LE PHILOTHION ET LE CHIMISME DE L'HYDROGÈNE 25 



et 32 grammes d'hydrogène avec 916 grammes d'oxygène se 

 décomposant en 201 grammes d'oxygène intérieur, c'est-à-dire 

 provenant de l'oxygène contenu dans les aliments, et 715 gram- 

 mes d'oxygène extérieur pris dans le réservoir inépuisable de 

 l'atmosphère On ignore comment se fait le partage de l'oxygène 

 intérieur. Si cet oxygène se portait tout sur le carbone, il res- 

 terait 32 grammes d'hydrogène à oxyder par l'oxygène exté- 

 rieur; — si l'oxygène des aliments se fixait sur l'hydrogène, 

 il en resterait encore 9 grammes à brûler. Considérons le 

 poids moyen 20§ T 8, comme représentant la vérité. 



Le chimisme de l'hydrogène ainsi fixé, l'ensemble donne : 



Carbone à brûler. 205gr7 Oxygène nécessaire. 548g r 5 ou 384.000cm 3 

 Hydrogène — 20&8 — 166gr5 _ 416.000 — 



Totaux 715gr0 500.000 — 



Il faut donc trois fois plus environ (exactement — — — — - Â — ) 



116 1 



d'oxygène pour oxyder le carbone que l'hydrogène. 



Les 232.000 cm3 d'hydrogène, équivalents aux 116.000 cm3 



d'oxygène, se ventilent de la façon suivante, d'après le groupe 



des aliments : 



Hydrogène à comburer 

 avec de l'oxygène extérieur. 



Pour 116 gr. d'albumine (urée défalquée). 4,7 gr. ou 52.500cm 3 



Pour 48 — de graisse . . 5,5— — 61.500 — 



Pour 342 — de féculent 10,6 — — 118.000 — 



20,8— 232.000 — 



L'hydrogène philothionique de tout l'organisme, 0s r 55, est 



1 55 



donc égal à — — = — J— ■- de tout l'hydrogène alimentaire à 

 38 20,8 J & 



1 55 



brûler avec O* extérieur, et à -— — = ,' „ de celui des matières 



8,5 4,7 



azotées. Ces proportions élevées indiquent pour cet hydrogène 

 spécial une fonction particulière liée à un rôle de réserve. 



