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ken eines Ueberscliusses von Chlor oder Oxydationsmitteln Verbin- 

 Palladiums ist seine von Graham entdeckte, grosse Absorptionsfähigkeit für Wasserstoff. 

 Glühendes Palladium absorbirt bis zu 940 Volume Wasserstoff oder etwa 0,7 pCt. 

 dem Gewichte nach, was mit der Bildung der Verbindung Pd 3 H 2 nahe überein- 

 stimmt und wahrscheinlich durch die Entstehung von Palladiumwasserstoff Pd 2 H bedingt 

 wird. Die Absorption erfolgt auch bei gewöhnlicher Temperatur, wenn das Palladium 

 z. B. als Elektrode, an der sich Wasserstoff ausscheidet, benutzt wird. Sein Aussehen 

 und seine metallischen Eigenschaften behält das Palladium bei der Wasserstoff- 

 absorption bei, nur sein Volum nimmt um ungefähr 10 pCt. zu; es werden also 

 durch den eintretenden Wasserstoff die Palladiumatome auseinander geschoben, 

 getrennt, während der Wasserstoff selbst bis auf V 9 oo seines Volums zusammen- 

 gepresst wird. Es weist dies auf eine starke chemische Anziehungskraft hin; die 

 Absorption erfolgt auch unter Entwicklung von Wärme (vergl. Seite 160 und Kap. XIV. 

 Anm. 44). Beim Erhitzen und bei Verringerung des Druckes scheidet sich der ab- 

 sorbirte Wasserstoff leicht wieder aus. Bei gewöhnlicher Temperatur zersetzt sich 

 das Wasserstoffpalladium nicht, aber an der Luft tritt zuweilen Selbsterglühen 

 ein, indem der Wasserstoff' auf Kosten des Luftsauerstoffs verbrennt. Der durch 

 Palladium absorbirte Wasserstoff wirkt auch auf viele Lösungen reduzirend; über- 

 haupt weisen alle Merkmale auf das gleichzeitige Vorhandensein einer bestimmten 

 Verbindung und eines physikalisch verdichteten Gases hin. Es ist dies eines der 

 besten Beispiele für den Zusammenhang zwischen chemischen und physikalischen 

 Vorgängen, auf den wir schon vielfach hingewiesen haben. Wir bringen noch ein- 

 mal in Erinnerung, dass analog dem Palladium und Platin' auch die anderen Me- 

 talle der VHI-ten Gruppe, und sogar Kupfer, sich mit Wasserstoff verbinden können. 

 Dass Röhren aus Eisen und Platin Wasserstoff" durchlassen, beruht natürlich auf 

 der Bildung ähnlicher Verbindungen, denn durch Palladium geht der Wasserstoff 

 am leichtesten durch. 



Das Rhodium bleibt bei der Verarbeitung von gediegenem Platin gewöhnlich mit 

 dem in verdünntem Königswasser nicht löslichen Iridium zurück. Das Gemisch von 

 Rh und Ir löst man in Chlorwasser oder durch Einwirken von Chlor in Gegenwart 

 von NaCl- Lösung, wobei beide Metalle (wenn nur erwärmt wird) als Chloride, 

 RhCP und IrCl 3 , in Lösung gehen und mit NaCl lösliche Doppelsalze bilden. Die 

 Trennung lässt sich nach mehreren Methoden ausführen. Das Doppelsalz des Iri- 

 diums mit NaCl ist auch in Alkohol löslich, das des Rhodiums dagegen nicht. Beim 

 Einwirken von verdünntem Königswasser auf das Gemisch der beiden Chloride geht 

 IrCl 3 in IrCl 4 über, während RhCP unverändert bleibt; Salmiak fällt dann nur das 

 Iridium als Ir(NH 4 ) 2 Cl 6 und beim Eindampfen der rosafarbenen Lösung scheidet 

 sich das Rhodium als krystallinisches Salz Rh(NH 4 ) 3 Cl 6 aus. Beim Zusammen- 

 schmelzen mit saurem schwefelsaurem Kalium gehen das Rhodium und seine ver- 

 schiedenen Oxydationsstufen in Lösung und bilden das in Wasser lösliche schwefel- 

 saure Salz, was für das Rhodium, das in seinen Eigenschaften viel Aehnlichkeit 

 mit den Eisenmetallen zeigt, sehr charakteristisch ist. Das Iridium wird durch 

 saures schwefelsaures Kalium nicht angegriffen. Beim Zusammenschmelzen mit KHO 

 und KC10 3 oxydirt sich das Rhodium, wie auch das Iridium, geht aber darauf nicht 

 in Lösung; hierdurch unterscheidet es sich vom Ruthenium. Jedenfalls bildet das 

 Rhodium unter den gewöhnlichen Bedingungen immer Salze von der Form RX 3 , 

 nicht aber von anderen Formen. Diesem Typus entsprechend sind nicht nur 

 Haloid-, sondern auch Sauerstoffsalze des Rhodiums bekannt, was bei den Platin- 

 metallen nur selten der Fall ist. RhCl 3 existirt in einer unlöslichen, wasserfreien 

 Form und als ein lösliches Salz, das leicht Doppelsalze und Verbindungen mit 

 Krystallisationswasser bildet und das sich in Wasser zu einer rosafarbenen Flüssig- 

 keit löst. Aus letzterer lassen sich leicht Doppelsalze vom Typus RhM 3 Cl 6 und 

 RhM 2 Cl 5 darstellen, z. B. K 3 RhCl 6 3H 2 und K 2 RhCPH 2 0. Die Doppelsalze des 

 ersten Typus gehen beim Kochen ihrer Lösungen in die Salze des zweiten Typus 





