1088 KUPFEE, SILBEE UND GOLD. 



tes Silber feststellen. Schwefelsäure wirkt auf Silber, ebenso wie 

 auf Kupfer, nur wenn sie konzentrirt ist und bei erhöhter Tempe- 

 ratur ein und zwar unter Entwickelung von Schwefligsäuregas und 

 nicht von Wasserstoff. Bei gewöhnlicher Temperatur widersteht das 

 Silber der Einwirkung konzentrirter Schwefelsäure selbst in Gegen- 

 wart von Luft. Von den verschiedenen Salzen wirken Kochsalz (in 

 Gegenwart von Feuchtigkeit, Luft und Kohlensäure) und Cyanka- 

 lium (bei Luftzutritt) •am merklichsten auf das Silber ein, indem 

 sie es in Chlorsilber, respektive in ein Doppelcyanid überführen. 

 Obgleich sich nun das Silber mit Sauerstoff unmittelbar 

 nicht verbindet, so können doch auf indirektem Wege aus Sil- 

 bersalzen drei verschiedene Oxydationsstufen erhalten werden, 

 die jedoch alle nur wenig beständig sind und beim Erhitzen in 

 Sauerstoff und metallisches Silber zerfallen. Das Silberoxydul oder 

 das Suboxyd Ag 4 entspricht den (wenig untersuchten) Suboxyden 

 der Alkalimetalle 18 ), das Silberoxyd Ag 2 bildet die gewöhnlichen 

 Silbersalze AgX, analog den Salzen der Alkalimetalle, und das 

 Silberhyperoxyd besitzt die Zusammensetzung AgO oder nach Ber- 

 thelot Ag 2 3 19 ). Das Silberoxyd fällt beim Versetzen der Lösung 



18) Das Silbersuboxyd Ag 4 (Qaudrantoxyd) erhält man aus citronensaurem Sil- 

 beroxyd. Beim Erhitzen dieses Salzes auf 100° in einem Wasserstoffstrome entste- 

 hen Wasser und citronensaures Silbersuboxyd, das sich in Wasser nur wenig löst, 

 trotzdem aber eine roth braune Lösung bildet. Beim Kochen entfärbt sich diese Lö- 

 sung unter Ausscheidung von metallischem Silber und es bildet sich wieder citro- 

 nensaures Silberoxyd. Wöhler erhielt nun beim Versetzen der rothbraunen Lösung 

 mit Aetzkali einen schwarzen Niederschlag von Silbersuboxyd. Mit Chlorwasserstoff 

 bildet das Suboxyd braunes Silberchloriir Ag 2 Cl, das auch beim Einwirken des 

 Lichtes auf Silberchlorid entsteht, Andere Säuren verbinden sich mit dem Silber- 

 suboxyde nicht, sondern bilden, unter Ausscheidung von metallischem Silber, Silber- 

 oxydsalze. Denselben Charakter besitzen auch andere Suboxyde. Auch das Kupfer- 

 oxydul ähnelt gewissermaassen den Suboxyden, aber dem Kupfer entspricht sein 

 eigenes Quadrantoxyd — Cu 4 0, das in Form eines braunen Hydrats beim Einwir- 

 ken einer alkalischen Zinnoxydullösung auf Kupferhydroxyd entsteht. Säuren zer- 

 setzen das Kupferquadrantoxyd in Kupfer und das entsprechende Kupferoxydsalz. 

 Die Frage der Suboxyde sowie der Hyperoxyde ist gegenwärtig noch nicht genü- 

 gend aufgeklärt. 



19) Das Silberhyperoxyd AgO oder Ag 2 3 entsteht bei der Zersetzung einer schwa- 

 chen (lOprocentigen) Lösung von salpetersaurem Silber durch den galvanischen 

 Strom am positiven Pole, an welchem sich bei der Zersetzung von Salzen gewöhn- 

 lich Sauerstoff ausscheidet. An diesem Pole bilden sich dann spröde, graue Nadeln 

 mit Metallglanz, die zuweilen eine bedeutende Grösse erreichen. In Wasser ist das 

 Silberhyperoxyd unlöslich; beim Trocknen und Erhitzen, namentlich auf 150°, zer- 

 setzt es sich unter Entwickelung von Sauerstoff und wirkt, analog PbO 2 , BaO 2 u. s. w. 

 wie ein starkes Oxydationsmittel. Mit Säuren scheidet es Sauerstoff aus und bildet 

 Salze. Mit.Chlor Wasserstoff entwickelt es Chlor. Schwefligsäuregas absorbirt es und 

 geht hierbei in schwefelsaures Silber über. Ammoniak reduzirt aus dem Hyperoxyde 

 Silber und oxydirt sich selbst zu Wasser und Stickstoff. Genauere Untersuchungen 

 der oben beschriebenen Krystalle des Silberhyperoxyds haben ergeben, dass diesel- 

 ben aus salpetersaurem Silber, Silberhyperoxyd und Wasser bestehen. Ihre Zusam- 

 mensetzung ist nach den Analysen von Fischer: (AgO) 4 AgN0 3 H 2 und von Ber- 

 thelot: (Ag 2 3 )*2(AgN0 3 )H 2 0. 



