PLATINMETALLE . 1053 



H 2 R0 4 = R0 2 (HO) 2 (dem Typus der Schwefelsäure) bilden; diesel- 

 ben existiren jedoch, wie auch die Eisen- und Mangansäure nur 

 in Form ihrer Salze von der Zusammensetzung K 2 R0 4 oder K 2 R 2 7 

 (wie die doppeltchromsauren Salze). Man erhält diese Salze analog 



geführt wird, das sich dann verdichten lässt. Das Ruthenium bildet hierbei, sowie 

 auch bei anderen Operationen, niemals direkt RuO 4 , sondern es geht immer als lös- 

 liches rutheniumsaures Kalium K 2 Ru0 4 , das beim Schmelzen mit KHO und KC10 3 

 oder KNO 3 entsteht, in Lösung. Die beim Vermischen mit Säuren aus der orange- 

 farbigen Lösung des Salzes frei werdende Rutheniumsäure zerfällt sofort in flüch- 

 tiges Ueberrutheniumsäureanhydrid und unlösliches Rutheniumoxyd: 2K 2 Ru0 4 4- 

 4HN0 3 — RuO 4 -f Ru0 2 2H 2 -f 4KN0 3 . Aus den oben beschriebenen Verbindungen 

 des Osmiums und Rutheniums lassen sich alle anderen Verbindungen und die Me- 

 talle selbst durch Reduktion (mittelst Wasserstoff, Metallen, Ameisensäure u. s. w.) 

 darsteilen. 



OsO 4 lässt sich leicht und nach vielen Methoden reduziren. Organische Sub- 

 stanzen werden bei dieser Reduktion geschwärzt (worauf die Anwendung bei der 

 Untersuchung mikroskopischer Präparate, namentlich von Nerven, beruht). Obgleich 

 das Ueberosmiumsäureanhydrid mit Wasserstoff überdestillirt werden kann, so tritt 

 die Reduktion schon bei schwachem Glühen des Gemisches von OsO 4 mit H ein. 

 Beim Einbringen in eine Flamme oxydirt sich das Osmium zu OsO 4 , dessen Dämpfe 

 jedoch wieder reduzirt werden, wobei die Flamme ein helles Licht ausstrahlt. Mit 

 glühender Kohle verpufft OsO 4 wie Salpeter. Aus seinen wässrigen Lösungen wird 

 das Anhydrid durch Zn und sogar durch Hg und Ag zu niederen Oxyden oder selbst 

 zu Metall reduzirt. Sehr leicht erfolgt die Reduktion durch solche Reduktionsmittel 

 wie H 2 S, FeSO 4 , SO 2 , Weingeist und and. 



Die niederen Oxyde des Osmiums, Rutheniums und der anderen Platinmetalle 

 sind nicht flüchtig, was zu beachten ist, da bei anderen Elementen das Umgekehrte 

 der Fall ist. Vergleicht man SO 2 mit SO 3 , As 2 3 mit As 2 5 , P 2 3 mit P 2 5 , CO 

 mit CO 2 u. s. w., so sieht man, dass die höheren Oxyde immer weniger flüchtig, 

 als die niederen sind. Beim Osmium sind dagegen alle Oxyde mit Ausnahme des 

 höchsten nicht flüchtig, woraus geschlossen werden muss, dass die höchste Oxyd- 

 form einfacher als die niederen zusammengesetzt sein muss. Möglicher Weise ver- 

 hält sich OsO 2 zu OsO 4 , wie C 2 H 4 zu CH 4 , d. h. es entspricht vielleicht 0s 2 4 oder 

 einer noch höheren polymeren Formel. Das grössere Molekulargewicht würde dann 

 die geringere Flüchtigkeit der niederen Oxyde des Osmiums erklären. 



Das Ruthenium und Osmium besitzen, wenn sie durch Glühen oder Reduktion aus 

 ihren Verbindungen als Pulver erhalten werden, eine viel geringere Dichte, als 

 im geschmolzenen Zustande, und unterscheiden sich dann auch in ihrer Reaktions- 

 fähigkeit; sie schmelzen viel schwerer als das Platin und Iridium, und das Ruthe- 

 nium ist wieder leichter schmelzbar als das ^Osmium. Pulveriges Rutheuium besitzt 

 das spezifische Gewicht 8,5, geschmolzenes 11,4, und pulveriges Osmium 20 und 

 halbgeschmolzenes oder richtiger in der Knallgasflamme zusammengebackenes 21,4. 

 Schwach geglühtes Osmiumpulver oxydirt sich leicht an der Luft und beim Glüheu 

 verbrennt es wie Zunder direkt zu OsO 4 . Das Ruthenium oxydirt sich 

 schwerer und bildet direkt nur das Oxyd RuO 2 . Die Oxyde von der Zusammen- 

 setzung RO, R 2 3 und RO 2 (sowie deren Hydrate) lassen sich aus den höhereu 

 Oxyden und aus den Chloriden des Osmiums und Rutheniums darstellen, welche 

 den Chloriden der anderen Metalle sehr ähnlich sind. Auf Borneo ist das Ruthe- 

 nium in platinhaltigem Triebsande als Mineral Laurit, Ru 2 S 3 , in grauen Oktaedern 

 von spezifischen Gewichte 7,0 aufgefunden worden. 



Xach Debray und Joly schmilzt RuO 3 bei 25°; es siedet bei 100° und löst sich 

 in KHO unter Entwickelung von Sauerstoff und Bildung von KRuO 4 (das mit KMnO 4 

 nicht isomorph ist). 



