1054 PLATINMETALLE. 



den mangan- und eisensauren Salzen durch Zusammenschmelzen 

 der Oxyde und sogar der Metalle selbst mit Salpeter und besser 

 mit Kaliumhyperoxyd. Sie sind in Wasser löslich, desoxydiren sich 

 leicht und bilden mit Säuren keine Säüreanhydride, sondern zer- 

 fallen oder bilden (wie die Salze der Eisensäure) Sauerstoff und 

 basisches Oxyd (in dieser Weise reagiren die Salze der Iridiums 

 und Rhodiums, da sie weiter keine höheren Oxydationsformen bil- 

 den) oder gehen in die niedere und höhere Oxydationsform über, 

 reagiren also wie die Salze der Mangansäure (oder theilweise auch 

 der salpeterigen und phosphorigen Säure). In dieser letzteren Weise 

 reagiren die Salze des Osmiums und Rutheniums, da sie die höheren 

 Oxydationsformen OsO 4 und RuO 4 bilden können; die Reaktion lässt 

 sich ihrem Wesen nach durch die Gleichung: 20s0 3 — OsO 2 + OsO 4 

 zum Ausdruck bringen n ). 



Das Platin und seine Analoga bilden, ebenso wie das Eisen mit 

 seinen Analogen, komplizirte, relativ beständige Cyan- und Ammo- 

 niak-Verbindungen, welche den Ferrocyanverbindungen und den 

 Kobaltiaksalzen entsprechen (vergl. das vorhergehende Kap.). 



Wenn Platinchlorür PtCl 2 (das in Wasser unlöslich ist) allmäh- 



10) Obgleich das Palladium dieselben Verbindungsformen (mit Cl) bildet wie Pt, so 

 lassen sich diese doch unvergleichlich leichter reduziren als PtCl 4 ; beim Iridium 

 findet die Reduktion noch leichter statt. Iridiumtetrachlorid, IrCl 4 , wirkt wie ein 

 Oxydationsmittel, indem es */* seines Chlors leicht auf viele andere Stoffe überträgt 

 und dieses Chlor auch beim Erwärmen leicht ausscheidet. Nur bei niedriger Tem- 

 peratur wird IrCl 3 durch Chlor und Königswasser in IrCl 4 übergeführt. Das Iridium- 

 sesquichlorid, IrCl 3 , (dem vielleicht die Formel Ir 2 Cl 6 — IrCPIrCl 4 zukommt) ist die 

 beständigste Chlorverbindung, es bildet sich auch leichter als IrCl 2 . In Wasser ist 

 es unlöslich, aber es löst sich in einer KCl-Lösung, weil dann das lösliche Doppel- 

 salz K 3 IrCl 6 entsteht. Die Form IrX 3 entspricht dem basischen Oxyde lr 2 3 , das dem 

 Oxyde Fe 2 3 und namentlich Co 2 3 ähnlich ist. Daher entsprechen dieser Form 

 ebensolche Ammoniakverbindungen wie dem Kobaltoxyde. Obgleich die Iridiumsäure 

 in Gestalt des Salzes K 2 Ir 2 7 erhalten wird, so fehlt doch, wie auch beim Eisen 

 (und Chrom), das entsprechende Chlorid IrCl 6 . Ueberhaupt lässt sich hier, wie auch 

 bei anderen Elementen, nach der Form der Oxyde noch nicht über die der Chloride 

 urtheilen. Ebenso wie nur SCI 2 und nicht SCI 6 existirt, so ist auch — trotz der 

 Existenz von Ir0 2 (RO) 2 — nur IrCl 4 und nicht IrCl 6 vorhanden; aber auch IrCl 4 

 ist, wie auch SCI 2 , unbeständig und gibt leicht einen Theil seines Chlors ab. Das 

 Iridium zeigt in dieser Beziehung eine grosse Aehnlichkeit mit dem Rhodium (wie 

 Pt mit Pd). Das Rhodium scheint überhaupt kein RhCl 4 zu bilden, während RhCl 3 

 sehr beständig ist, wie auch andere Salze von der Form RhX 3 , obgleich dieselben, 

 in Uebereinstimmung mit den allgemeinen Eigenschaften der Platinverbindungen, 

 durch Erhitzen und durch starke Reagentien leicht bis zum Metall reduzirt werden. 

 Beim Einwirken von trocknem Chlor auf Osmium entsteht OsCl 4 , das mit Wasser 

 (sowie Osmium mit feuchtem Chlor) OsO 4 bildet, obgleich es grösstenteils, wie ein 

 Säurechloranhydrid, in 0s(H0) 4 und 4HC1 zerfällt. Im Osmium tritt überhaupt der 

 Säurecharakter mehr hervor, als im Pt und Ir. Durch Ausscheiden von Chlor geht 

 OsCl 4 in das unbeständige OsCl 3 und das beständige, lösliche OsCl 2 über, das sei- 

 nen Eigenschaften und Reaktionen nach dem PtCl 2 entspricht. In gleicher Weise 

 verhält sich auch das Ruthenium zu den Halogenen. 



