SILBEROXYDSALZE . 1091 



beneu Methoden von Kupfer getrennte salpetersaure Silber wird 

 zuletzt noch durch Krystallisation gereinigt. Es krystallisirt in 

 farblosen, durchsichtigen quadratischen Tafeln, die sich an der Luft 

 nicht verändern und das spezifische Gewicht 4,34 besitzen. Die 

 Kry stalle sind wasserfrei. Bei gewöhnlicher Temperatur löst sich 

 das salpetersaure Silber in der gleichen Gewichtsmenge Wasser und 

 bei der Siedetemperatur des Wassers schon in der Hälfte dieser 

 Menge. Vom Lichte wird das Salz wenn es rein ist, nicht verän- 

 dert, aber es wirkt auf die meisten organischen Stoffe oxydirend 

 ein und schwärzt sich hierbei. Diese Schwärzung des salpetersauren 

 Silbers wird durch seine hierbei stattfindende Reduktion zu äusserst 

 fein vertheiltem metallischem Silber bedingt. Der Höllenstein wird 

 dieser Eigenschaft wegen in der Medizin zum Beizen von Wunden 

 und Hautauswüchsen benutzt; auch die Anwendung zum Merken 

 von Wäsche beruht hierauf. An den Stellen, wo organische Stoffe 

 durch die oxydirende Wirkung des salpetersauren Silbers zerstört 

 werden, setzt sich das reduzirte Silber als eine schwarze Schicht 

 ab. Die auf diese Weise entstandenen schwarzen Flecke lassen sich 

 mit Hilfe einer Lösung von Sublimat oder von Cyankalium entfer- 



Kupferoxyde, so kann es (das Ag 2 0) auch Verbindungen bilden, welche beständiger, 

 als die entsprechenden Kupferoxydverbindungen sind. Das salpetersaure Kupfer 

 CuN 2 6 ist im wasserfreien Zustande leider nicht dargestellt worden, wol aber die 

 schwefelsauren Salze der beiden Oxyde. Das spezifische Gewicht des wasserfreien 

 schwefelsauren Kupfers ist == 3,53 und des schwefelsauren Silbers = 5,36; das Mo- 

 lekularvolum des ersteren (CuSO 4 ) ist = 45 und des letzteren (Ag 2 S0 4 ) == 58. Ver- 

 gleicht man nun diese Volume mit den Volumen der Oxyde, so ergibt sich, dass 

 die Gruppe SO 3 im Kupfersalz gleichsam das Volum 45— 13 = 32 einnimmt und 

 im Silbersalze das Volum 58—32 = 26. Es findet folglich bei der Bildung des 

 schwefelsauren Kupfers aus seinem Oxyde eine geringere Kontraktion statt, als bei 

 der Bildung des schwefelsauren Silbers, welches daher eine grössere Beständigkeit 

 besitzen muss. Folglich muss aber auch das Kupfersalz durch das Silberoxyd zer- 

 setzt werden können. Dagegen erfolgt die Bildung der beiden Salze aus den Me- 

 tallen unter beinahe gleicher Kontraktion, denn 58 Volume schwefelsauren Silbers 

 enthalten 21 Volume Silber (die Differenz ist 37) und in 45 Volumen schwefelsauren 

 Kupfers beträgt das Volum des Kupfers 7 (die Differenz beträgt folglich 38). Fer- 

 ner ist zu beachten, dass Eisenoxyd durch Kupferoxyd ebenso verdrängt wird, wie 

 dieses letztere durch Silberoxyd verdrängt wird. Silber, Kupfer und Eisen verdrän- 

 gen einander in Form ihrer Oxyde in der Reihenfolge, wie sie hier genannt sind, 

 und in der entgegengesetzten (Fe, Cu, Ag), wenn sie als Metalle einwirken. Die 

 Ursache der Verdrängung in der angeführten Reihenfolge liegt, unter anderem, 

 auch in der Zusammensetzung der Oxyde: Ag 2 0, Cu 2 2 und Fe 2 3 , indem das we- 

 niger Sauerstoff enthaltende Oxyd immer das sauerstoffreichere verdrängt, weil 

 nämlich mit der Zunahme des Sauer stoffgehaltes der basische Charakter mehr 

 zurücktritt. 



Auch das Quecksilber wird aus seinen Salzen durch das Kupfer verdrängt. Als 

 Spring (1888) ein trocknes Gemisch von HgCl mit Cu zwei Stunden lang hatte 

 stehen lassen, konnte er die eingetretene Reduktion deutlich beobachten. Es ist dies 

 eine der Erscheinungen, durch welche Sich das Vorhandensein einer Bewegung der 

 Theilchen (d. h. der Atome und Molekeln) in festen Körpern demonstriren lässt. 



69* 



