1106 KUPFER, SILBER UND GOLD. 



mit der alle seine Verbindungen nach vielen Methoden sich zu 

 metallischem Gold reduziren lassen. Man erreicht dies nicht nur durch 

 viele Eeduktionsmittel , sondern auch einfach durch Erhitzen. Die 

 Chlor- und Sauerstoffverbindungen des Goldes z. B. verlieren ihr 

 Chlor und ihren Sauerstoff schon bei schwachem Erhitzen und wenn 

 die Temperatur gesteigert wird, so erhält man leicht metallisches 

 Gold. Die Verbindungen des Goldes wirken daher wie Oxydations- 

 mittel 29 ). 



In der Natur findet sich das Gold in ursprünglichen Lagerstätten, 

 hauptsächlich in kieselerdehaltigen, z. B. in Granitgängen im Ural- 

 gebirge (bei Beresowsk), in Australien und in Kalifornien. An die- 

 sen Fundorten gediegenen Goldes muss zur Gewinnung desselben 

 das goldführende Gestein mechanisch zerkleinert werden. Wenn 

 daher der Gehalt an Gold gering ist, so unterlässt man die Ge- 

 winnung desselben, was um so eher geschehen kann, als an vielen 

 Orten die Natur selbst die Zerstückelung der festen, goldführenden 

 Gebirgsarten ausgeführt hat 30 ). Die Trümmer dieser durch die 

 natürlichen Wasser zerstückelten und zerkleinerten Gesteine haben 

 sich dann als Niederschläge abgesetzt, welche nun den goldführenden 

 Triebsand bilden. Letzterer findet sich zuweilen an der Oberfläche, 

 zuweilen unter Humusschichten, am häufigsten an den Ufern aus- 

 getrockneter oder auch noch vorhandener Flüsse. Der Sand vieler 



29) Trotz aller Aetmlickeit in den Haupteigenschaften lassen sich die schweren 

 Atome und Molekeln leichter isoliren: obgleich C 16 H 32 z. B. dieselben Eigenschaf- 

 ten wie C 2 ^ besitzt, sich gleichfalls mit Br 2 verbindet, so geht es dennoch viel 

 schwerer in Reaktionen ein, als C 2 H 4 ; die schweren Atome und Molekeln sind ge- 

 wissermassen schwerfällig, sie sättigen sich schon gegenseitig. In seiner höheren 

 Oxydationsstufe, Au 2 3 , zeigt das Gold nur schwache basische und wenig entwi- 

 ckelte saure Eigenschaften, so dass dieses Goldoxyd in die Reihe der schwachen 

 Säureoxyde, wie Ptö 2 , zu stellen ist. Die höheren Oxyde des Kupfers und Silbers 

 gehören nicht in diese Reihe. Dagegen offenbart das Gold in seiner niederen Oxy- 

 dationsstufe, Au 2 0, analog dem Silber und Kupfer, basische, aber nur schwach 

 entwickelte Eigenschaften. In dieser Beziehung nähert sich das Gold seinen Eigen- 

 schaften nach, nicht aber nach seinen Oxydationsformen (AuX und AuX 3 ) dem 

 Platin (PtX 2 und PtX*) und dessen Analogen. 



Zur allgemeinen chemischen Charakteristik des Goldes in seinen Verbindungen 

 fehlen jedoch gegenwärtig noch viele Daten, was zum Theil dadurch zu erklären 

 ist, dass die Verbindungen dieses Elementes, infolge der schweren Zugänglichkeit 

 desselben in grösserer Menge, nur von Wenigen der Untersuchung unterworfen 

 worden sind. Da das Gold ein hohes Atomgewicht besitzt, so ist es zur Darstellung 

 von Verbindungen immer in relativ grosser Menge erforderlich. Hierdurch erklärt 

 es sich auch, warum die auf das Gold sich beziehenden Daten selten so genau sind, 

 wie die vielen Daten, die andere zugänglichere und in der Praxis längst bekannte 

 einfache Körper betreffen. 



30) Seitdem man aber, namentlich von den 70-er Jahren an, begonnen hat Chlor 

 (entweder als Gas in Lösung oder in Form von Bleichsalzen) und Brom zur Ge- 

 winnung des Goldes aus seinen zerkleinerten (und zur Entfernung von As und S 

 und der Oxydation von Fe — gerösteten) Erzen anzuwenden, werden auch nur 

 wenig Gold enthaltende Gänge und Kiese verarbeitet. 



