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ihn mit Wasser aus und schmilzt ihn mit Soda zusammen. Durch 

 doppelte Umsetzung entstehen hierbei NaCl und kohlensaures Sil- 

 'ber, welches sich unter Zurücklassung von metallischem Silber 

 zersetzt: Ag 2 C0 3 = Ag 2 + -f CO 2 . Ein anderes Verfaren be- 

 steht darin, dass man gleichfalls Chlorsilber mit Zink. Schwefelsäure 

 und Wasser vermischt und längere Zeit hindurch stehen lässt, wo- 

 bei dann das Zink dem AgCl das Chlor entzieht und das Silber 

 in Form eines Pulvers ausgeschieden wird 15 ). 



Chemisch reines Silber besitzt eine sehr reine weisse Farbe 

 und ein spezifisches Gewicht von 10,5. Beim Schmelzen zieht es 

 sich zusammen, so dass Silberstücke auf dem geschmolzenen Metalle 

 schwimmen. Die Schmelztemperatur des Silbers wird zu 950° an- 

 genommen und bei noch höherer Temperatur, die durch Verbrennen 

 von Knallgas erreicht wird, destillirt das Silber. Durch Destillation 

 von Silber, das aus Chlorsilber mitteilst Milchzucker und Aetzkali 

 reduzirt war, erhielt Stas vollkommen reines Silber leichter, als 

 nach anderen Methoden. Silberdämpfe zeigen eine schöne grüne 

 Farbe, die sich beobachten lässt, wenn man einen Silberdraht in 

 brennendem Knallgas zum Glühen bringt 16 ). 



Nach der anderen, seltener benutzten Methode wird das Chlorsilber in einer Lö- 

 sung von Kochsalz oder unterschwefligsaurem Salze gelöst und aus der Lösung das 

 Silber durch Eisen ausgefällt. In Amerika führt man die Chloration und die Amal- 

 gamation gleichzeitig aus, während in Europa die Silbererze zuerst durch Rösten 

 mit Kochsalz chlorirt und dann erst der Amalgamation unterworfen werden. In 

 starker Glühhitze verdampft das Kochsalz und wirkt dann auf die Silberverbin- 

 dungen in der Weise ein, dass es das Silber in Chlorsilber überführt. Die Amalga- 

 mation geschieht in drehbaren Fässern, in welchen das geröstete Silbererz mit 

 Wasser, Quecksilber und Eisen gemischt wird; letzteres entzieht hierbei dem Chlor- 

 silber das Chlor und das freiwerdende Silber löst sich im Quecksilber. Die genaue 

 Beschreibung der verschiedenen Prozesse zur Gewinnung des Silbers aus seinen 

 Erzen gehört in das Gebiet der Hüttenkunde. 



15) Ein anderes praktisches Verfahren zur Ausscheidung des Silbers aus seinen 

 Lösungen, das in der Photographie benutzt wird, beruht auf der Einwirkung von 

 Oxalsäure. Jedoch muss man hierzu den Silbergehalt der Lösung kennen und auf 

 je 60 Gramm in Lösung befindlichen Silbers 23 Gr. Oxalsäure, gelöst in 400 Gr. 

 Wasser zusetzen. Dann fällt oxalsaures Silber Ag 2 C 2 4 aus, das in Wasser unlös- 

 lich, in Säuren jedoch löslich ist. Daher muss die Silberlösung, wenn sie freie 

 Säuren enthält, vor dem Zusetzen der Oxalsäure durch Soda neutralisirt werden. 

 Das gefällte oxalsaure Silber wird getrocknet, mit der gleichen Gewichtsmenge 

 trockner Soda vermischt und das Gemisch in einen schwach erwärmten Tiegel 

 gebracht. Die Reduktion des Silbers erfolgt dann ohne Explosion, während bei di- 

 rektem Erhitzen das oxalsaure Silber sich unter Explosion zersetzt. 



Die beste Methode zur Ausscheidung des Silbers aus seinen Lösungen ist nach 

 Stas die Reduktion von Chlorsilber, das in Ammoniak gelöst ist, durch eine ammo- 

 niakalische Lösung von unterschwefligsaurem Kupferoxydul; das Silber fällt hierbei 

 sogar krystallinisch aus. An Stelle des Kupferoxydulsalzes kann man auch direkt 

 eine Lösung von unterschwefligsaurem Ammon anwenden. 



16) Beim Schmelzen absorbirt das Silber eine bedeutende Menge Sauerstoff, 

 der sich beim Abkühlen des Silbers wieder ausscheidet. Ein Volum geschmolzenen 

 Silbers löst bis zu 22 Volume Sauerstoff. Beim Abkühlen des Silbers entstehen 



