1080 



Das gewöhnlichste der neutralen Kupferoxydsalze ist der blaue 

 Kupfervitriol — schwefelsaures Kupfer — mit einem Gehalte an 5 Molekeln 

 Krystallisationswasser CuSO 4 5H 2 0. Dieses Salz entsteht beim Ein- 

 wirken von konzentrirter Schwefelsäure auf metallisches Kupfer und 

 wird in der Praxis durch vorsichtiges Rösten schwefelhaltiger Kup- 

 fererze, sowie durch Einwirken von sauerstoffhaltigem Wasser auf 

 diese Erze dargestellt: CuS + O 4 = CuSO 4 . Als Nebenprodukt er- 

 hält man es in den Münzhöfen beim Ausscheiden des Silbers aus 

 schwefelsauren Lösungen mittelst Kupfer. Auch beim Einwirken 

 von verdünnter Schwefelsäure auf Kupferplatten bei freiem Luft- 

 zutritt und beim Erwärmen von Kupferoxyd oder von kohlensaurem 

 Kupfer mit Schwefelsäure entsteht Kupfervitriol. Die schön blauen 

 Krystalle desselben gehören dem triklinen Syste man, besitzen das 

 spezifische Gewicht 2,19 und lösen sich zu einer blauen Flüssigkeit. 

 100 Th. Wasser lösen bei 0°— 15, bei 25° -23 und bei 100° etwa 

 45 Th. CuSO 4 . Beim Erwärmen auf 100° verliert der Kupfervi- 

 triol 4 Molekehl Krystallisationswasser, die letzte Molekel entweicht 

 erst bei höherer Temperatur (220°), bei welcher ein weisses Pul- 

 ver von wasserfreiem schwefelsaurem Kupfer zurückbleibt. Letzte- 

 res verliert bei weiterem Erhitzen die Elemente der Schwefelsäure 

 und hinterlässt, wie alle Kupfer oxydsalze, Kupferoxyd. Der wasser- 

 freie (farblose) Kupfervitriol wird zuweilen zur Absorption von 

 Wasser benutzt, wobei er wieder die blaue Farbe annimmt. Der 

 Vortheil besteht hier darin, dass geglühter Kupfervitriol ausser 

 H 2 auch HCl, nicht aber CO 2 absorbirt. In Kupfervitriol- Lösungen 

 werden zur Aussaat bestimmte Pflanzenkörner getaucht, weil hier- 

 durch, wie Einige behaupten, die Entwicklung mancher Parasiten 

 auf den Pflanzen verhindert wird. In grösseren Mengen wird ferner 

 der Kupfervitriol zur Darstellung verschiedener Kupfer salze, z. B. 

 einiger Kupferfarben und namentlich in der Galvanoplastik benutzt, 

 welche auf der Ausfällung des Kupfers aus Kupfervitriollösungen 

 durch den galvanischen Strom beruht, wobei das sich an der ne- 



oder Erwärmen ein dem Malachite ähnlicher Körper vom spez. Gew. 3,5: 2CuS0 4 -f- 

 2Na 2 C0 3 + H 2 — CuC0 3 CuH 2 2 + 2Na 2 S0 4 + CO 2 . Wenn man den erhaltenen 

 blauen Niederschlag mit der Flüssigkeit erwärmt, so verliert er Wasser und geht 

 in eine körnige grüne Masse von der Zusammensetzung Cu 2 C0 4 über, d. h. in die 

 Verbindung von neutralem kohlensaurem Kupfer mit wasserfreiem Kupferoxyd. Diese 

 Verbindung entspricht der Orthokohlensäure C(OH)* = CH 4 4 , in der 4 H durch 

 2 Cu ersetzt sind. Die Bindung mit CO 2 ist so unbeständig, dass schon beim Kochen 

 der Verbindung mit Wasser das Kohlensäuregas entweicht und schwarzes Kupfer- 

 oxyd zurückbleibt. Auch das basisch kohlensaure Kupfer von der Zusammensetzung 

 2(CuC0 3 )CuH 2 2 , das in der Natur als Lazurstein vorkommt, verliert beim Kochen 

 mit Wasser Kohlensäuregas. Vermischt man eine CuS0 4 -Lösung mit anderthalbfach 

 kohlensaurem Natrium, so bleibt die Mischung zunächst klar und erst beim Erwär- 

 men scheidet sich ein Niederschlag von der Zusammensetzung des Malachits aus. 

 Die künstliche Darstellung der Kupferlasur gelang Debray durch Erhitzen von sal- 

 petersaurem Kupfer mit Kreide. 



