1068 KUPFER, SILBER UND GOLD. 



u. s. w. Das Silber zeigt wieder in vielen seiner Verbindungen eine 

 Aehnlichkeit mit dem Natrium, mit dem es sogar isomorph ist, wo- 

 durch von Neuem die Richtigkeit der angeführten Zusammenstel- 

 lung bestätigt wird. AgCl, CuCl und NaCl krystallisiren im regulä- 

 ren System. Ferner entspricht auch die spezifische Wärme des 

 Kupfers und des Silbers den Atomgewichten, welche diesen Metal- 

 len zugeschrieben werden. Den Oxyden Cu 2 und Ag 2 entsprechen 

 die Sulfide Cu 2 S und Ag 2 S, die beide in der Natur in Kxystallen 

 des rhombischen Systems vorkommen. Besonders wichtig ist es, 

 dass ein isomorphes Gemisch dieser beiden Sulfide den Silber- 

 Kupferglanz bildet, welcher trotz des verschiedenen Mengenverhält- 

 nisses zwischen Kupfer und Silber die Form des Kupferglanzes 

 beibehält und folglich die Zusammensetzung E 2 S, wo R ±z Cu 

 und Ag, besitzt. 



Neben der Aehnlichkeit in der atomistischen Zusammensetzung 

 der Verbindungen des Kupferoxyduls CuX und des Silberoxyds AgX mit 

 den Verbindungander Alkalimetalle— KX, NaX, treten aber auch bedeu- 

 tende Unterschiede zwischen diesen beidenGruppen der Elemente hervor. 

 Die Alkalimetalle verbinden sich auserordentlich leicht mit Sauerstoff, 

 zersetzen Wasser und erscheinen als die stärksten alkalienbilden- 

 den Elemente, während das Kupfer und Silber sich nur schwer 

 oxydiren, schwach basische Oxyde bilden, Wasser weder bei ge- 

 wöhnlicher, noch bei stark erhöhter Temperatur zersetzen und 

 selbst nur aus wenigen Säuren den Wasserstoff verdrängen. Der 

 Unterschied tritt ferner in den ungleichen Eigenschaften vieler der 

 einander entsprechenden Verbindungen hervor. Es sind z. B. die 

 Oxyde Cu 2 und Ag 2 in Wasser unlöslich und auch die Chloride, 

 die kohlensauren und schwefelsauren Salze des Kupferoxyduls und 

 Silberoxyds besitzen eine geringe Löslichkeit. Die Oxyde lassen 

 sich leicht reduziren. Diese Unterschiede stehen im engen Zusam- 

 menhange mit dem Unterschiede in der Dichte der Metalle, denn 

 die Alkalimetalle gehören zu den leichtesten, das Kupfer und Silber 

 zu den schwersten Metallen. Es sind also die Entfernungen zwi- 

 schen den einzelnen Molekeln der Metalle sehr verschieden: bei 

 den Alkalimetallen sind sie bedeutend grösser, als beim Kupfer und 

 Silber (vergl. die Tabelle Kap. 15). Auf Grund des periodischen 

 Gesetzes ergibt sich dieser Unterschied des Cu und Ag von solchen 

 Elementen der I-sten Gruppe, wie das K und Rb, aus der Stel- 

 lung des Cu und Ag in der Mitte jener grossen Perioden, welche 

 mit den wahren Alkalimetallen beginnen, (z. B. K, Ca, Sc, Ti, V, 

 Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Ge, As, Se, Br). Zwischen K und 

 Cu besteht dieselbe Aehnlichkeit und derselbe Unterschied wie 

 zwischen Cr und Se oder zwischen V und As. 



Das Kupfer gehört zu den wenigen Metallen, welche schon seit 

 Langem im metallischen Zustande bekannt sind. Die alten Griechen 



