1092 KUPFER. SILBER UND GOLD. 



nen, da das fein zertheilte Silber sich in diesen Salzen löst. Wie 

 aus der Beschreibung- der Darstellung- des Silbernitrats ersichtlich 

 ist, schmilzt dieses Salz bei beginnender Rothgluth ohne Zersetzung 

 und wird dann in Stangen gegossen, in welchen es auch gewöhn- 

 lich zum Beizen benutzt wird. Bei stärkerem Erhitzen zersetzt sich 

 das geschmolzene Salpeter saure Silber und es entsteht zunächst 

 salpetrigsaures Silber und dann metallisches Silber. Mit Ammoniak 

 bildet das Silbernitrat beim Eindampfen der Lösung farblose Kry- 

 stalle von der Zusammensetzung AgN0 3 2NH 3 . Analog den Salzen 

 des Kupferoxyds und Oxyduls, des Zinks und and. besitzen auch 

 die Silbersalze im Allgemeinen die Fähigkeit mit Ammoniak Ver- 

 bindungen zu bilden, aus denen sich das Ammoniak beim Erhitzen 

 gewöhnlich leicht ausscheidet. Beim Einwirken von Ammoniakgas 

 auf trocknes Silbernitrat entsteht v die Verbindung AgN0 3 3NH 3 . 



Beim Einwirken von Wasser und Halogenen auf salpetersaures 

 Silber entstehen Salpetersäure, Haloidsalze des Silbers und Silber- 

 salze von Sauerstoffsäuren der Halogene. Vermischt man z. B. eine 

 Chlorlösung mit salpetersaurem Silber, so erhält man Chlorsilber 

 und chlorsaures Silber. Hierbei wirkt das salpetersaure Silber offen- 

 bar ebenso wie die ätzenden Alkalien, da die Salpetersäure frei 

 wird und nur das Silberoxyd mit dem Chlor in Reaktion tritt und 

 zwar in ebenderselben Weise wie Aetzkali mit Chlor. Die Reaktion 

 lässt sich daher durch folgende Gleichung zum Ausdruck bringen: 

 6AgN0 3 + 3CP + 3H 2 =: 5AgCl + AgCIO 3 + 6HN0 3 . 



Analog den salpetersauren Salzen der Alkalimetalle enthält auch 

 das salpetersaure Silber kein Krystallisationswasser; übrigens kry- 

 stallisiren auch andere Silbersalze fast immer wasserfrei. Ferner 

 ist es für das Silber charakteristisch, dass es weder basische, noch 

 saure Salze bildet, so dass Säuren zur Feststellung ihrer richtigen 

 Zusammensetzung häufig in das Silbersalz übergeführt werden. 



Mit den Halogenen bildet das Silber in Wasser unlösliche und 

 sehr beständige Verbindungen. Dieselben entstehen immer sehr 

 leicht durch doppelte Umsetzung, wenn ein Silbersalz mit einem 

 Haloidsalz zusammentrifft 23 ). Auch durch die Halogenwasser stoff- 



23) Das Chlorsilber ist in Wasser beinahe vollständig unlöslich, -aber es löst 

 sich in geringem Maasse, wenn das Wasser Chlornatrium oder Salzsäure oder an- 

 dere Chlormetalle und Salze in Lösung enthält. In 100 Theilen einer gesättigten 

 Kochsalzlösung z. B. lösen sich bei 100° 0,4 Theile Chlorsilber. Die Löslichkeit 

 des Brom- und Jodsilbers ist immer geringer, als die des Chlorsilbers. Zu beachten 

 ist, dass das Chlorsilber sich in Lösungen von Ammoniak, Cyankalium und unterschwefligsaurem 

 Natrium Na 2 S 2 3 löst. Das Bromsilber verhält sich diesen Lösungsmitteln gegenüber 

 fast ganz analog dem Chlorsilber, während das Jodsilber in Ammoniak unlöslich ist. 

 Bei der Auflösung in den genannten Lösungsmitteln entstehen natürlich neue Ver- 

 bindungen des Silbers. Chlorsilber absorbirt sogar trocknes Ammoniakgas, mit dem 

 es sehr unbeständige ammoniakalische Verbindungen bildet, welche ihr Ammoniak 

 schon beim Erwärmen (Kap. VI, Anm. 8), sowie beim Einwirken von Säuren 





