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Beständigkeit und der Existenz vieler analogen Verbindungen wegen 

 ein besonderes chemisches Interesse. Kurnakow erhielt (1889) eine 



Hälfte des Chlors, wobei das Salz der ersten Reiset'schen Base entsteht. Es lässt 

 sich dies durch die Annahme erklären, dass das Platin sich im Centrum der Mole- 

 keln befindet und vom Ammoniak so verdeckt wird, dass die Reagentien bis an 

 dasselbe nicht vordringen können. Bei dieser Annahme müssten aber die Eigen- 

 schaften des Ammoniaks deutlich hervortreten, was nicht der Fall ist, denn das 

 Ammoniak wird z. B. beim Einwirken von Chlor leicht in der Weise zersetzt, dass 

 ihm der Wasserstoff entzogen wird, während beim Einwirken auf die ammoniakali- 

 schen Platinverbindungen, die PtX 2 und 2 oder 4NH 3 enthalten, das Chlor addirt, 

 nicht aber NH 3 zersetzt wird; aus den Reiset'schen Salzen entstehen hierbei die 

 Salze Gros' und Gerhardt's. Aus PtX 2 2NH 3 z. B. entsteht beim Einwirken von 

 Chlor PtX 2 CP2NH 3 und aus PtX 2 4NH 3 entstehen die Salze der Gros'schen Base 

 PtX 2 Cl 2 4NH 3 . Hieraus folgt, dass die Menge des Chlors, die addirt wird, nicht 

 durch den NH 3 -Gehalt, sondern nur durch die basischen Eigenschaften des Platins 

 bedingt wird. Auf Grund dieses Verhaltens nehmen Manche sogar an, dass das 

 Ammoniak in einigen seiner Verbindungen inaktiv oder passiv sei. Meiner Ansicht 

 nach lassen sich diese Aenderungen in den speciellen Eigenschaften des Ammoniaks 

 und Platins wahrscheinlich direkt durch ihre gegenseitige Vereinigung erklären. 

 Der Schwefel z. B. ist in SO 2 und SH 2 natürlich immer ein und derselbe, wenn 

 wir ihn jedoch nur in SH 2 kennen und darauf SO 2 erhalten würden, so würden 

 wir gleichfalfs annehmen müssen, dass in dieser letzteren Verbindung seine Eigen- 

 schaften verdeckt sind. Der Unterschied zwischen dem Sauerstoff in MgO und dem 

 in NO 2 ist so gross, dass eine Aehnlichkeit gar nicht zu entdecken ist. Das Arsen in 

 seinen Verbindungen mit Wasserstoff verhält sich nicht mehr in der Weise, wie in seinen 

 Verbindungen mit Chlor und in den Stickstoffverbindungen zeigen alle Metalle an- 

 dere Reaktionen und andere physikalische Eigenschaften. Man ist gewohnt die Me- 

 talle nach ihren salzartigen Verbindungen mit Haloidgruppen und das Ammoniak 

 nach seinen Verbindungen mit Säuren zu beurtheilen. Wenn man nun annimmt, 

 dass in den ammoniakalischen Platinverbindungen das Platin mit einer grossen Menge 

 von Ammoniak, mit dessen Wasserstoff und Stickstoff verbunden ist, so lässt sich 

 hierdurch die Aenderung im Charakter sowol des Platins als auch des Ammo- 

 niaks erklären. Viel verwickelter ist die Frage, warum ein Theil des Chlors (und 

 anderer einfacher und zusammengesetzter Halogengruppen) in den Gros'schen Salzen 

 von dem anderen verschieden reagirt und nur die Hallte dieses Chlors den gewöhn- 

 lichen Reaktionen unterliegt. Es ist dies übrigens keine ausnahmslose Erscheinung. 

 Das Chlor im Berthollet'schen Salze oder im Chlorkohlenstoffe tritt mit Metallen 

 nicht so leicht in Reaktion wie das Chlor in den Salzen, die HCl entsprechen; — 

 in jenen ist es mit Sauerstoff und Kohlenstoff verbunden und in den ammoniaka- 

 lischen Platinverbindungen theils mit Platin und theils mit der Ammoniak-Platin- 

 Gruppirung. Ausserdem machen viele Chemiker öfters die Annahme, dass das Chlor 

 theils direkt mit dem Platin und theils mit dem Stickstoff des Ammoniaks ver- 

 bunden ist, und erklären auf diese Weise den Unterschied im Reagiren; das mit 

 Platin verbundene Chlor reagirt jedoch im PtCl 4 ebenso gut mit Silbersalzen, wie 

 das Chlor im Salmiak NH 4 C1 oder in N0C1, obgleich in diesen Körpern die Bin- 

 dung des Chlors mit dem Stickstoff von Niemand in Abrede gestellt wird. Dass 

 der eine Theil des Chlors in den ammoniakalischen Platinverbindungen nur schwer 

 in Reaktionen eingeht, muss man folglich durch den gemeinsamen Einfluss des 

 Platins und des Ammoniaks auf diesen Theil erklären und annehmen, dass der an- 

 dere Theil des Chlors unter dem Einflüsse des Platins selbst steht und daher eben- 

 so reagirt, wie das Chlor in den Chloriden. Unter der Voraussetzung, dass in der 

 Ammoniak-Platin-Gruppirung eine Art von fester Bindung besteht, kann man sich 

 vorstellen, dass infolge dessen das Chlor nicht mit der gewöhnlichen Leichtigkeit 



