1078 KUPFER, SILBEB UND GOLD. 



durch. Glühen von salpetersaurem oder von kohlensaurem Kupfer. 

 Beim Versetzen einer Kupfersalzlösung mit Aetzkali oder mit Am- 

 moniak entsteht gallertartiges, in Wasser unlösliches blaues Kup- 

 ferhydroxyd CuH 2 2 . In überschüssigem Ammoniak löst sich der Nie- 

 derschlag zu einer schön lazurfarbenen Flüssigkeit; die Färbung ist 

 so intensiv, dass sie zur Entdeckung minimaler Kupfermengen in 

 Lösungen benutzt werden kann 9 ). In einem Ueberschuss von KHO 



9) Das Kupferoxyd und viele seiner Salze besitzen die Fähigkeit mit Ammoniak 

 unbeständige, aber bestimmte Verbindungen zu bilden. Diese Fähigkeit offenbart sich 

 schon in der Löslichkeit des Kupferoxyds und verschiedener Kupfersalze in Am- 

 moniak und in der Absorption von Ammoniak durch Kupfersalze. Beim Versetzen 

 der Lösung irgend eines Kupfersalzes mit Ammoniak entsteht zunächst ein Nieder- 

 schlag von Kupferoxyd, das sich dann im Ueberschusse des Ammoniaks löst. Lässt 

 man eine solche Lösung verdunsten oder versetzt man sie mit Weingeist, so schei- 

 den sich Krystalle von Salzen aus, die gleichzeitig die Elemente des angewandten 

 Kupfersalzes und des Ammoniaks enthalten. Gewöhnlich entstehen sogar mehrere 

 solcher Verbindungen; Kupferchlorid CuCl 2 z. B. bildet nach Deherain mit Ammoniak 

 vier krystallinische Verbindungen, welche auf eine Molekel Kupferchlorür eine, zwei, 

 vier und sechs Molekeln Ammoniak enthalten. Leitet man Ammoniakgas in eine 

 siedende und gesättigte Lösung von Kupferchlorid, so scheiden sich beim Abkühlen 

 blaue oktaedrische Krystalle von der Zusammensetzung CuCl 2 (NH 3 ) 2 H 2 aus, welche 

 bei 150° die Hälfte des Ammoniaks und alles Wasser verlieren und die Verbindung 

 CuCPNH 3 zurücklassen. Salpetersaures Kupfer bildet die Verbindung Cu(N0 3 ) 2 2NH 3 , 

 die sich beim Eindampfen ihrer Lösung nicht verändert. Trocknes schwefelsaures 

 Kupfer absorbirt Ammoniakgas und bildet eine Verbindung, die auf eine Molekel 

 des Salzes 5 Ammoniakmolekeln enthält (Seite 284). W T enn eine Lösung dieser 

 Verbindung in Ammoniak eingedampft wird, so scheidet sich eine krystallinische 

 Substanz von der Zusammensetzung CuS0 4 (NH 3 ) 4 H 2 aus, die bei 150° wieder alles 

 Wasser und die Hälfte des Ammoniaks verliert. Beim Glühen scheiden alle diese 

 Verbindungen ihr Ammoniak vollständig als Ammoniaksalz aus, so dass im Rück- 

 stande Kupfer^oxyd erhalten wird. Ammoniak löst Kupferoxyd, wenn es als Hydrat 

 und wenn es wasserfrei vorliegt. 



Die beim Einwirken von Ammoniak und Luft auf Kupfer drehspäne entstehende 

 Lösung (Anm. 6) zeichnet sich durch die Fähigkeit aus Cellulose zu lösen, welche 

 weder in Wasser, noch in schwachen Säuren, noch in Alkalien löslich ist. Papier, 

 das mit einer solchen Lösung durchtränkt wird, unterliegt nicht der Fäulniss, lässt 

 sich schwer entzünden und wird vom Wasser nicht benetzt. Daher verwendet man 

 dasselbe, besonders in England, in der Praxis, z. B. bei der Herstellung temporärer 

 Gebäude, zur Dachdeckung u. s. w. Die ammoniakalische Kupferlösung enthält die 

 Verbindung Cu(0H) 2 4NH 3 . 



Wenn über Kupferoxyd, das auf 265° erhitzt ist, trocknes Ammoniakgas ge- 

 leitet wird, so bleibt ein Theil des Kupferoxydes unverändert, während der andere 

 Theil Stickstoffkupfer bildet, wobei der Sauerstoff des Kupferoxyds sich mit dem 

 Wasserstoff des Ammoniaks zu Wasser verbindet. Das unverändert gebliebene 

 Kupferoxyd lässt sich aus dem erhaltenen Produkt leicht durch Auswaschen mit 

 Ammoniak entfernen. Das Stickstoffkupfer ist sehr beständig und unlöslich, es be- 

 sitzt die Zusammensetzung Cu 3 N und stellt ein amorphes, grünes Pulver dar, das 

 sich erst bei starkem Glühen zersetzt und das beim Einwirken von Chlorwasser- 

 stoffsäure Kupferchlorür und Salmiak bildet. Wie auch die anderen Stickstoffme- 

 talle, so ist auch Cu 3 N noch fast gar nicht untersucht, obgleich es für die Charak- 

 teristik des Stickstoffs äusserst wichtig wäre die Eigenschaften solcher Verbindun- 

 gen genaueren Untersuchungen zu unterwerfen. Aus der angeführten Zusammen- 



