KUPFER, SILBER UND GOLD. 1067 



beschliessen diesen Uebergang, da sie ihren Eigenschaften nacli 

 sich einerseits dem Ni, Pd und Pt und andrerseits dem Zn, Cd 

 und Hg nähern. Das Kupfer z. B. steht seinem Atomgewichte, 

 Cu :== 63, und allen seinen Eigenschaften nach zwischen Ni = 59 

 und Zn == 65. Da aber der Uebergang von der VIII- ten Gruppe 

 zur II- ten, in der sich das Zink befindet, nur durch die I-te 

 Gruppe stattfinden kann, so besitzt das Kupfer auch manche Eigen- 

 schaften der Elemente der I-ten Gruppe. Es bildet, wie die Ele- 

 mente der I-ten Gruppe, ein Oxydul Cu 2 und Oxydulsalze CuX, 

 zugleich aber auch, wie das Ni und Zn ein Oxyd CuO und Oxyd- 

 salze CuX 2 . 



Im Kupferoxyde CuO und seinen Oxydsalzen CuX 2 ist das 

 Kupfer, was die Löslichkeit, den Isomorphismus und andere Merk- 

 male anbetrifft, dem Zink ähnlich. Mit den schwefelsauren Salzen 

 der Magnesium-Gruppe z. B. bildet der Kupfervitriol isomorphe 

 Gemische, in denen der Gehalt an Krystallisationsw asser in Abhän- 

 gigkeit von der Temperatur leicht Aenderungen unterliegt 2 ), und in 

 denen das Mengen verhältniss der Metalle sehr verschieden ist, wie 

 sich dies auch in allen anderen isomorphen Gemischen ähnlicher 

 Metalle beobachten lässt. Die leichte Umwandlung der Salze des 

 Kupferoxyds CuO in die Salze des Kupferoxyduls Cu 2 und der 

 relative Metallgehallt derselben ermöglichen die leichte und genaue 

 Feststellung der Zusammensetzung der beiden Kupferoxyde. Wenn 

 man auf Grund des Gehaltes an Sauerstoff dem Kupferoxyd die 

 Formel der Oxyde der Magnesiumgruppe EO zuschreibt, so muss 

 man dem Kupferoxydule die den Oxyden der Alkalimetalle eigene 

 Formel E 2 beilegen. Die Kupferoxydulsalze zeigen zweifellos eine 

 grosse Aehnlichkeit mit den Salzen des Silberoxyds, das Chlorsilber 

 z. B. für welches seine Unlöslichkeit und die Fähigkeit sich mit 

 Ammoniak zu verbinden charakteristisch ist, weist eine grosse 

 Aehnlichkeit mit dem Kupferchlorür CuCl auf. Dieses dem Oxydule 

 entsprechende Kupfermonochlorid ist ebenso unlöslich in Wasser, 

 und verbindet sich mit NH 3 , worin es sich auch löst. Die Zusam- 

 mensetzung RC1, ist dieselbe, wie die des Chlorsilbers, des NaCl, KCl 



gung von Münzen benutzt werden. Ihrem Werthe nach stehen sie in einer Reihe, 

 die sie auch der Grösse ihres Atomgewichtes nach einnehmen müssen (so dass Ag 

 sich zwischen Cu und Au befindet). 



2) Der Kupfervitriol enthält 5 Molekeln Wasser CuS0 4 5H 2 0, während isomorphe 

 Gemische desselben mit ZnS0 4 7H*0 entweder 5 oder 7 Molekeln enthalten, je nach 

 dem Vorwalten von Cu oder Zn. Wenn Cu vorwaltet und das Gemisch 5H 2 ent- 

 hält, so krystallisirt es im triklinen System und ist mit CuSO5H 2 isomorph, wenn 

 dagegen viel Zn (oder Mg, Fe, Ni, Co) vorhanden ist, so erscheint das Gemisch in 

 der mit ZnS0 4 7H 2 isomorphen Form des rhombischen oder monoklinen Systems. 

 Aus übersättigten Lösungen krystallisiren beide Vitriole in der Form und mit dem 

 Wassergehalte, die dem eingeführten Krystalle des einen der Salze entsprechen 

 (Anm. 27 Kap. XIV). 



