1090 KUPFER, SILBER UND GOLD. 



Silbers sind (wie auch das Oxalsäure Silber) in Wasser unlöslich 

 und werden daher, wie schon öfters erwähnt wurde, durch Chlor- 

 wasserstoff oder Chlormetalle gefällt. Jodkalium fällt Jodsilber, das 

 sich vom Chlor silber durch seine gelbliche Farbe unterscheidet. 

 Zink scheidet aus den Lösungen von Silbersalzen alles Silber, im 

 metallischen Zustande aus. Auch viele andere Metalle und Reduk- 

 tionsmittel, z. B. organische Stoffe, reduziren das Silber aus seinen 

 Salzen. 



Salpetersaures Silber, AgNO 3 , (Silbernitrat), das in der Praxis 

 Höllenstein (lapis infernalis) genannt wird, stellt man durch Auf- 

 lösen von Silber in Salpetersäure dar. Da infolge des Kupferge- 

 halts des Silbers in die entstehende Lösung auch salpetersaures 

 Kupfer tibergeht, so dampft man dieselbe ein und schmilzt den Rück- 

 stand vorsichtig, damit die Temperatur der beginnenden Rothgluth 

 nicht überschritten werde; hierbei zersetzt sich alles salpetersaure 

 Kupfer, während das salpetersaure Silber grösstentheils unzer setzt 

 bleibt und durch Auslaugen mit Wasser vom Kupferoxyd getrennt 

 werden kann. Wenn eine Kupferoxyd und Silber enthaltende Lösung 

 mit Silberoxyd versetzt wird, so verdrängt dieses alles Kupferoxyd. 

 Hierzu braucht man natürlich kein reines Silberoxyd, sondern man 

 kann aus einem Theil der Lösung durch Aetzkali die Hydroxyde 

 Cu(OH) 2 und AgOH ausfällen und den Niederschlag dann in den 

 übrigen Theil der Lösung, die das Gemisch der Kupfer- und Sil- 

 bersalze enthält, eintragen 22 ). Das nach einer der eben angege- 



scheidet die Flüssigkeit beim Verdunsten eine violette Masse von krystallinischem 

 Silberoxyd aus. Wenn man feuchtes Silberoxyd mit einer konzentrirten Ammoniak- 

 lösung stehen lässt, so entsteht eine schwarze Masse, die sich leicht unter Explo- 

 sion zersetzt. Diese schwarze Substanz wird (Bertholle t's che s) Knallsilber genannt. 

 Wahrscheinlich ist sie ein den Verbindungen der anderen Oxyde mit Ammoniak 

 analoger Körper und bei der Explosion bildet wol der Sauerstoff des Silberoxyds 

 mit dem Wasserstoff des Ammoniaks Wasser, wobei natürlich Wärme entwickelt 

 und Stickstoffgas gebildet wird. Dasselbe Knallsilber entsteht, wenn eine Lö- 

 sung von salpetersaurem Silber in Ammoniak mit Kalilauge versetzt wird. Zur Ver- 

 meidung gefährlicher Explosionen muss daher die grösste Vorsicht geübt werden, 

 wenn Lösungen von Silbersalzen mit Ammoniak und Alkalien zusammengebracht 

 werden. 



22) Die Erscheinung, dass das Silber aus den Lösungen seiner Salze durch 

 Kupfer verdrängt wird, während durch Silberoxyd das Kupferoxyd verdrängt wird,, 

 lässt sich auf Grund der im 15-ten Kapitel entwickelten Begriffe verstehen. Das Atom- 

 volum des Silbers ist = 10,3, des Kupfers = 7,2, des Silberoxyds — 32 und des 

 Kupferoxyds = 13. Bei der Bildung von CuO findet eine grössere Kontraktion statt, 

 als bei der Bildung von Ag 2 0, da durch die Addition von Sauerstoff das Volum des 

 Kupferoxyds im Vergleich zu dem des Kupfers nur wenig (13 — 7 = 6) zunimmt, 

 während die Zunahme des Volums des Süberoxyds im Vergleich mit dem des Sil- 

 bers eine bedeutende ist (32 — 2.10,3 = 11,4). Da folglich das Silberoxyd eine 

 lockerere Zusammensetzung, als das Kupferoxyd besitzt, so ist es auch unbestän- 

 diger und das Silber wird infolge dessen durch das Kupfer verdrängt. Da aber 

 zwischen den Atomen des Silberoxyds grössere Zwischenräume vorhanden sind, als im 



