KUPFEROXYD. 



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Wenn Kupfer durch eine grosse Sauerstoffmenge bei erhöhter 

 Temperatur oder bei gewöhnlicher Temperatur in Gegenwart von 

 Säuren oxydirt wird oder auch wenn es Säuren zersetzt, indem es 

 sie (z. B. Salpeter- oder Schwefelsäure) in niedere Oxydationsstufen 

 überführt, so bildet sich immer Kupferoxyd CuO oder in Gegen- 

 wart von Säuren entstehen Kupferoxydsalze. Der Kupferhammer- 

 schlag, die schwarze Schicht, mit der sich das Kupfer beim Glü- 

 hen oberflächlich bedeckt, besteht aus Kupferoxyd. Diese Schicht 

 lässt sich, da sie spröde ist, vom metallischen Kupfer leicht ab- 

 trennen, uftd zwar durch Aufschlagen oder durch Eintauchen in 

 Wasser. Das Kupferoxyd löst sich leicht in Säuren zu Kupfer- 

 oxydsalzen CuX 2 , welche in vielen Beziehungen den Salzen: MgX 2 , 

 ZnX 2 , MX 2 und FeX 2 ähnlich sind. Man erhält das Kupferoxyd 



von Kochsalz, Chlorkalium, unterschwefligsaurem Natrium und and. AlleKupferchlorür- 

 Lösungen wirken in vielen Fällen als starke Reduktionsmittel ; sie fällen z. B. aus 

 Lösungen von Goldsalzen metallisches Gold : AuCl 3 + 3CuCl == Au + 3CuCl 2 . 



Von anderen dem Kupferoxydul entsprechenden Verbindungen ist das Kupferjodür, 

 CuJ, bemerkenswerth. Dasselbe stellt einen farblosen, in Wasser unlöslichen Körper 

 dar, der in Ammoniak nur wenig löslich ist (wie auch AgJ), der aber Ammoniak 

 absorbirt und in dieser Beziehung dem Kupferchlorür ähnlich ist. Ausserordentlich 

 leicht entsteht das Kupferjodür aus der entsprechenden Verbindung des Kupferoxyds, 

 nämlich dem Kupferjodide CuJ 2 , welches sich in Lösung schon bei gewöhnlicher 

 Temperatur in Jod und Kupferjodür zersetzt, während das Kupferchlorid erst beim 

 Glühen in Chlor und Kupferchlorür zerfällt. Beim Vermischen der Lösung eines 

 Kupferoxydsalzes mit Jodkalium zersetzt sich das entstehende Kupferjodid sofort in 

 freies Jod und Kupferjodür, das als Niederschlag ausfällt. Hierbei wirkt das Kupfer- 

 oxyd oxydirend, analog der salpetrigen Säure, dem Ozone und anderen Substanzen, 

 welche aus KJ — Jod ausscheiden, jedoch mit dem Unterschiede, dass es nur die 

 Hälfte des im Jodkalium enthaltenen Jods freisetzt, während jene Substanzen alles 

 Jod ausscheiden: 2KJ +• CuCl 2 = 2KC1 4- CuJ + J. 



Beim Einwirken von Flusssäure bildet das Kupferoxydul unlösliches Kupfer - 

 fluorür CuF. Auch Kupfercyanür CuCN ist in Wasser unlöslich; es bildet sich beim 

 Zusetzen von Blausäure zu einer mit Schwefligsäuregas gesättigten Kupferchlorür- 

 Lösung. Mit Cyankalium bildet das Kupfercyanür (analog AgCN) ein lösliches 

 Doppelcyanür, das an der Luft ziemlich beständig ist und mit verschiedenen anderen 

 Salzen in doppelte Umsetzungen eingeht, die denjenigen der Doppelcyanüre des 

 Eisens analog sind. 



Zu den Kupferoxydul- Verbindungen gehört auch der Kupferwasserstoff CuH. W T urtz 

 erhielt denselben beim Vermischen einer warmen Kupfervitriollösung (bei 70°) mit 

 unterphosphoriger Säure H 3 P0 2 , indem er eine Lösung der letzteren zu ersterer bis 

 zur Entstehung eines braunen Niederschlags und beginnender Gasentwickelung zu- 

 setzte. Der braune Niederschlag war wasserhaltiger Kupferwasserstoff. Schon bei 

 schwachem Erwärmen scheidet diese Verbindung Wasserstoff aus; an der Luft oxy- 

 dirt sie sich zu Kupferoxydul, in einem Chlorstrome entzündet sie sich und mit 

 Chlorwasserstoff scheidet sie Wasserstoff aus : CuH + HCl = CuCl -4- H 2 . Zink, 

 Silber. Quecksilber, Blei und viele andere Schwermetalle bilden keine Wasserstoff- 

 verbindungen, weder unter den oben angegebenen Bedingungen, noch auch beim 

 Einwirken von Wasserstoff im Entstehungszustande bei Zersetzungen durch den 

 galvanischen Strom. Am meisten ähnelt der Kupferwasserstoff den Wasserstoffver- 

 bindungen des K, Na und Pd, was ein gewisses Interesse bietet, da diese Metalle 

 im periodischen System sich in der Nähe des Kupfers befinden. 



