1072 KUPFER, SILBER UND GOLD. 



Das Kupfer unterscheidet sich von allen anderen Metallen durch 

 seine rothe Farbe. In reinem Zustande lässt es sich bei gewöhnli- 

 cher Temperatur hämmern und ausschlagen und kann daher, wenn 

 es erhitzt wird, durch Walzen zu dünnen Platten ausgezogen wer- 

 den. Sehr dünne Kupferblättchen sehen im durchscheinenden Lichte 

 grün aus. Auch die Zähigkeit des Kupfers ist sehr bedeutend, so 

 dass es in dieser Beziehung nach dem Eisen eines der am schwer- 

 sten zerreissbaren Metalle ist. Ein Kupferdraht von einem Milli- 

 meter Dicke zerreisst erst bei einem Gewichte von 137 Kilogramm. 

 Das spezifische Gewicht des Kupfers ist 8,8, wenn es nur keine 

 Hohlräume enthält, welche dadurch entstehen, dass das flüssige 

 Kupfer aus der Luft Sauerstoff aufnimmt, der sich beim Abkühlen 

 wieder ausscheidet und auf diese Weise im Metalle Blasen bildet. 

 Geglühtes, sowie galvanisch gefälltes Kupfer besitzt eine relativ 

 grössere Dichte. Bei Kothglühhitze schmilzt das Kupfer, obgleich 

 seine Schmelztemperatur der beginnenden Weissgluth entspricht, 

 doch schmilzt es leichter als viele Arten von Roheisen. Bei stär- 

 kerer Temperatursteigerung verdampft es und ertheilt der Flamme 

 eine grüne Färbung. Sowol das natürliche Kupfer als auch das aus 

 dem geschmolzenen Zustande krystallisirende bildet reguläre Ok- 

 taeder. In trockner Luft oxydirt sich das Kupfer bei gewöhnlicher 

 Temperatur nicht, beim Erhitzen bedeckt es sich mit einer Oxyd- 

 schicht, aber selbst in der stärksten Glühhitze verbrennt es nicht. 

 Je nach der Temperatur und der Menge der zuströmenden Luft 

 bildet sich beim Glühen von Kupfer entweder rothes Kupferoxydul 

 oder schwarzes Kupferoxyd. An der Luft bedeckt sich das Kupfer 

 bekanntlich mit einer braunen Schicht von Oxyden oder einer 

 grünen Schicht von Salzen je nach der Einwirkung der kohlen- 

 säurehaltigen feuchten Luft. Bei andauernder Einwirkung der Luft 

 bildet sich basisch kohlensaures Kupfer oder der sogen, edle 

 Grünspan (vert de gris, aerugo nobilis der alten Statuen). Das 

 Kupfer, das sich an und für sich oxydirt 5 ), absorbirt nämlich in 



Herstellung von Patronenkapseln. Chemisch reines Kupfer erhält man auf galvano- 

 plastischem Wege, d. h. durch Ausfällen aus einer Lösung mit Hilfe des galva- 

 nischen Stromes. 



Silberhaltiges Kupfer, das ziemlich häufig angetroffen wird, benutzt man in den 

 Münzhöfen zur Ausfällung des Silbers aus schwefelsauren Lösungen, weil dann zu- 

 gleich mit dem gelösten Silber auch das im Kupfer enthaltene Silber in dem Nie- 

 derschlage erhalten wird. Fe und Zn reduziren das Kupfer, das seinerseits wieder 

 Hg und Ag reduzirt. Lösungen von Silber in Schwefelsäure erhält man beim Schei- 

 den des Silbers vom Golde, da durch Schwefelsäure aus den Legirungen dieser 

 beiden Metalle nur das Silber gelöst wird. 



5) Nach Schützenberger scheidet sich bei der Zersetzung von basisch kohlen- 

 saurem Kupfer durch den galvanischen Strom zugleich mit dem gewöhnlichen Kupfer 

 noch eine allotropische Modifikation desselben an der negativen Platinelektrode ab, 

 wenn diese kleiner als die positive Kupferelektrode ist. Diese Modifikation setzt 

 sich in spröden Krystallen vom spezifischen Gewichte 8,1 ab und unterscheidet sich 



