METALLISCHES SILBER. 1087 



Das Silber zeichnet sich im Allgemeinen durch seine geringe 

 Keaktionsfähigkeit aus, doch vorbindet es sich leicht mit Schwefel, 

 Jod und einigen analogen Metalloiden. Bei keiner Temperatur unter- 

 liegt das Silber der Oxydation 17 ) und sein Oxyd Ag 2 zersetzt sich 

 beim Erhitzen. 



Diese Eigenschaft des Silbers, dass es weder durch Sauerstoff 

 in Gegenwart von Alkalien, noch in der stärksten Glühhitze, noch 

 auch in Gegenwart von Säuren, wenigstens verdünnten, oxydirt 

 wird, ist von grosser Wichtigkeit, denn dieselbe bedingt die aus- 

 gedehnte Verwendung des Silbers, sowol in der Praxis als auch 

 im Laboratorium (z. B. zum Aufbewahren und Schmelzen von 

 Alkalien). Durch Ozon wird das Silber jedoch oxydirt. 



Von den Säuren wirkt die Salpetersäure am stärksten auf Silber 

 ein, wobei Stickoxyde und salpetersaures Silber, AgNO 3 , entstehen, 

 letzteres löst sich in Wasser und ist daher der weiteren Einwir- 

 kung der Säure nicht hinderlich. Dagegen hört die Einwirkung 

 der Halogenwasserstoffsäuren, unter denen die von HJ unter Aus- 

 scheidung von Wasserstoff besonders bemerkbar ist, bald auf, da 

 die Halogenverbindungen des Silbers in Wasser unlöslich und in 

 Säuren nur wenig löslich sind, und das noch unangegriffene Metall 

 gegen das weitere Einwirken der Säure schützen. Daher lässt sich 

 die Einwirkung der Halogenwasserstoffsäuren nur auf fein zertheil- 



auf der Oberfläche des Silbers Erhöhungen, die den Kratern von Vulkanen ähnlich sind, 

 und das Metall wird durch den sich ausscheidenden Sauerstoff emporgeschleudert; die 

 ganze Erscheinung erinnert mikroskopisch an Vulkane (Dumas). Silber, das eine ge- 

 ringe Menge von Kupfer oder Gold oder and. Metalle enthält, verliert diese Fähig- 

 keit—Sauerstoff zu lösen. Nach Stas wird Silber in Gegenwart von Säuren durch 

 den Sauferstoff der Luft, oxydirt. Pfordten bestätigte dies und zeigte, dass Silber von 

 einer mit Säure versetzten Lösung von MnKO 4 in Gegenwart von Luft gelöst wird. 



Das Silber gehört zu den Metallen, die sich durch ihre Hämmerbarkeit und 

 Zähigkeit besonders auszeichnen— es lässt sich zu Blättchen ausschlagen, deren 

 Dicke nur 0,002 Millimeter beträgt. Ein einziges Gramm Silber kann zu einem 

 2 1 / a Kilometer langen Drahte ausgezogen werden. In dieser Eigenschaft steht das 

 Silber nur dem Golde nach. Ein Silberdraht von 2 Millimeter Durchmesser zerreisst 

 bei einer Belastung von 20 Kilogramm. 



17) Die Absorption von Sauerstoff durch geschmolzenes Silber ist übrigens ein 

 Oxydationsvorgang, gleichzeitig aber auch eine Lösungs-Erscheinung. Da 22 Kubik- 

 centimeter Sauerstoff, die sich in einem Kubikcentimeter geschmolzenen Silbers lösen 

 können, ein Gewicht von 0,03 Gramm besitzen, selbst wenn man annimmt, dass 

 die Temperatur des Sauerstoffs 0° ist, während ein Kub.-Cent. Silber wenigstens 

 10 Gr. wiegt, so^muss vorausgesetzt werden, dass eine bestimmte Verbindung des 

 Silbers mit Sauerstoff (etwa 45 Silberatome auf 1 Sauerstoffatom) nur im Zustande 

 der Dissoziation auftreten kann; in eben diesem Zustande muss man sich nun eine 

 Substanz in Lösung denken (vergl. Kap. 1). 



Nach Le-Chatelier absorbirt geschmolzenes Silber bei 300° und einem Drucke 

 von 15 Atmosphären so viel Sauerstoff, dass man die Bildung der Verbindung Ag*0 

 oder des Gemisches Ag 2 -j- Ag 2 annehmen kann. Das Silberoxyd zersetzt sich aber 

 nur unter geringen Drucken, während es unter einem 10 Atmosphären übersteigen- 

 den Drucke keiner Zersetzung unterliegt; dieselbe beginnt erst bei 400°. 



