit 

 Ammoniak übersättigt und, nach dem Abfiltriren des ausgefällten Eisens, das Fil- 

 trat mit HCl versetzt; hierbei scheidet sich ein gelber Niederschlag von PdCP2NH 3 

 aus, während alle Beimengungen in Lösung bleiben. Durch Glühen dieser Ammoniak- 

 verbindungen oder von Palladiumcyanür, PdC 2 N 2 , erhält man das metallische Palladium. 

 Dasselbe kommt gediegen auch in der Natur vor, jedoch selten; es ist weisser als 

 das Platin, besitzt das spezifische Gewicht 11,8, schmilzt und verflüchtigt sich auch 

 bedeutend leichter als das Platin; beim Glühen oxydirt es sich oberflächlich, schei- 

 det aber bei höherer Temperatur den absorbirten Sauerstoff wieder aus. An der 

 Luft behält es seinen Metallglanz (absorbirt auch keinen Schwefel) und wird daher 

 mit Vortheil an Stelle des Silbers zum Auftragen feiner Theilungen bei astrono- 

 mischen und ähnl. Apparaten benutzt. Die bemerkenswertheste Eigenschaft des 



