1076 KUPFER, SILBER UND GOLD. 



Beim Glühen von Kupferchlorid, CuCl 2 , bildet sich Kupferchlorür, 

 CuCl (Kupfermonochlorid), d. h. ein Kupferoxydulsalz; dieses Salz 

 entsteht in allen den Fällen, wenn Kupfer und Chlor bei erhöhter 

 Temperatur in Wechselwirkung treten. Erhitzt man z. B. Kupfer 

 mit Quecksilberchlorür, so entstehen Quecksilberdämpfe und Kup- 

 ferchlorür. Letzteres entsteht auch beim Erhitzen von metallischem 

 Kupfer mit Chlorwasserstoffsäure unter Entwicklung von Wasser- 

 stoff: die Eeaktion findet jedoch nur mit fein vertheiltem Kupfer 

 statt, auf kompaktes Kupfer wirkt die Chlorwasserstoffsäure nur 

 unbedeutend ein; in Gegenwart von Luft bildet sich Kupferchlorid. 

 Eine grüne Kupf er chlor id- Lösung entfärbt sich beim Einwirken von 

 metallischem Kupfer, da sich hierbei Kupferchlorür bildet; jedoch 

 geht diese Eeaktion nur in sehr konzentrirter Lösung und bei 

 überschüssiger Salzsäure vor sich, in welcher sich das entstehende 

 CuCl löst. Beim Verdünnen der Lösung mit Wasser scheidet sich 

 das Kupferchlorür aus, da es in schwacher Salzsäure nur wenig 

 löslich ist. Viele Reduktionsmittel, die dem Kupferoxyd die Hälfte 

 seines Sauerstoffs entziehen, scheiden in Gegenwart von Salzsäure 

 Kupferchlorür aus. In dieser Weise wirken Zinnoxydsalze, Schwe- 

 fligsäuregas und schwefligsaure Alkalimetalle, phosphorige und un- 

 tersphosphorige Säure und andere Reduktionsmittel. Gewöhnlich 

 wird das Kupferchlorür durch Einleiten von Schwefligsäuregas in 

 eine sehr starke Lösung von Kupferchlorid dargestellt: 2CuCl 2 -f- 

 SO 2 + 2H 2 = 2CuCl + 2HC1 + H 2 S0 4 . Das Kupferchlorür bildet 

 farblose, kubische Krystalle, die in Wasser unlöslich sind. Es 

 schmilzt leicht und verflüchtigt sich sogar. Beim Einwirken von 

 Oxydationsmitteln geht es in das Oxydsalz über, in feuchter Luft 

 absorbirt es Sauerstoff und bildet Kupferoxychlorid Cu 2 CPO. In 

 Ammoniak löst sich das Kupferchlorür ebenso leicht wie das Kup- 

 feroxydul selbst; die Lösung färbt sich an der Luft unter Aufnahme 

 von Sauerstoff blau. Eine ammoniakalische Kupferchlorürlösung ist 

 ein ausgezeichnetes Absorptionsmittel für Sauerstoff, jedoch absor- 

 birt sie auch einige andere Gase, z. B. Kohlenoxyd und Acetylen 8 ). 



Beim Einleiten von SO 2 in eine Lösung von essigsaurem Kupfer erhielt Etard 

 (1882) einen weissen Niederschlag von schwefligsaurem Kupferoxydul Cu 2 S0 3 H 2 0. 

 Dasselbe Salz erhielt er in Form eines rothen Niederschlages, als er das essig- 

 saure Doppelsalz des Cu und Na anwandte. Es liegt jedoch für die Isomerie der 

 beiden Salze kein überzeugender Beweis vor. 



8) Die Löslichkeit des Kupferchlorürs in Ammoniak wird durch die Bildung lös- 

 licher Verbindungen zwischen diesen beiden Körpern bedingt. Beim Erwärmen ent- 

 steht NH 3 2CuCl und bei gewöhnlicher Temperatur CuCINH 3 . Diese Verbindungen 

 lösen sich in Salzsäure, indem sie das entsprechende Doppelsalz von Kupferchlorür 

 und Salmiak bilden. Beim Einwirken eines Ueberschusses an Ammoniak auf die 

 CuCl-Lösung in Salzsäure scheiden sich gut ausgebildete farblose Krystalle von der 

 Zusammensetzung CuClNH 3 H 2 aus. Das Kupferchlorür löst sich nicht nur in Am- 

 moniak und Salzsäure, sondern auch in den Lösungen einiger anderer Salze, z. B. 



