AMMONIAKALISCHE PLATINVERBINDUNGEN. 1063 



Das Magnus'sche Salz bildet beim Kochen mit Ammoniaklösung 

 las Salz PtCl 2 4NH 3 (der ersten Reiset'schen Platinbase), welches 

 beim Einwirken von Brom in das seiner Zusammensetzung und 

 seinen Reaktionen nach dem Gros'schen Salze entsprechende Salz 

 PtCl 2 Br 2 (NH 3 ) 4 übergeht. Den Reiset'schen Salzen entspricht das 

 in Wasser lösliche, farblose, krystallinische Hydrat Pt(OH) 2 4NH 3 , 

 welches die Eigenschaften einer starken und energischen Base 

 besitzt; es absorbirt aus der Luft CO 2 , fällt wie KHO Metallsalze, 

 sättigt starke Säuren, selbst Schwefelsäure und bildet (mit Salpeter-, 

 Kohlen- und Salzsäure) farblose oder (mit Schwefelsäure) gelbe 

 Salze vom Typus PtX 2 4NH 3 14 ). Diese Verbindungen bieten ihrer 



der andere Theil der in diese Verbindungen eingehenden X relativ leicht reagirt. 

 Dieses verschiedene Verhalten der in die ammoniakalischen Platinverbindungen ein- 

 gehenden Elemente war es hauptsächlich, welches so viele Chemiker, und zwar 

 Reiset, Peyrone. Rajewsky, Gerhardt, Buckton, Cleve, Blomstrand, Thomsen und and. 

 zu den hierauf bezüglichen Versuchen veranlasste. Auch in den von Gerhardt ent- 

 deckten Salzen PtX*2NH 3 zeigen je zwei Theile der X verschiedene Eigenschaften. 



In den übrigen Formen der ammoniakalischen Platinverbindungen reagiren alle 

 X, wie es scheint, gleichmässig. 



Die Eigenschaften der X, welche in den ammoniakalischen Platinverbindungen 

 enthalten sein können, unterliegen bedeutenden Aenderungen und lassen sich nicht 

 selten theilweise oder vollständig durch Hydroxyle ersetzen. Beim Einwirken von 

 Ammoniak auf eine siedende Lösung des salpetersauren Gerhardt'schen Salzes 

 Pt(N0 3 ) 4 2NH 3 z. B. entsteht allmählich ein gelber, krystallinischer Niederschlag, der 

 nichts anderes als das Hydrat Pt(0H) 4 2NH 3 ist. Dasselbe löst sich in Wasser 

 und bildet mit Säuren sofort lösliche Salze von der Zusammensetzung PtX 4 2NH 3 . 

 Die Beständigkeit dieses Hydrats ist so bedeutend, dass es selbst beim Kochen 

 mit Kalilauge kein NH 3 ausscheidet, und bis zu 130° keiner Aenderung unterliegt. 

 Aehnliche Eigenschaften besitzen auch das Hydrat Pt(0Hj 2 2NH 3 und das Oxyd 

 Pt02NH 3 der zweiten Reiset'schen Base. Besonders bemerkenswert!! sind aber die 

 Hydrate der Verbindungen, die 4NH 3 enthalten, denn durch ihren Ammoniakgehalt 

 werden sie löslich und reaktionsfähiger. 



14) Den Gros'schen Salzen entsprechend existiren Hydrate, welche an Stelle des 

 Chlors oder Halogens, welches in diesen Salzen schwer in Reaktionen eingeht, ein 

 Hydroxyl enthalten und daher nicht direkt alkalisch reagiren; durch längeres 

 Einwirken von Säuren lässt sich übrigens dieses Hydroxyl dennoch durch Säure - 

 reste ersetzen. Bei anhaltendem Einwirken von Salpetersäure auf Pt(N0 3 ) 2 Cl 2 4NH 3 

 z. B. tritt auch das schwer reagirende Chlor in Reaktion, wobei aber nicht alles 

 Chlor, sondern nur die Hälfte desselben durch NO 3 ersetzt wird, während an Stelle 

 der andern Hälfte ein Hydroxyl tritt: Pt(N0 3 ) 2 CP4NH 3 -f HNO 3 -f- H 2 = Pt(N0 3 ) 3 

 (0H)4NH 3 -|- 2HC1; dies ist besonders charakteristisch, denn das Hydroxyl reagirt 

 hier nicht mit der Säure und offenbart auf diese Weise seinen nichtalkalischen 

 Charakter. 



Zu den allgemeinen Eigenschaften der ammoniakalischen Platinverbindungen 

 gehört nicht nur ihre Beständigkeit, (denn sie werden durch schwache Säuren und Al- 

 kalien nicht zersetzt, scheiden beim Erwärmen kein NH 3 aus u. s. w.), sondern 

 auch der Umstand, dess das Platin in ihnen durch seine gewöhnlichen Reaktionen 

 ebenso wenig entdeckt werden kann, wie das Eisen in den Eisendoppelcyaniden. 

 Das Platin lässt sich aus diesen Verbindungen weder durch Alkalien, noch durch 

 H 2 S ausscheiden. Beim Einwirken auf das Gros'sche Salz scheidet z. B. Schwefel- 

 wasserstoff Schwefel aus und entzieht durch seinen Wasserstoff dem Salze die 



