GOLDCHLORID. 1109 



verschiedener Gegenstände verwendet man Legirungen, die 85 pCt 

 enthalten; häufig werden aber auch Goldlegirungcn mit einem viel 

 grösseren Gehalt an Ligatur hergestellt. 



Zur Darstellung reinen Goldes löst man seine Legirungen in 

 Königswasser und versetzt die erhaltene Lösung mit Eisenvitriol 

 oder erwärmt sie mit einer Oxalsäurelösung. Diese Reduktionsmittel 

 reduziren nur das Gold, nicht aber andere Metalle. Das mit dem 

 Golde verbundene Chlor wirkt hierbei wie freies Chlor. Das metal- 

 lische Gold scheidet sich bei der Eeduktion in Form eines äusserst 

 feinen, braunen Pulvers aus, das dann ausgewaschen und mit Sal- 

 peter oder Borax geschmolzen wird Reines Gold besitzt eine gelbe 

 Farbe, aber in sehr dünnen Blättchen, zu welchen es sich auswal- 

 zen und aushämmern lässt, zeigt es im durchscheinenden Lichte 

 eine bläulich-grüne Farbe. Das spezifische Gewicht des Goldes ist 

 19,5. Es schmilzt bei ungefähr 1090°, also bei einer höheren Tem- 

 peratur als Silber. E^ ist äusserst weich und dehnbar, so dass es 

 sich zu sehr feinem Drahte ausziehen und zu sehr dünnen Blatt - 

 chen ausschlagen lässt. Das Blattgold wird zum Vergolden benutzt; 

 auf Holz z. B. lässt sich dasselbe mit Hilfe eines trocknenden Oeles 

 aufkleben. Ein Golddraht von 2 Millimeter Dicke zerreisst erst bei 

 einem Gewichte von 68 Kilogramm. Beim Erhitzen selbst in Schmelz- 

 öfen bildet das Gold Dämpfe, infolge dessen die über dasselbe schla- 

 gende Flamme eine grüne Färbung erlangt. In chemischer Bezie- 

 hung erscheint das Gold, wie bereits aus der allgemeinen Charak- 

 teristik desselben zu ersehen ist, als Repräsentant der sogenannten 

 edlen Metalle, d. h. bei keiner noch so starken Hitze unterliegt 

 es der Oxydation und sein Oxyd zersetzt sich beim Erhitzen. Bei 

 gewöhnlicher Temperatur verbindet sich das Gold unmittelbar nur 

 mit Chlor und Brom, beim Erhitzen jedoch noch mit vielen Metal- 

 loiden und Metallen, z. B. mit Schwefel, Phosphor, Arsen; sehr 

 leicht löst es sich in Quecksilber. Ferner löst sich das Gold in 

 Cyankalium-Lösungen, aber nur unter Luftzutritt, in geringer Menge 

 auch in Gemischen von Schwefel- und Salpetersäure beim Erhitzen, 

 sodann in Königswasser und in Selensäure. Schwefel-, Salz-, Sal- 

 peter- und Flusssäure und die ätzenden Alkalien wirken dagegen 

 auf das Gold nicht ein. Wenn aber der Salzsäure Stoffe beigemengt 

 sind, mit denen sie Chlor entwickelt, so wird sie natürlich ein- 

 wirken, denn hierauf beruht die Löslichkeit des Goldes in Königs- 

 wasser. 



Die Verbindungen des Goldes lassen sich auf den Typus: AnX 3 

 und AuX beziehen. Das beim Lösen von Gold in Königswasser 

 entstehende Goldchlorid oder Goldtrichlorid (Chlorgold) besitzt die dem 

 höheren Typus entsprechende Zusammensetzung AuCl 3 . Lösungen 

 von Goldchlorid in Wasser sind gelb; in reinem Zustande erhält 

 man es, wenn man eine Lösung von Gold in Königswasser nur bis 



