1074 KUPFEK, SILBEK UND GOLD. 



Beide Oxyde des Kupfers Cu 2 und CuO sind beständige Ver- 

 bindungen und finden sich, wie schon erwähnt, in der Natur. In 

 den meisten Fällen tritt das Kupfer übrigens als Oxyd oder in Form 

 von Oxydsalzen auf, da die Kupferoxydulverbindungen an der Luft 

 Sauerstoff absorbiren und in Oxydverbindungen übergehen. Letztere 

 werden durch verschiedene Reduktionsmittel zu Kupferoxydul redu- 

 zirt, das auf diese Weise auch dargestellt wird. Meistens verwen- 

 det man zu dieser Reduktion organische Stoffe und zwar haupt- 

 sächlich Zuckerarten, welche sich in Gegenwart von Alkalien auf 

 Kosten des Sauerstoffs des Kupferoxyds zu Säuren oxydiren, die 

 sich mit dem Alkali verbinden: 2CuO — Oz=Cu 2 0. Wenn hierbei er- 

 wärmt wird, so kann die Reduktion bis zur Bildung von metalli- 

 schem Kupfer gehen. Bei längerem Kochen einer ammoniakalischen 

 Kupferoxydlösung mit Aetzkali und Zuckermelasse z. B. scheidet 

 sich das Kupfer als feines Pulver aus. Wenn dagegen eine genü- 

 gende Menge von Alkali vorhanden ist und die Temperatur nicht 

 zu stark gesteigert wird, so entsteht bei der reduzirenden Einwir- 

 kung des Zuckers Kupferoxydul. Zur Beobachtung dieser Reaktion 

 lässt sich nicht ein beliebiges Kupferoxydsalz verwenden, weil 

 durch das zur Reduktion erforderliche Alkali aus der Lösung 

 Kupferoxyd gefällt werden würde, — um diesem entgegen zu 

 wirken, muss man die Lösung des Kupfersalzes zuerst mit 

 solchen Substanzen versetzen, welche die Ausfällung des 

 Kupferoxyds durch das Alkali verhindern. An erster Stelle 

 ist hier die Weinsäure C 4 H 6 6 zunennen. In Gegenwart 



verdünnte Kochsalzlösungen in Gegenwart von Luft dasselbe angreifen und in 

 Kupferoxychlorid überführen. Diese Einwirkung von salzhaltigem Wasser lässt sich 

 an den Kupferbeschlägen von Schiffen beobachten. Es dürfen daher Gefässe aus 

 Kupfer zur Bereitung von Speisen nicht benutzt werden, denn letztere enthalten. 

 Kochsalz und Säuren, welche in Gegenwart von Luft mit dem Kupfer Salze bil- 

 den, die giftig sind. Man benutzt daher verzinnte, d. h. mit einem dünnen Zinn- 

 überzuge bedeckte Kupfergeschirre, auf welche weder Lösungen von Salzen, noch 

 Säuren einwirken. 



Ausser dem Kupferoxydule Cu* 2 und dem Oxyde CuO bildet das Kupfer noch 

 zwei höhere Oxydationsstufen, die jedoch noch wenig untersucht sind und deren 

 Zusammensetzung nicht genau festgestellt ist. Das Kupferdioxyd (CuO 2 oder Cu0 2 H 2 0, 

 vielleicht auch CuHO 2 ) entsteht beim Einwirken von Wasserstoffhyperoxyd auf 

 Kupferhydroxyd, wobei die grüne Farbe dieses letzteren in gelb übergeht. Es ist 

 sehr unbeständig und wird schon durch siedendes Wasser unter Ausscheidung von 

 Sauerstoff zersetzt; mit Säuren scheidet es gleichfalls Sauerstoff aus und bildet 

 Kupferoxydsalze. Ein höheres Kupferhyperoxyd entsteht beim Erhitzen eines Gemisches 

 von Aetzkali und Salpeter mit metallischem Kupfer bis zur Rothgluth und beim 

 Lösen von Kupferhydroxyd in Lösungen von unterchlorigsauren Salzen. Im letzteren 

 Falle erhält man ein lösliches Salz, dessen Lösung schon bei schwachem Erwär- 

 men Sauerstoff ausscheidet und einen Niederschlag von Kupferdioxyd bildet. Nach 

 Fremy besitzt das Kaliumsalz die Zusammensetzung K 2 Cu0 4 . Möglicher Weise liegt 

 hier eine Verbindung der Hyperoxyde des Kaliums K 2 2 und Kupfers Cu 2 2 vor 

 (vergl. Kap. 20 Anm. 62—64). 



