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für das letztere ermittelte Dissoziationsfaktor i' gleich dem theore- 
tischen Dissoziationsfaktor mal 1—y. 
Aus (3) ergibt sich für den Permeabilitätskoeffizienten 
der Wert: 
e=1----(4))) 
Diese Ableitung gilt streng genommen nur, wenn wir den 
Dissoziationsfaktor als konstant annehmen, also mit den isotonischen 
Koeffizienten rechnen, oder wenn die Schwankungen in der Kon- 
zentration des Kochsalzes sich nur innerhalb solcher Grenzen 
bewegen, daß dadurch der Wert für i nicht wesentlich geändert wird. 
Sämtliche im folgenden angegebenen Werte für p sind nach 
der Formel (4) berechnet, wobei i — 1,70 gesetzt wurde °). 
Die Plasmolyse wurde so vorgenommen, daß frisch her- 
gestellte Schnitte während 25 Minuten in kleine Näpfe gelegt 
wurden, die einerseits mit Rohrzucker, andererseits mit Kochsalz 
gefüllt waren. Für jede Messung wurden die Näpfe frisch gefüllt. 
Der Konzentrationsunterschied der zur Messung verwendeten 
Lösungen betrug beim Rohrzucker 0,075 Mol, beim Kochsalz 
0,044 Mol. 
Eine beliebig herausgegriffene Messung sei als Beispiel 
mitgeteilt: 
Buzus sempervirens 
5. Dez. 08. Blatt abgeschnitten 11° vorm. Trübe, 1,5° C. 
Temperatur der een Lösungen: 17,5* C. - 
Rohrzucker 
Mol 0,75 in Plasmolyse Mol 1,05 keine Plasmolyse 
5 D94 y “ soo AB... » 
» 0,838 schwache „ p 12 schwache „ 
„ 0,882 etwas stärkere Pl. „ 1,275 etwas stärkere Pl. 
Plasmolyt. Grenzkonzentrationen: NaCl: 0,838; Zucker: 1,125. 
eier pai - = erh, 
1) Man vergleiche LEPESCHKIN, Ber. d. D. Bot. Ges. XXVlIa, S. 207. 
4 
Die dort abgeleitete Formel u, = 1 — x ist natürlich mit der obigen 
2 
identisch, da die isotonischen Koeffizienten den Dissoziationsfaktoren pro* 
portional gehen. 
2) Die Konzentrationen des Kochsalzes schwankten in meinen Ver 
suchen innerhalb 0,6—1,1 Mol. Nach der Formel von ARRHENIUS i= 1 t 
(K — 1) a berechnet sich i für 0,5 Mol NaCl zu 1,742, für 1 Mol zu 1,681. 
Wenn wir statt dessen einen mittleren Wert von 1,70 nehmen, so ist das 
physiologische Zwecke durchaus genügend. 
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