KALIUM-PL ATINCYA.NÜR. 1055 



lieh zu einer Cyankaliumlösung• zugesetzt wird, so löst es sich 

 vollständig' und beim Eindampfen der Lösung scheiden sich rhom- 

 bische Prismen von Kalium-Platincyanür, K 2 Pt(CN) 4 3H 2 aus. Dieses 

 Salz zeigt ein merkwürdiges Farbenspiel, das durch die Erschei- 

 nungen des Dichroismus und sogar des Polychroismus bedingt wird, 

 welche fast allen Platincyanüren eigen sind. Im durchfallenden 

 lichte erscheint das Kalium-Platincyanür gelb, im reflektirtem hell- 

 blau. Es löst sich leicht in Wasser und verwittert an der Luft, 

 indem es sich hierbei roth färbt; bei 100° wird es orangefarbig und 

 verliert sein Wasser vollständig, jedoch ohne Einbusse an seiner 

 Beständigkeit, d. h. es bleibt unverändert, was schon daraus zu 

 ersehen ist, dass dieses Salz auch beim Glühen von gelbem Blut- 

 laugensalz K 4 Fe(CN) 6 mit Platinmohr entsteht. Auf Lackmus reagirt 

 das Kalium-Platincyanür neutral (Gmelin), es ist ebenso beständig 

 wie das gelbe Blutlangensalz, dem es überhaupt in vielen Bezie- 

 hungen ähnlich ist. Das Platin lässt sich z. B. in diesem Salze durch 

 seine gewönlichen Eeagentien, z. B. Schwefelwasserstoff, nicht ent- 

 decken und das Kalium kann beim Einwirken anderer Salze durch 

 verschiedene Metalle ersetzt werden, so dass eine ganze Reihe 

 entsprechender Verbindungen ß 2 Pt(CN) 4 entsteht. Die Beständigkeit 

 des Kalium-Platincyanürs, K 2 Pt(CN) 4 , ist um so bemerkenswerther, 

 als sowol das Kaliumcyanid, wie auch das Platincyanür sich leicht ver- 

 ändern. Beim Einwirken von Oxydationsmitteln geht es, analog dem 

 gelben Blutlaugensalze in die höheren Formen der Platinverbindungen 

 über. Silbersalze fällen aus den Lösungen des Kalium-Platincyanürs 

 einen schweren, weissen Niederschlag von Ag 2 Pt(CN) 4 ; verdünnt man 

 letzteren mit Wasser und unterwirft ihn der Einwirkung von Schwe- 

 felwasserstoff, so entstehen durch doppelte Umsetzung unlösliches 

 Schwefelsilber Ag 2 S und Platincyanwasserstoffsäure H 2 Pt(CN) 4 . Diese 

 Säure bildet sich auch beim Vermischen des Kalium-Platincyanürs 

 mit der äquivalenten Menge von Schwefelsäure und kann der Lösung 

 durch Alkohol und Aether entzogen werden. Aus der ätherischen 

 Lösung scheiden sich beim Verdunsten im Exsikkator rothe Kry- 

 stalle von der Zusammensetzung H 2 Pt(CN) 4 5H 2 aus. Die Platin- 

 cyanwasserstoffsäure röthet Lackmuspapier, scheidet CO 2 aus Soda 

 aus, sättigt Alkalien und ähnelt überhaupt der Ferrocyanwasser- 

 stoffsäure H 4 Fe(CN) 6 n ). 



11) Die Säureeigenschaften erklären sich durch den Einfluss des Platins auf 

 den Wasserstoff und die Ansammlung von Cyangruppen. Die Cyanursaure, H 3 (ClS) 3 3 , 

 z. B. ist bereits im Vergleich mit der Cyansäure, HCNO, eine energische Säure. 

 Die Bildung einer Verbindung mit 5 Molekeln Krystallisationswasser [PtH 2 (CN) 4 5H' 2 0] 

 bestätigt die Annahme, nach welcher dem Platin die Fähigkeit zukommt Verbin- 

 dungen von höheren Typen zu bilden als die Typen, die in seinen salzartigen Ver- 

 bindungen zum Ausdruck kommen; aber selbst die genannte Verbindung der Platin- 

 cyanwasserstoffsäure mit Wasser erreicht noch nicht die Grenze, die in der Ver- 

 bindung PtCl 4 2HC16H 2 zum Vorschein kommt. 



