PLATINMET ALLE. 1051 



düngen vom Typus EX 4 , z. B. R0 2 ,RC1 4 u. s. w. Es ist dies die 



über (wenigstens das Salz Rh(NH 4 ) 3 Cl 6 ). Kocht man eine mit starker Kalilauge 

 versetzte RhCF-Lösung, so fällt das Hydroxyd Rh(OH) 3 als schwarzer Niederschlag 

 aus, wenn dagegen die Kalilauge allmählich zugesetzt wird, so entsteht ein gelber 

 Niederschlag, der mehr Wasser enthält. Dieses gelbe Rhodiumhydroxyd löst sich 

 in Säuren zu einer gelben Flüssigkeit, die erst beim Kochen die rosa Farbe an- 

 nimmt. Augenscheinlich gehen hier Aenderungen vor, die denen der Chromoxyd- 

 salze entsprechen, aber noch wenig erforscht sind. Das schwarze Rhodiumhydroxyd 

 unterscheidet sich vom gelben durch seine Unlöslichkeit in den gewöhnlichen Säuren. 

 Durch Glühen der Rhodiumverbindungen in Wasserstoff oder durch Fällen seiner 

 Salze mit Zink erhält man leicht das metallische Rhodium, das dem Platin ähnelt 

 und das spezifische Gewicht 12,1 besitzt. Ameisensäure wird durch Rhodium bei 

 Zimmertemperatur unter Entwickelung von Wärme in H 2 und CO 2 zersetzt (Deville). 

 In der Form RX 3 geben die Salze des Rhodiums und Iridiums mit den schweflig- 

 sauren Alkalimetallen schwer lösliche Niederschläge von schwefligsauren Doppel- 

 salzen der Zusammensetzung R(S0 3 Na) 3 H 2 0, so dass sie auf diese Weise ausgefällt 

 und auch von einander getrennt werden können, denn beim Einwirken von kon- 

 zentrirter Schwefelsäure auf ein Gemisch der genannten Doppelsalze des Rh und Ir 

 entsteht lösliches schwefelsaures Iridium, während das rothe schwefligsaure Natrium- 

 Rhodium ungelöst bleibt. Zu bemerken ist, dass die Oxyde lr 2 3 und Rh 2 3 relativ 

 beständig sind und leicht entstehen. Das Iridiumsesquioxyd, lr 2 3 , entsteht beim Glü- 

 hen des Chlorids IrCl 3 und dessen Verbindungen mit Na 2 C0 3 ; nach dem Auswaschen 

 der erhaltenen Schmelze mit Wasser bleibt es in Form eines schwarzen Pulvers 

 zurück, das bei starkem Erhitzen in Sauerstoff und Iridium zerfällt. In Säuren ist 

 es unlöslich, was auf den schwachen basischen Charakter des Iridiumsesquioxyds 

 hinweist, das viel Aehnlichkeit mit solchen Oxyden wie Co 2 3 , CeO 2 , PbO 2 u. s. w. 

 zeigt. Beim Zusammenschmelzen mit KHSO 4 geht es nicht in Lösung. Eine viel 

 energischere Base ist das Rhodiumsesquioxyd, Rh 2 3 , das sich beim Schmelzen mit 

 KHSO 4 löst. 



Das Iridium ist seiner Menge nach der wichtigste Begleiter des Platins. Seine 

 Gewinnung ist weiter unten beim Osmium-Iridium beschrieben. In der Technik hat 

 es in letzter Zeit in Form seines Oxydes lr 2 3 Verwendung gefunden. Dasselbe 

 entsteht beim Glühen vieler Iridium Verbindungen mit Wasser, lässt sich durch 

 Wasserstoff leicht reduziren und ist in Säuren unlöslich. In der Porzellanmalerei 

 wird es zur Herstellung schwarzer Farben benutzt. Das Iridium selbst ist schwerer 

 schmelzbar als das Platin, nach dem Schmelzen wirkt es auf Säuren, selbst auf 

 Königswasser nicht ein; es ist sehr hart, schwer hämmerbar und besitzt das spe- 

 zifische Gewicht 21,1. In Pulverform löst es sich in Königswasser, oxydirt sich 

 sogar theilweise beim Erhitzen, entzündet Wasserstoff und zeigt überhaupt viel 

 Aehnlichkeit mit dem Platin. Beim Einwirken von Chlor im Ueberschusse entsteht 

 das Chlorid IrCl 4 , das schon bei 50° Chlor ausscheidet und in seinen Doppelsalzen 

 beständiger ist; aber auch diese gehen beim Einwirken von Schwefelsäure in 

 IrCl 3 über. 



Die wichtigste Eigenschaft des Rutheniums und Osmiums besteht dariü, dass sich 

 diese Metalle beim Erhitzen an der Luft oxydiren und flüchtige, einen eigentüm- 

 lichen Geruch (nach J oder N 2 3 ) besitzende Oxyde von der Zusammensetzung 

 RuO 4 und OsO 4 bilden. Diese beiden höchsten Oxyde sind feste Körper, die sehr 

 leicht bei ungefähr 100° überdestilliren; ersteres ist gelb, letzteres farblos. Sie 

 werden Anhydride der Ueberruthenium- und Ueberosmiumsäure genannt, obgleich ihre wäss- 

 rigen Lösungen (beide lösen sich langsam in Wasser) nicht sauer reagiren, keine 

 Kohlensäure aus K 2 C0 3 verdrängen, keine krystallinischen Salze mit Basen bilden 

 und sich beim Kochen ihrer alkalischen Lösungen ausscheiden (indem hierbei die 

 Salze durch überschüssiges Wasser zersetzt werden). Die Formeln OsO 4 und RuO 4 

 entsprechen den Dampfdichten. Deville bestimmte die Dampfdichte des Ueber- 



