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Gegenwart von Wasser und Säuren, selbst so schwacher wie die Koh- 

 lensäure, den Sauerstoff der Luft und bildet Salze, was sehr charak- 

 teristisch (auch für das Blei) ist. Wasser zersetzt das Kupfer nicht 

 und scheidet daraus weder bei gewöhnlicher, noch bei erhöhter 

 Temperatur Wasserstoff aus. Auch aus sauerstoffhaltigen Säuren 

 scheidet es keinen Wasserstoff aus; wenn diese Säuren auf Kupfer 

 einwirken, so geschieht es auf zweierlei Weise: entweder geben 

 sie einen Theil ihres Sauerstoffs ab und bilden niedere Oxydation s- 

 stufen oder sie reagiren nur in Gegenwart von Sauerstoff. Salpe- 

 tersäure z. B. scheidet beim Einwirken auf Kupfer Stickoxyd aus 

 und oxydirt das Kupfer. Schwefelsäure wird durch das Kupfer 

 gleichfalls in die niedere Oxydationsstufe, in Schwefligsäuregas SO 2 

 übergeführt. In diesen Fällen oxydirt sich das Kupfer zu Kupfer- 

 oxyd, welches sich mit der überschüssigen Säure zu einem Kupfer - 

 oxydsalze CuX 2 verbindet. Die Einwirkung der Salpetersäure erfolgt, 

 selbst wenn sie verdünnt ist, schon bei gewöhnlicher Temperatur 

 und ausserordentlich leicht beim Erwärmen, während verdünnte 

 Schwefelsäure auf das Kupfer nicht einwirkt, wenn nur die Luft 

 keinen Zutritt hat 6 ). 



durch ihr Verhalten zu verdünnter Salpetersäure, mit der sie kein Stickoxyd, son- 

 dern Stickoxydul bildet; an der Luft oxydirt sie sich sehr leicht, wobei schöne 

 Anlauffarben auftreten. Möglicher Weise liegt hier Kupferwasserstoff oder Kupfer 

 yor, welches Wasserstoff okkludirt enthält. 



6) Bei Luftzutritt wirken selbst so schwache Säuren wie die Kohlensaure auf 

 das Kupfer ein, indem dieses hierbei leicht Sauerstoff absorbirt und in Kupferoxyd 

 übergeht, welches sich mit der Säure zu einem Kupfersalze verbindet. Dieses Ver- 

 halten utilisirt man in der Praxis, indem man z. B. über Kupferdrehspäne, die auf 

 geneigten Flächen liegen, verdünnte Essigsäure fliessen lässt, hierbei bildet sich 

 basisch essigsaures Kupfer oder sogen. Grünspan, 2(C*H 6 Cu0 4 )CuH 2 2 5H 2 0, der 

 häufig als grüne Oelfarbe (d. h. im Gemisch mit gekochtem Leinöl) benutzt wird 

 (z. B. zum Anstreichen von Dächern). Die Absorptionsfähigkeit des Kupfers für 

 Sauerstoff in Gegenwart von Säuren ist so gross, dass man z. B. durch feine, mit 

 Schwefelsäure benetzte Kupferdrehspäne der Luft allen Sauerstoff entziehen und 

 denselben analytisch bestimmen kann. 



Nicht nur Säuren, sondern auch Alkalien fördern die Vereinigung des Kupfers 

 mit Sauerstoff, obgleich das Kupferoxyd, wie es scheint, keinen Säurecharakter 

 besitzt. Alkalien wirken auf Kupfer nur bei Luftzutritt ein, wobei das entstehende 

 Kupferoxyd sich mit dem einwirkenden Aetzkali oder Aetznatron zu verbinden 

 scheint. Besonders bemerkenswert!! ist die Einwirkung des Ammoniaks (Kap.V Anm. 2). 

 Beim Einwirken einer Ammoniaklösung auf Kupfer wird nicht allein Sauerstoff absor- 

 birt, sondern der Sauerstoff wirkt auch auf das Ammoniak, von welchem eine be- 

 stimmte Menge immer einer Aenderung unterliegt, die zugleich mit der Auflösung 

 des Kupfers vor sich geht. Das Ammoniak geht nämlich in salpetrige Säure über 

 entsprechend der Gleichung: NH 3 -|-0 3 — NH0 2 -|-H 2 und die entstehende Säure 

 verbindet sich mit dem Ammoniak zu salpetrigsaurem Ammonium NH-NO 2 . Wenn 

 auf diese Weise 3 Sauerstoffatome auf die Oxydation einer Ammoniakmolekel 

 gehen, so verbinden sich 6 Sauer stoffatome mit, Kupfer zu sechs Molekeln Kupfer- 

 oxyd, welches dann weiter mit dem Ammoniak in Verbindung tritt. 



Eine konzentrirte Lösung von Kochsalz wirkt auf Kupfer nicht ein, während 



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