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bildet keine eigentlichen Salze und darf daher mit dem Kupfer- 

 oxyd nicht in eine Reihe gestellt werden. Das Silber unterscheidet 

 sich vom Kupfer dadurch, dass es ein beim Erhitzen sich nicht 

 oxydirendes Metall darstellt; seine Oxyde Ag 2 und Ag 2 :i scheiden 

 leicht Sauerstoff aus 12 ). An der Luft oxydirt sich das Silber unter 

 gewönlichem Drucke nicht und wird daher zu den sogenannten 

 edlen Metallen gezählt. Es besitzt eine reine weisse Farbe, durch 

 welche es sich namentlich, wenn es chemisch rein ist von allen 

 anderen Metallen unterscheidet. In der Praxis wird das Silber immer 

 in Legirungen benutzt, da es im chemisch reinen Zustande so weich 

 ist, dass es *sich leicht abreibt, während es beim Zusammenschmel- 

 zen mit Kupfer eine bedeutende Härte erlangt ohne seine weisse 

 Farbe zu verlieren 13 ). 



12) Beim Glühen unterliegtauch das Kupferoxyd der Dissoziation. NachDebray 

 und Joannis scheidet es dann Sauerstoff aus, dessen grösste Tension bei einer 

 bestimmten Temperatur konstant ist, wenn es nicht schmilzt (denn CuO löst sich 

 in geschmolzenem Cu 2 0), infolge dessen Kupferoxydul Cu 2 entsteht, welches beim 

 Abkühlen wieder Sauerstoff aufnimmt und vollständig in CuO übergeht. 



13) Weiche Metalle giebt es nicht viele: Blei, Zinn, Kupfer und Silber, bis zu 

 einem gewissen Grade Eisen und Gold und insbesondere Kalium und Natrium. 

 Die Erdalkalimetalle sind alle hart, klingend und viele andere Metalle sind sogar 

 spröde, besonders Wismuth und Antimon. Wie gering aber die Bedeutung dieses 

 Merkmales (das in der Praxis eine ausserordentliche Wichtigkeit besitzt) für die 

 Bestimmung der chemischen Eigenschaften der Metalle ist, lässt sich an dem Zinke 

 ersehen, das bei gewöhnlicher Temperatur spröde, bei 100° weich und bei 200° 

 wieder spröde ist. 



Da der Werth des Silbers ausschliesslich durch den Gehalt an reinem Silber 

 bedingt wird, was nach dem Aussehen des Metalles nicht zu bestimmen ist, so wird 

 in vielen Ländern auf den aus Silberlegiruugen bestehenden Waaren die Menge 

 des in denselben enthaltenen reinen Silbers einem Uebereinkommen entsprechend 

 durch Zahlen genau angegeben. Man nennt dies die Probe des Silbers. In Frank- 

 reich bezeichnet die Silberprobe die Gewichtsmenge reinen Silbers, die in 100 Thei- 

 len der Legirung enthalten ist, in Russland in 96 Theilen, in letzteren Falle gibt 

 sie also die Solotniks reinen Silbers in einem russischen Pfunde (= 96 Solotnik) 

 an. Das gewöhnliche russische Werksilber ist von der 84-sten Probe, besteht also 

 aus 84 Gewichtstheilen Silber und 12 Gew. Th. Kupfer und anderer Metalle. Fran- 

 zösische Silbermünzen enthalten 90 pCt Silber (entsprechend der Probe S6,4), 

 während die russischen Silberrubel der 83V3 Probe (— 86,8 pCt Silber) und russi- 

 sche Scheidemünzen der 48-er Probe (=50 pCt Silber) entsprechen. Da Sil- 

 berlegirungen mit Kupfer die schöne weisse Farbe des Silbers abgeht, so werden 

 die daraus hergestellten Gegenstände gewöhnlich noch dem sogenannten Weisssie- 

 den unterworfen, in dem man sie bis zur Rothgluth erhitzt und dann in verdünnte 

 Säure taucht. Beim Erhitzen oxydirt sich nämlich an der Oberfläche des Gegen- 

 standes nur das Kupfer und das entstandene CuO löst sich dann in der Säure, so 

 dass an der Oberfläche reines Silber zurückbleibt. Die auf diese Weise bearbeiteten 

 Gegenstände erhalten ein mattes Aussehen, erlangen jedoch durch Poliren den ge- 

 wünschten Glanz des reinen Silbers. Das Aussehen solcher Gegenstände täuscht 

 also über den Silbergehalt. Zur Feststellung des letzteren muss dem silberneu Ge- 

 genstande ein Theil seiner Masse entnommen werden und zwar nicht von seiner 

 Oberfläche, sondern von tiefer liegenden Stellen. Die Bestimmung des Gehalts an 

 Silber oder die Silberprobe wird nach verschiedenen Methoden ausgeführt. Die gewöhn- 



