KUPFERSALZE. 1079 



oder NaHO ist CuH 2 2 unlöslich. Der blaue Kupferhydroxyd-Nie- 

 derschlag' entsteht beim Versetzen von Kupferoxydsalzlösungen mit 

 Alkalien nur bei gewöhnlicher Temperatur. Aus erwärmten Lösun- 

 gen erhält man an Stelle des blauen einen schwarzen Niederschlag 

 von wasserfreiem Kupferoxyd; auch das schon gefällte blaue Kup- 

 ferhydroxyd wird beim Erwärmen körnig und schwarz, da es sich 

 durch seine Unbeständikeit auszeichnet und schon bei schwachem 

 Erwärmen die Elemente des Wassers verliert: CuH 2 2 =CuO-|-H 2 0. 

 In starker Glühhitze schmilzt das Kupferoxyd und bildet nach 

 dem Abkühlen eine krystallinische, schwere, zähe, schwarze und 

 undurchsichtige Masse. Das Kupferoxyd ist eine schwache Base, so 

 dass es aus seinen Verbindungen nicht nur durch die Oxyde der 

 Alkali- und Erdalkalimetalle, sondern sogar durch solche Oxyde, 

 wie die des Bleis und Silbers ausgeschieden wird: zum Theil erklärt 

 sich dies auch dadurch, class die beiden zuletzt genannten Oxyde, 

 wenn auch nur wenig, doch immer in Wasser löslich sind. Uebri- 

 gens verbindet sich das Kupferoxyd, namentlich wenn es als Hy- 

 drat vorliegt, leicht selbst mit sehr schwachen Säuren, nicht aber 

 mit Basen, dagegen bildet es leicht basische Salze, und zwar über- 

 trifft es hierin die Magnesia und erinnert an die Oxyde des Bleis 

 und Quecksilbers. Infolge dieser Eigenschaft löst sich das Kupfer- 

 hydroxyd in den Lösungen neutraler Kupferoxydsalze. Da das 

 Kupferhydroxyd gefärbt ist, so sind auch die Kupferoxydsalze meist 

 blau oder grün; im wasserfreien Zustande sind einige derselben 

 jedoch farblos 10 ). 



Setzung des Stickstoffkupfers lässt sich ersehen, dass das Kupfer darin die Rolle 

 des Wasserstoffs spielt, indem es als ein einwerthiges Metall, wie im Kupferoxydule, 

 auftritt. 



10) Neutrales salpetersaures Kupfer, CuN 2 6 3H 2 (Kupfernitrat) erhält man als 

 ein zerfliessliches, in Alkohol lösliches Salz von blauer Farbe beim Auflösen von 

 Kupfer oder Kupferoxyd in Salpetersäure. Beim Erwärmen zersetzt es sich sehr 

 leicht, und zwar schon vor Beginn der Ausscheidung seines Krystallisationswassers. 

 Hierbei entsteht Kupferoxyd, das sich bei weiterem Erhitzen mit dem noch unzer- 

 setzten neutralen Salze zu basischem salpetersaurem Kupfer, CuN 2 6 2CuH 2 2 ver- 

 bindet. Letzteres erhält man auch beim Versetzen einer Lösung des neutralen 

 Salzes mit einem Alkali oder mit Kupferhydroxyd oder auch mit kohlensaurem 

 Kupfer. Sogar beim Kochen mit metallischem Kupfer zersetzt sich das neutrale 

 salpetersaure Kupfer und scheidet einen grünen Niederschlag von basischem Salze 

 aus, das sich beim Erhitzen unter Zurücklassung von Kupferoxyd zersetzt. Das 

 basische salpetersaure Kupfer von der Zusammensetzung CuN 2 6 3CuH 2 2 ist in 

 Wasser fast unlöslich. 



Das neutrale kohlensaure Kupfer, CuCO 3 (Kupfercarbonat) findet sich in der Natur, 

 jedoch äusserst selten. Wenn aber Lösungen von Kupferoxydsalzen mit kohlensau- 

 ren Alkalien vermischt werden, so entstehen, wie bei den Magnesiumsalzen, unter 

 Entwicklung von Kohlensäuregas basische Salze, deren Zusammensetzung je nach 

 der Temperatur und den Reaktionsbedingungen verschieden ist. Bei gewötml icher 

 Temperatur entsteht ein voluminöser blauer Niederschlag, der äquivalente Mengen 

 von kohlensaurem Kupfer und Kupferhydroxyd enthält, und nach längerem Stehen 



