SILBEROXYD UND DESSEN SALZE. 1089 



eines Silbersalzes, z. B. AgNO 3 , mit Kalilauge als ein brauner Nie- 

 derschlag aus. Derselbe stellt aber allem Anscheine nach das Hy- 

 drat AgHO dar, obgleich er beim Trocknen alles Wasser verliert 

 und dann die Zusammensetzung Ag 2 zeigt. Die Einwirkung des 

 Alkalis erfolgt wol entsprechend der Gleichung: AgN0 3 +KHO=z 

 KNO 3 -f- AgHO, während die Bildung des wasserfreien Oxyds: 

 2AgHOzzzAg 2 0+H 2 sich mit der Entstehung des wasserfreien 

 Kupferoxyds beim Einwirken von Aetzkali auf erwärmte Lösungen 

 von Kupfersalzen vergleichen lässt. Hieraus folgt, dass das etwa 

 entstehende Silberhydroxyd schon bei niedrigen Temperaturen in 

 Wasser und Silberoxyd zerfällt; zweifellos ist es, dass bei 60° kein 

 Silberhydroxyd existirt, sondern nur wasserfreies Oxyd entsteht. 

 Das Silber oxyd ist in Wasser fast unlöslich, trotzdem besitzt es 

 die Eigenschaften einer ziemlich energischen Base, denn es ver- 

 drängt die Oxyde vieler Metalle aus ihren löslichen Salzen und 

 sättigt selbst solche Säuren, wie die Salpetersäure, indem es mit 

 ihnen neutrale Salze bildet, die auf Lackmus nicht einwirken . Genau 

 genommen geht eine geringe Menge von Silberoxyd dennoch in 

 Lösung, denn hierdurch erklärt sich die Einwirkung der Flüssigkeit 

 auf Lösungen von Salzen, z. B. von Kupferoxydsalzen. Wasser 

 nimmt nämlich beim Zusammenschütteln mit Silberoxyd eine deut- 

 lich alkalische Reaktion an. Durch Wasserstoff wird das Silberoxyd 

 schon bei 80° reduzirt 20 ). Die geringe Affinität des Silbers zum Sauer- 

 stoff offenbart sich in der Zersetzbarkeit des Silberoxyds unter dem 

 Einflüsse des Lichtes; dasselbe ist daher in dunklen Gefässen auf- 

 zubewahren. Die Salze des Silberoxydes sind farblos, beim Erhitzen 

 zersetzen sie sich und hinterlassen metallisches Silber, wenn die 

 Elemente der Säure flüchtig sind. Sie besitzen einen besonderen 

 metallischen Geschmack und sind sehr giftig; unter dem Einflüsse 

 des Lichts erleiden sie meistens Aenderungen, namentlich in Gegen- 

 wart organischer Substanzen, die sich hierbei oxydiren. Kohlensaure 

 Alkalien fällen aus Lösungen von Silbersalzen weisses kohlensaures 

 Silber Ag 2 C0 3 , das in Wasser unlöslich ist, sich aber in Ammo- 

 niak und kohlensaurem Amnion löst. Aetzammon wirkt auf neutrale 

 Lösungen von Silber salzen zunächst wie Aetzkali, aber der ent- 

 stehende Niederschlag löst sich sehr leicht im Ueberschusse des 

 Eeagenz, analog dem Kupferoxyde 21 ). Die Halogenverbindungen des 



20) Nach Müller wird Fe 2 3 durch Wasserstoff bei 295° reduzirt (Vergl. 

 Kap. 22 Anm. 5), CuO bei 140°, NPO 3 bei 150°, NiO bei 195° zu Ni 2 und bei 

 270° zu Ni. ZnO erforderte eine so hohe Temperatur, dass das Glasrohr, iu welchem 

 Müller den Versuch ausführte, die Hitze nicht ertrug; Antimonoxyd wurde bei 215° 

 reduzirt, gelbes Quecksilberoxyd bei 130°, fothes bei 230°, Silberoxyd bei 85° und 

 Platinoxyd schon bei gewöhnlicher Temperatur. 



21) Fällt man die Lösung eines Silbersalzes mit Natronlauge und setzt dann 

 tropfenweise Ammoniak bis zur vollständigen Lösung des Niederschlages zu. so 



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