KUPFEROXYDUL. 1075 



einer genügender Menge von Weinsäure kannn man die Lösung eines 

 Kupferoxydsalzes mit einer beliebigen Menge von Alkali versetzen 

 ohne Kupferoxyd auszufällen, weil dann ein lösliches weinsaures 

 Doppelsalz des Kupferoxyds und des Alkalis entsteht. Setzt man 

 einer solchen alkalischen Kupferoxyd-Lösung Traubenzucker (Gly- 

 kose) zu, so bildet sich schon bei gewöhnlicher Temperatur und 

 namentlich beim Erwärmen zunächst ein gelber Niederschlag (von 

 Kupferhydroxydul CuHO) und dann ein rother Niederschlag von 

 (wasserfreiem) Kupferoxydul. Lässt man den erhaltenen Niederschlag 

 längere Zeit hindurch mit der Flüssigkeit stehen, so scheiden sich 

 gut ausgebildete Krystalle von wasserfreiem Kupferoxydul aus, die 

 dem regulären System angehören 7 ). 



7) Beim Einwirken von schwefliger, phosphoriger Säure und anderen niederen 

 Oxydationsstufen werden die blauen Lösungen der Kupferoxydsalze zu farblosen 

 Lösungen von Kupferoxydulsalzen reduzirt. Besonders leicht gelingt die Reduktion 

 beim Einwirken von unterschwefligsaurem Natrium Na 2 S 2 3 , welches hierbei oxy- 

 dirt wird. Kupferoxydul kann nicht nur durch Reduktion von Kupferoxyd, sondern 

 auch unmittelbar aus metallischem Kupfer dargestellt werden, denn dieses bildet 

 beim Glühen an der Luft zunächst Kupferoxydul. Hierauf beruht auch die Darstel- 

 lung des Kupferoxyduls im Grossen, wobei aufgerollte Kupferbleche in Flammöfen 

 erhitzt werden. Der Luftzutritt wird in der Weise regulirt, dass die entstehende 

 rothe Schicht von Kupferoxydul nicht in schwarzes Oxyd übergehe. Wenn darauf 

 die oxydirten Kupferbleche auseinander gebogen werden, so springt das spröde 

 Kupferoxydul von dem weichen Metalle ab. Das auf diese Weise erhaltene Kupfer- 

 oxydul schmilzt leicht und oxydirt sich, wenn die Luft Zutritt hat; um beigemengtes 

 Kupferoxyd zu entfernen setzt man dem Kupferoxydule beim Schmelzen Kohle zu. 

 Kupferchlorür, CuCl, das dem Kupferoxydule (ebenso wie Kochsalz dem Natrium- 

 oxyde) entspricht, bildet beim Glühen mit Soda— Kochsalz und Kupferoxydul, während 

 Kohlensäuregas entweicht, da das Kupferoxydul sich damit nicht verbindet: 2CuCl 

 4-Na 2 C0 3 = Cu 2 O + 2NaCl + C0 2 . Mit pulverförmigem Kupfer (das auf verschie- 

 dene Weise z. B. beim Eintauchen von Zink in Lösungen von Kupfersalzen oder 

 beim Glühen von Kupferoxyd in Wasserstoff entsteht) bildet auch Kupferoxyd das 

 leichtflüssige Kupferoxydul: Cu + CuO = Cu 2 0. Sowol das natürliche, als auch das 

 künstliche Kupferoxydul besitzt ein spezifisches Gewicht von 5,6; in Wasser ist es 

 unlöslich und hält sich an der Luft unverändert. Beim Glühen geht es unter Auf- 

 nahme von Sauerstoff in CuO über. Beim Einwirken von Säuren erhält man aus 

 dem Kupferoxydul Kupferoxydsalze und metallisches Kupfer z. B.: Cu 2 + H 2 S0 4 

 = Cu-f-CuS0 4 -|-H 2 0. Uebrigens scheidet sich beim Einwirken von konzentrirter 

 Salzsäure auf Kupferoxydul kein metallisches Kupfer aus, da das entstehende Kupfer- 

 chlorür in dieser Säure löslich ist. Auch in Ammoniaklösungen löst sich das Kupfer- 

 oxydul, wenn die Luft keinen Zutritt hat, zu einer farblosen Lösung, die an der 

 Luft blau wird, da Sauerstoff aufgenommen und Kupferoxyd gebildet wird. Dagegen 

 lässt sich die blaue ammoniakalische Lösung durch Eintauchen von metallischem 

 Kupfer wieder entfärben, da hierbei das Kupferoxyd zu Oxydul reduzirt wird. Glas 

 und Salze nehmen beim Zusammenschmelzen mit Kupferoxydul eine rothe Färbung 

 an. Durch Kupferoxydul gefärbtes rothes Glas wird zu Zierrathen benutzt. Bei der 

 Herstellung desselben darf die Luft keinen Zutritt haben, da das Glas dann, in- 

 folge der Bildung von Kupferoxyd, eine grüne Färbung annehmen würde. Mau 

 benutzt dieses Verhalten sogar zur Entdeckung des Kupfers; denn beim Zusammen- 

 schmelzen von Kupfer Verbindungen mit Borax in der Flamme des Löthröhrs erhält 

 man: in der Reduktionsflamme ein rothes Glas und in der Oxydationsflamme ein 

 grünes. 



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